内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列各原子或原子团不属于官能团的是

A. —OH   B. —NO2   C.   D.

2、从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是

A．溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酚酞溶液

D．饱和食盐水

4、纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法不正确的是

A．手机芯片的主要成分是单质硅

B．“天问一号”在火星上首次留下中国印迹，火星外表呈红色的原因是表面含有大量的四氧化三铁

C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D．制作N95口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

5、直接NaBH4-H2O2燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时

A．负极上被还原

B．正极发生的反应为

C．由负极移向正极

D．正极区溶液中保持不变

6、有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．有机物M的分子式C10H10O4

B．在一定条件下，1 mol M最多能消耗2 mol NaOH

C．与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有4种(不考虑立体异构)

D．有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应

7、下列离子方程式书写正确的是(   )

A. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42 -+H+=BaSO4↓+H2O

D. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

8、用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

A. A B. B C. C D. D

9、某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，掺杂后具有良好荧光性能。已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y

同周期且W、X、Y相邻。下列说法错误的是

A．元素位于第六周期第ⅢB族

B．Z、Q组成的化合物具有强还原性

C．Q、Y组成的两种常见二元化合物均为极性分子

D．W、Q组成的化合物沸点均比Y、Q组成的化合物沸点低

10、下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列关于反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ＜ 0说法正确的是

A．反应物的总键能＜生成物的总键能

B．当生成1mol SO3时，转移电子数目为1mol

C．该反应的平衡常数表达式为：K=

D．使用合适的催化剂能降低反应的活化能及焓变

12、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O的废液，反应的离子方程式为5H++Cr2O+3HSO=2Cr3++3SO+4H2O。下列判断错误的是

A．氧化产物是SO

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3

C．Cr2O表现了氧化性

D．还原1 mol Cr2O，电子转移3 mol

13、一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

注：时，；时。

下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度：

C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体

D．反应，正向转化比逆向转化更难实现

14、FeS与一定量的稀硝酸反应，生成的Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加的硝酸与生成的NO的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

15、燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。烟气脱硫的一种工业流程如图所示(已知酸性强弱顺序为：＞＞＞)，下列说法错误的是

A.吸收池中吸收SO2发生的反应为SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2

B.吸收池中不使用石灰水是因其浓度太小，吸收效率低

C.滤液可并入吸收池中，用于吸收SO2

D.滤渣可用于生产石膏

16、已知：①1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；

②1 mol该氯代烷能与7 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是  （ ）

A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2 C．CH3CH=CHCH3   D．CH2=CH2

17、时，用溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全

C．a点对应的

D．固体难溶解于HA溶液

18、下列实验操作完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、CO32-

B. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42-、SCN－、I－

C. 能使紫色石蕊变红的溶液中： NH4+、Na＋、SO42-、Cl-

D. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

20、当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（　　）

A. 烟雾   B. 稀豆浆   C. 蒸馏水   D. 血液

21、以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol•L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______。

22、有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩  NH4Cl 固体 11  乙酸 12 乙醇的溶液

（1）以上物质能导电的是__________。

（2）属于电解质的是______________，属于非电解质是___________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

23、用化学用语回答下列问题

（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式   。

（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：   。

（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式   。

（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式     。

（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式 。

（6）区分溶液和胶体的方法是 ，分离溶液和胶体的操作是       。

24、甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：

(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。

(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化剂

b．加压

c．增大和H2的初始投料比

(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

25、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)足量B通入品红溶液的现象是_______；体现了B的_______性。足量B通入溴水中的现象是_______；体现了B的_______性。

(2)从物质的性质分析，B不可用_______进行干燥(填标号)。

A.浓硫酸       B.碱石灰 C.P2O5固体

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。

A．盐

B．碱

C．酸

D．氧化物

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。

A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4

D．SO2＋Na2SO4

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(6)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体。用双线桥表示该过程中转移的电子数_______。

26、请写出相关方程式或离子方程式

(1)除去固体中的，方程式：___________

(2)除去中的HCl，离子方程式：___________

(3)特别提醒，84号消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，产生有毒Cl2，请写出相关离子方程式___________

27、请写出下列反应的化学方程式

(1)甲烷的燃烧反应：_______

(2)乙烯与氢气的加成反应：_______

(3)制备乙酸乙酯的反应：_______

(4)制备烈性炸药TNT的反应：_______

(5)溴乙烷的水解反应：_______

28、硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅。

(1)煅烧硅藻土的目的是__。 

(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为__。 

(3)加入过量硫酸后生成胶体的反应方程式为_________。

29、如图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)

回答下列问题：

(1)实验一在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_______(填“I”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______，通过实验一可比较出_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)不稳定。

(2)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：_______，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______。

(3)Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_______。

30、在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是_______，33.6L的H2的物质的量为________，16g O2的体积是________。

31、废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。

（2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。

（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。

（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。

（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。

（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

32、V2O5可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：

已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

请回答：

（1）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的________反应； V2O5与纯碱反应的化学方程式为_______________________。

（2）流程中操作I的名称是_______________________。

（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______% 较为合适。

（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1,理由是___________。

（5）为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）在洗涤①操作时，可选用的洗涤剂________ (填选项字母)。

A．乙醚   B．1% NH4Cl 溶液   C．热水 D．冷水 

（7）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_____________________。