内蒙古自治区乌海市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

2、下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D. Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+

B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

4、以下说法正确的是（ ）

A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力

B. 非金属间只能形成共价键

C. 因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

5、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是

A.FeCl3溶液 B.NaHCO3溶液 C.氯水 D.盐酸

6、粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列各原子或离子的电子排布式正确的是

A．

B．

C．

D．

8、下列说法不正确的是（   ）

A.FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体

B.纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同

C.SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2

9、下列实验装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有涉及化学变化的是

A．自来水厂用氯气、ClO2等来杀菌消毒

B．碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂

C．过氧化钠可在潜水艇中作为O2来源

D．氧化铁作油漆、涂料的红色颜料

11、食盐在不同分散剂中形成不同分散系：

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

下列说法正确的是

A.分散系1是纯净物 B.分散系2可以用滤纸分离

C.可用丁达尔效应区分两种分散系 D.两种分散系中分散质粒子直径相同

12、规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是

A．将未用完的Na丢入废液缸

B．用力吸闻集气瓶中Cl2的气味

C．皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦

D．用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精

13、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B. 将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O===4OH−＋O2↑

C. 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O

D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓

14、下列物质中不能发生银镜反应的是 （ ）

A．

B．HCOOH

C．HCOOC2H5

D．

15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(   )

A. 铝粉与氧化铁粉末反应   B. 乙醇燃烧

C. 碳酸钙受热分解   D. 氧化钙溶于水

16、有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后， 仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为

A.2∶3   B.3∶2   C.1∶4 D.4∶1

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为

D.25℃时，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子数为0.1NA

18、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol C12充分反应：4 Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

D. 向次氯氧酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

19、聚焦故宫博物院的文化创新，领略历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是

A. 1∶3   B. 2∶7   C. 1∶4   D. 3∶2

21、氢气是未来理想的能源，最近科学家研究出利用太阳能产生激光，在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用供燃料电池使用。请回答下列问题：

(1)太阳光分解海水时，实现了_______能转变为_______能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了_______能转变为_______能。分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，电池工作时两极上发生的电极反应分别为：

极：

极：

则极是电池的_______极(填“正”或“负”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；电子从该极_______(填“流入”或“流出”)电池。

22、一定条件下，反应FeO(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g) 在恒容密闭容器中进行。在1273K条件下达到平衡时，反应的平衡常数K＝0.5。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：

(1)反应开始时，化学反应向_______________(填“正”或“逆”)反应方向进行；

(2)计算生成物的平衡浓度及平衡时CO的转化率？______________(写出计算过程)

23、是一种驱虫药——山道年的结构简式，试确定其分子式为__，指出其含有的官能团的名称__。

24、液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：

（1）写岀N2的电子式 。

（2）Na与NH3反应的化学方程式 。

（3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由       。

（4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。

25、回答下列问题：

(1)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是_______(用标号表示)。

①加入硝酸银溶液　②加入氢氧化钠溶液　③加热　④加入稀硝酸至溶液呈酸性

(2)有机物M结构如图：，则最多有_______个原子共平面。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A_______，B_______。

(4)实验室制取硝基苯的化学反应方程式是_______。

(5)溴乙烷水解得到乙醇，写出溴乙烷水解的化学方程式：_______。

(6)写出符合下列要求的的同分异构体的结构简式：_______。

①苯环上只有两个取代基

②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解反应

③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2

(7)CH2=CHCH2Br的一种同分异构体的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4∶1，结构简式为_______。

26、消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：=，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______，的结构式是_______ 。

(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。

27、回答下列问题：

一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：

(1)用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________mol/(L•s)。在第2s时N2O4的体积分数为___________。

(2)为加快反应速率，可以采取的措施是___________。

a．升高温度        b．恒容时充入He(g)          c．恒压时充入He(g)            d．恒容时充入NO2

(3)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=___________(用p0表示)。

28、I.有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固体 ⑧SO2 ⑨NaOH 固体 ⑩无水 CH3COOH ⑪CaCO3固体 ⑫乙醇

（1）属于电解质的是__________（写序号，下同）

（2）能导电的是_____________

II.在一定温度下，有 a.盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。

（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是______。

（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。

（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝______

（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：醋酸是弱电解质。

29、Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

30、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

(1)在标准状况下①3.36 L NH3；②1.204×1023个CH4；③18 g H2O；④0.4 mol HCl。

a．体积最大的是______(选填序号，以下同)，

b．氢原子个数最多的是______；

c．质量最大的是_____

(2)73.0 g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

31、磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。试回答下列问题：

(1)PH3与NH3的分子结构及化学性质相似，下列关于PH3的叙述正确的是_______。

A．PH3分子中有未成键的孤对电子                 B．PH3分子为正四面体结构

C．PH3具有强氧化性                                           D．PH3能与HBr发生化学反应

(2)实验室中，可用PH4I与烧碱反应制备PH3，其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)工业制备PH3的流程如图所示：

①次磷酸的化学式为_______，它属于_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。     

②过程III中亚磷酸分解生成的PH3与H3PO4的物质的量之比为_______。

③当过程I生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1时，则发生反应的化学方程式为：_______。

32、碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO2的综合利用成为热点研究对象，CO2作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO2加氢可以合成甲醇，0lah 提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO2加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：

反应Ⅰ： CO2 (g)+ H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-41.1KJ·mol-1

(1)①相关键能如下表，则ΔH1=_______，该反应的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②若K1、K2分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K1、K2的代数式表示)。

(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO2电还原为高能量密度的CH3OH，不同催化剂对生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是________。

(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P1、P2、P3的大小关系：_______，解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因：______。

(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2的转化率是50%，体系内剩余1 mol H2，反应Ⅱ的Kp=_______。