内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（  ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

2、据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是

A.Pu和Pu的质子数之差为2 B.Pu和Pu是两种不同的核素

C.Pu的中子数与质子数之差为144 D.Pu和Pu化学性质明显不同

3、钠是一种银白色、密度比水小的活泼金属，下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是

A．钠与水反应生成氢气

B．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中

C．钠的焰色试验为黄色

D．碳酸钠俗称小苏打

4、某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

5、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素

B.原子的价电子排布为(n- 1)d1~8ns2 的元素一定是副族元素

C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于 p区

D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

6、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）

A.铈的原子序数是 58 B.铈原子中的质子数是 58

C.铈属于非金属元素 D.铈的相对原子质量是 140.1

7、下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是

A. 生产设备相同   B. 原料中均有石灰石

C. 反应都在高温下进行   D. 发生的都是复杂的物理化学变化

8、某有机物的分子式为，该有机物可能具有的结构是

A．含有两个碳碳双键

B．含有一个环状结构

C．含有一个碳碳三键和一个碳碳双键

D．含有一个环状结构和一个碳碳双键

9、2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。大飞机 C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是

A．高强度、导热性

B．低密度、高强度

C．低密度、导电性

D．导热性、导电性

10、下列物质在水溶液中电离方程式正确的是

A. Na2CO3=Na2++CO32-    B. NaHSO4=Na++H++SO42-

C. KClO3=K++Cl-+3O2-    D. NaOH=Na++H++O2-

11、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4

C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大

12、工业上可用来制备。在酸性条件下，与反应生成。过滤，向滤液中加入，常温下结晶可得晶体。下列说法错误的是(   )

A.与反应中，作氧化剂

B.常温下的溶解度比小

C.完全反应，转移电子0.2mol

D.由上述反应得知氧化性：

13、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是(   )

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C．增大氮气的浓度，H2的平衡转化率增大

D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

14、下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）= c（石墨，s） △H＜0

D．在l0lkPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴ △H=－285.8 kJ/mol

15、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 加热氯化铵固体制备氨气

16、Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是

A.Na+ B.SO C.H+ D.OH-

17、下列事实与对应的方程式不符合的是

A．氨溶于水呈碱性：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)     ΔH＜0

C．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2

D．氢氧化钠溶液中加少量碳酸氢铵后碱性减弱：+OH-=H2O+CO2↑

18、粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是( )

A. ⑤①③②④⑥⑦   B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤③①②⑥④⑦   D. ⑤③②①⑥④⑦

19、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　)

A．16种

B．14种

C．12种

D．10种

20、下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是

A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2

B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含

C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+

D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-

21、氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。

(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。

A.c(HCN)＞c(CN-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)

(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。

22、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是____（填标号、下同）。

A．加热   B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体  

D．加水   E．加入CH3COONa固体   F．加入锌粒

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。

A．c(H+) B．n(H+) C．CH3COOH分子数   D.

23、在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：

（1）达平衡时SO2的转化率为______________；

（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=__________，b=__________。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为_________________。

24、化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：

（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是___________；

（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O

现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子_________________（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

25、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的

c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

26、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

27、如图所示装置中，当线路接通时，发现M滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：

(1)甲、乙分别是什么装置?_______、________。

(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

A极：__________；B极：__________；C极：__________；D极：__________；

28、常温下，有下列五种溶液：

回答下列问题：

（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______

A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度

C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量

（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘积　　　　D、 OH-的物质的量

（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。

29、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是__。

(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指__温度。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)如果用50 mL 0.55 mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会__(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

30、向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。

(1)原溶液中和的物质的量浓度之比为_________。

(2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

31、氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：

(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是__(填序号)。

A. B.

C. D.

(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式__；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因__。

(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是__。

(4)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中σ键和π键的个数比为__；CO的空间结构为__。

(5)H3O+的中心原子O采用___杂化；比较H3O+中H—O—H键角和H2O中H—O—H键角大小，H3O+___H2O(填“”“”或“”)。

(6)NH3在水中极易溶解，其原因是__。

32、工业产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①内，反应的平均速率________；

②改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________。

（3）在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________。