内蒙古自治区乌海市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（   ）

A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-

2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　  　)

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B. 水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

C. Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣

3、下列应用于原理对应不正确的是(   )

A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物质   B. 利用声呐探知海洋深度—回声定位

C. 油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气   D. 船闸--流体中流速越大的位置压强越小

4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（ ）

A．KMnO4=K++Mn7++4O2－

B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2

C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3－

D．NaHCO3=Na＋＋HCO3－

5、下列有关反应热的叙述正确的是   

A.由的键能、的键能、的键能，可计算的燃烧热

B.取溶液及，分别与的盐酸反应，计算得出的中和热不相等

C.由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算的焓变

D.催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变

6、以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括

A．蒸发结晶

B．精制提纯

C．高温熔融

D．通电电解

7、金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1

C．C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1

D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

8、为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是

A.25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大

C.某温度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

10、下列指定微粒的个数比不是2∶1的是

A.过氧化钠固体中的阳离子和阴离子

B.碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子

C.乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子

D.二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子

11、下列电离方程式书写错误的是

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO

B．H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO

C．HF溶于水：HF⇌H++F-

D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-⇌H++S2-

12、将0.2mol/L的NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，则以下关系式错误的是（ ）

A.c(HA)+c(A—)＝0.1mol/L B.c(A—)＝c(HA)

C.c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)+ c(Cl－) D.c(Na+)＝c(A－)+c(HA)

13、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

14、下列事实可以用同一原理解释的是

A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色

B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体

C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物

D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存

15、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）

①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I−>Fe2+>NO   B. I−>Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I−>H2SO3>NO   D. NO>Fe2+>H2SO3>I−

16、已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca（NO3）2 形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.2 mol/L，c（Ca2＋）＝0. 5 mol/L，c（Cl－）＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c（NO3－）为（ ）

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L

C.0.5mol/L D.0.8 mol/L

17、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.可在水中加入明矾来净化水

B.可在豆浆中加入石膏制作豆腐

C.可用氢氧化铝中和过多胃酸

D.可用二氧化硅作太阳能电池的材料

18、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（   ）

A.质量 B.体积 C.原子数 D.分子数

19、下列说法不正确的是

A.可燃冰的主要成分是CH4·nH2O

B.一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料

C.往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体

D.石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化

20、下列反应是吸热反应的是

A．液态水汽化

B．氢气与氯气的化合

C．铝和盐酸的反应

D．灼热的炭与二氧化碳反应

21、I、实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述反应中的氧化剂是_________，还原剂与还原产物的物质的量之比为______。

（2）如果反应生成5mo1氯气，则过程中转移的电子数为________个。

II、按要求完成离子方程式。

（3）写出向明矾[KAl(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡到Al3+完全沉淀的离子方程式:_________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:__________________

  (   )MnO4 -+( )C2O42- +____ =( )Mn2++( )CO2↑+_____

22、根据要求完成下列问题

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

23、填空。

(1)一定温度下，在1 L密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示

①写出该反应的化学方程式：_______

②在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是_______(填“t1”“t2”或“t3”)。

③平衡时X的体积分数为：_______

(2)一定温度下，将一定量的和充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

A.容器内的压强不变                                        B.容器内气体的密度不变

C.                    D.的质量分数不再改变

E.相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成

②若起始时向容器中充入的和的，10 min时测得容器内的浓度为。10 min内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。

24、A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________（填化学式），该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。

（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子中，中心原子的价层电子对数为4的酸是______（填化学式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

（4）Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物中的配体为___________，n值为__________，Dn+的基态电子排布式为____________。

（5）立方EB晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。人工制备的EB晶体中常存在缺陷：一个E2+空缺，另有两个E2+被两个E3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B，该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。

25、(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______________，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为_____mol。

(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应为 _____________，正极的电极反应式为____________。

26、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

27、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________区，________族。

(3)写出C的电子排布式：________。

(4)B的原子结构示意图为________。

(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。

28、封控期间要保护好自身健康，均衡饮食是必不可少的。食盐NaCl是调味品中不可或缺的成员，也可以作为工业原料生产多种重要的产品。

I.

(1)钠元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体

A．①②③④

B．②③④①

C．②③①④

D．③②④①

(3)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，反应的离子方程式为_______，可能观察到的现象符合图中的_______。

A. B. C. D.

II.氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法，打破了纯碱长期被外国垄断的局面。

(4)请写出侯氏制碱法第一步生产的原理方程式_______。

III.利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图所示(电极未标出)。

(5)电解池中，阴极的电极反应式为_______。

(6)电解池中，正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有：①____；②_____。

(7)燃料电池中，通入空气的电极为_______极，该电池中，正离子的移动方向是_______(“从左向右”或“从右向左”)。

(8)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______molO2。

(9)流程中，NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为_______。

29、某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，并记录下结果。

[实验Ⅰ]

(1)溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＜”或“=”或“＞”)

[实验Ⅱ]

(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的保护了Fe2+，因为具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，请补全该实验。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同所致，进行实验Ⅲ：分别配制0.8mol/LpH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：。

由实验Ⅲ，乙同学可得出的实验结论是_______，原因是_______。

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_______。

(5)综合以上实验分析，增强Fe2+稳定性的措施有_______。

30、将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

求：(1)5.60 g铁的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

31、工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：

（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_____________。

（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。

a 加入过量的焦炭，同时通入空气

b 设法将生成的BaS及时移出

（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。

（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_________。

②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。

32、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀剂、絮凝剂、泡沫灭火器的内留剂。某化学小组拟用工业废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)制备铵明矾，制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)0.1 mol·L-1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________。

(2)写出由滤液A生成Al(OH)3沉淀的离子方程式：___________。

(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______。该反应为_____(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)样品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。

精确称取w g样品于蒸馏烧瓶中，加150 mL水溶解，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

①用NaOH标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用______式滴定管(填“酸”或“碱”)，可使用的指示剂为_________。

②样品中的质量分数表达式为_______。