黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、常温下，下列物质中原子数最多的是

A. 64 g SO2   B. 3.01×1023个N2

C. 0.75 mol H2S   D. 36 mL H2O

2、下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（   ）

A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质

C.能使溴水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀

3、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是

A．元素Y是ⅢA族元素

B．X单质还原性比Y的强

C．元素X的常见化合价是价

D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

4、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W

B. 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W

C. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

5、1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（ ）

A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

6、下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D.电流从负极流向正极

7、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中浓度不变

B．有放出

C．有放出

D．溶液增大

8、港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是

A．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2

B．沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3

C．KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO+5C2O+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．草酸钙易溶于水

9、我国科学家利用Zn-BiOI电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是

A．放电时，BiOI为正极，发生氧化反应

B．放电时，1molBiOI参与反应，转移

C．充电时，通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极

D．充电时，阳极发生反应：

10、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法正确的是

A.NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)

B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害

D.NO分子所含电子总数为偶数

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

B. 25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

12、有关周期表和周期律的说法正确的是

A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C．周期表第14列元素形成化合物种类最多

D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

13、中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用作宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是

A．物质的量相等的205Ac与207Ac的质量相同

B．核外电子数分别为116、118

C．205Ac和207Ac的化学性质相同

D．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

14、“钴酞菁”分子（直径约为1.34x10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

15、下列实验操作规范且能达到目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时，的体积分数与的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：

B．a、b两点的反应速率：b＜a

C．为了提高HBr的产率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．时，随着加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

17、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（   ）

A.双酚A的分子式为C15H14O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

18、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)(   )

A.转移溶液  B.萃取分液 

C.稀释浓硫酸 D.加热熔融NaOH固体

19、离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：

B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：

C．碳酸钙与盐酸反应：

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：

20、检验氯乙烷中氯元素存在的正确操作是

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

C.在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

D.在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

21、化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和   。

(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为       ；由F→G的反应类型为   。

(3)一定条件下F可转化为H()，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式       。

①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应； ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

(4)已知：①  ②。请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

22、海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。试回答下列问题：

(1)海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。请写出一种海水淡化的方法_______。

(2)制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3↓+ NH4Cl；_______。

(3)电解饱和食盐水的离子反应方程式为_______。

(4)试剂①的名称是_______。

(5)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：_______。

(6)工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质，而不是先加热Mg(OH)2得到MgO，再电解所得MgO制金属镁，其原因是_______。

(7)将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列_______气体氛围中冷却？(填序号)。

A．O2

B．N2

C．Ar

D．Cl2

23、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

Ⅰ．回答下列问题

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

Ⅱ．某实验小组向溶液中通入氯气，溶液中、的物质的量随通入的氯气的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(2)从开始通入到时，溶液中：___________。

(3)通入0.15mol氯气的总反应的离子方程式为___________

Ⅲ．把三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(4)AB段发生反应的离子方程式为___________。

(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________mL。

24、氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：

I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

①Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g)  △H =-471.7kJ•mol-1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)  △H=-5.6kJ•mol-1

567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。

（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。

（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。

（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。

（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。

II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：

（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。

25、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

26、胶体的性质及应用

27、下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是_______。

28、Ⅰ.只用一种试剂来鉴别下列各组物质：

（1）甲醇、乙醛、乙酸，选用的试剂是   。

（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，选用的试剂是 。

（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，选用的试剂是 。

Ⅱ．立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”的分子式是   ；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是   。

（2）“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是 。“立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。

29、某化学兴趣小组为探究和的还原性强弱，进行下列实验：

(1)取0.2mol 和0.4mol NaI固体溶于水，配成100mL混合溶液；配制上述混合液需要的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒之外，还需要___________。配制溶液过程中，所用蒸馏水需要加热到沸腾，然后冷却使用，原因是___________。

(2)取(1)中配制的溶液5mL于一洁净的试管中，滴加少量的1.0mol/L的稀硝酸1mL，振荡之后，溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了单质，碘溶于水呈黄色；则甲认为反应的离子方程式为___________。

乙同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了，含的水溶液呈黄色；则乙认为反应的离子方程式为___________。

丙同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了，同时产生的NO在空气中被氧化成，溶于硝酸成黄色。

(3)随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：

在上述实验②中的现象为___________。由实验①和②对比，得出结论：还原性强弱为大于。实验③表明，稀硝酸和铜片反应生成的NO只在试管口被氧化成，并没有大量溶于水，溶液不会呈黄色。实验④中反应的离子方程式为___________。

(4)根据上述结论，取(1)中配制的溶液10mL于一洁净的大试管中，加入某浓度的稀硝酸适量，充分反应，产生标准状况下的无色气体mol，则该总反应的离子方程式为___________。

30、硫粉和S2-反应可以生成多硫离子S，如：S+S2-→S、2S+S2-→S。 在10 mL S2-溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S32-，且离子浓度之比符合等比数列1，10，……10n-1。，若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中S2-的浓度c1=_______，其起始浓度c0=_______。

31、砷(As)是第4周期VA族元素，可以形成雌黃()、雄黄()、砒霜()、亚砷酸()、砷酸()等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①应Ⅰ中的氧化剂是___________(填化学式)。

②反应Ⅱ中，若1 mol 发生反应转移，则反应Ⅱ的化学方程式为___。

(2)亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L 溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是___

②第一步电离的电离常数为，则___ ()。

③下列说法正确的是___ (填标号)。

A．当时，溶液呈碱性

B．pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为：

C．M点对应的溶液中：

D．pH=12时，溶液中：

(3)某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。则要除去，溶液中的至少为___________。已知：{，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全}。

32、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：

(1)已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H1=-238kJ·mol-1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-484kJ·mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)的∆H为___________kJ·mol-1

(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。

①0～10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=___________mol·L-1·min-1。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．∆H不变                                 B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C．混合气体的总压强不变            D．v(C3H6)正=v(C3H8)逆

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。

A．降低温度       B．升高温度          C．加催化剂 D．及时分离出H2

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。

②已知该反应过程中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)·p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图a中m点处=___________。