内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、等质量的下列有机物与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是（   ）

A. CH3OH B. CH3CH2OH C.  D.

2、在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（   ）

A.增加的量

B.保持容器体积不变，增加通入H2的量

C.保持容器内压强不变，充入N2

D.升高反应体系的温度

3、对如图有机物的叙述，正确的是

A．该有机物的分子式为

B．该有机物中共线的碳原子最多有7个

C．该有机物中共面的碳原子最多有17个

D．该有机物被酸性高锰酸钾氧化时有二氧化碳生成

4、1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是

A．的VSEPR模型为平面正方形

B．形成大键的电子由C原子和N原子共同提供

C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种

D．离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同

5、1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH= -akJ·mol-1(a＞0)；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；

则a和b的关系是（   ）

A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定

6、在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总的质量

7、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

+CH2=CH2

A．该合成反应属于取代反应

B．乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C．乙苯的一溴代物有5种

D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

8、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A. 酸   B. 盐   C. 氧化物   D. 碱

9、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程图：

下列说法正确的是

A．在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：

B．发生器中发生反应的离子方程式：

C．发生器中发生反应的离子方程式：

D．吸收塔内发生反应的离子方程式：

10、一定条件下Pd—MgO催化剂可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．“甲烷化”的总反应为

B．“甲烷化”过程中，C的化合价发生了变化

C．图中所示物质为非极性分子的有、、

D．分子中不是所有原子的最外层都满足8电子稳定结构

11、下列离子能大量共存的是

A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-

B．1.0 mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO

C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

D．酸性溶液：Na+、A13+、SO、HCO

12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体   ②H2O   ③CH3COONa固体   ④NaNO3固体   ⑤KCl溶液

A.②③⑤ B.①② C.②④ D.②③④⑤

13、随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

14、下列说法不正确的是

A.淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

15、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.22.4L甲烷气体含有的电子数目为10NA

B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

C.10g46%的乙醇（C2H5OH）溶液中，含氧原子的数目为0.1NA

D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

16、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－   B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－

C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－   D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

17、下列说法中正确的是（   ）

A.原电池是把化学能转变为电能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

18、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解

19、下列说法正确的是

A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体

B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体

C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶

D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol

20、下列关于胶体的叙述中，正确的是（  ）

A. 丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体

B. 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C. 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

D. “江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关

21、

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

Ⅰ.

Ⅱ. （苯胺、易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子式是__________；C的名称是___________。

（2）H的结构简式是_____________。

（3）反应②、④的类型是__________。

（4）反应⑤的化学方程式是____________；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_______种。

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。

示例如下：

____________

22、I.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________。

(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_______、_______。

(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率______(填“大”、“小”或“相等”)。

Ⅱ.对于反应3X(g)+Y(g)=Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

(1)升高温度：_______；

(2)增大容器容积：______；

(3)加入X：______；

23、碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为：____________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________：

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1，氢气的浓度0.1mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。

(2)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________。

③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66=4.67×104）

24、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：

(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。

(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为______。

(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是______，原因是______。

25、完成下列小题。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①在水溶液中的电离方程式：___________；

②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式___________；

③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。

26、.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O

（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）

（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

27、木炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(1)作还原剂的物质是_______，硫元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1mol CO2，消耗C的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。

28、现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸   ⑤FeCl3溶液 ⑥铜  ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

（l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

29、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题:

(1)其中操作正确的同学是_____________。 

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________。利用的胶体性质是__________。 

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_____________。

30、非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：

（1）样品中铁的质量分数。

（2）稀盐酸的物质的量浓度。

31、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_________。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________________。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：___________________________________。

(7)已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到_________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

(8) 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：___________。

32、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.

请回答下列问题：.

(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________

(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________

(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________

(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)