云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径: R＜Y＜Z B.气态氢化物的热稳定性: R＞Y

C.R与X只能形成一种化合物 D.最高价氧化物的水化物的酸性: Z＞Y

2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

B．Kw/c（OH－）=10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、Cl-

C．0.1 mol·L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl-

3、工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用如图模拟(代表O2分子， 代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度

B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

C．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ

D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H减小

4、氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是

A. 可利用太阳能分解水制氢气

B. 通入氧气一极为负极

C. 酸性介质中，阴极反应为：O2 + 4H+ +4e- ==2H2O

D. 可用酸、碱、熔融碳酸盐、固体电解质作为电解质

5、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2 B.FeCl3 C.浓盐酸 D.KMnO4

6、下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B．电子云图中，小点越密，表明电子在核外出现的概率密度越大

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

7、已知反应：H2S(g) + aO2(g) ===X + cH2O(l)  ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则X为（ ）

A. S(s)   B. SO2(g)   C. SO3(g)   D. SO3(l)

8、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

A．

B．

C．

D．

9、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则

A．A

B．B

C．C

D．D

10、甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（   ）

A.CH≡*CCH3 B.*CH2=CHCH3 C.CH2=*CHCH3 D.CH2=CH*CH3

11、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应   B. 钠与氧气的反应

C. 铁在硫蒸气中燃烧   D. 铁粉加入硝酸中

12、在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)。下列有关说法正确的是

A. 催化剂的使用可实现SO2的转化率为100％

B. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

C. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

D. 其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

13、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．硝酸钾属于盐

B．液氨属于纯净物

C．碳酸钠属于碱

D．二氧化碳属于氧化物

14、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（   ）

A.将少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

B.将少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

C.将少量通入饱和溶液中，再通入过量

D.将少量溶液滴加到溶液中，再加入过量NaOH溶液

15、用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 　)

①铜电极的质量减少②正极反应为Ag+＋e-=Ag　③在外电路中，电流由铜电极流向银电极　④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

16、印刷线路板废液(主要成分有)，可用来制备碱式碳酸铜()，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A．反应A的离子方程式为：

B．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把转化为过滤除去

C．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

D．和的阴离子的中心原子杂化类型均为杂化

17、提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质所含分子数最多的是

A．标准状况下3.36L CO2

B．5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·mol-1)

C．0.2 mol Cl2

D．0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)

19、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是

A．异丙苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中所有碳原子不可能都处于同一平面

D．异丙苯和苯乙烯互为同系物

20、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中的水蒸气

C．丙的原理为

D．用装置丁吸收

21、I.摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O，请填空：

(1)放电时，负极的电极反应式为____。

(2)通入甲醇一端的电极是__极，电池在放电过程中溶液的pH将__(填“上升”“下降”或“不变”)。

(3)若在常温、常压下，1gCH3CH2OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为__

II.(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：a极电极反应式为___。

III.(5)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过____mol电子。

22、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D)     D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为   mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率   (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

23、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。

（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。

（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．气体通入水中 

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 

D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。

24、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。

(2)用“>”或“<”填空：

25、回答下列问题

(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式___________。

(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。

②上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。

26、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：_________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________________。

（3）浓硫酸的作用是①_______________； ②_______________．

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是①_______________；②______________；③ ___________。

（5）乙酸乙酯的密度比水_______________（填“大”或“小”），有____________________味．

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)下图为时，与反应生成过程中能量的变化示意图。

①请写出该反应的热化学方程式_______；曲线_______(填“a”或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线。

②已知：分别破坏键、键需要吸收的能量为：，则破坏键需要吸收的能量为_______。

(2)肼(，无色液体)和双氧水混合反应时，即产生氮气和水蒸气，并放出大量热可用作火箭燃料。

①已知液态肼与足量液态双氧水反应。放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_______；

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。

28、回答下列问题

（1）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。

①下列有机化合物属于醛的是___________(填字母)

a.CH3CHO  b.CH3CH2OH   c.CH3COOH

②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是___________(填字母)

a.CH2=CH2   b．     c．

③下列有机化合物不能发生水解反应的是____________ (填字母)

a.溴乙烷    b.葡萄糖     c.油脂

（2）甲基丙烯酸甲酯()是生产有机玻璃的单体。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的含氧官能团名称为___________。

②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为___________。

③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为___________。

（3）对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：

①B→C的反应类型为___________。

②从整个合成路线看，步骤A→B，D→E的目的为___________。

③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。

I．能和FeCl3溶液发生显色反应；II.苯环上的一元取代物只有两种。

④写出C→D反应的化学方程式___________。

29、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；

（2）实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

1________3_________5________（用A-F表示）；

写出③的离子方程式_________________；

（4）实验结论：______________；

30、加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。

31、合成氨反应N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反应过程的能量变化如图所示。已知N2 ( g ) 与 H2( g )反应生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：

(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”) ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。

(2)图中△H=________kJ·mol -1。

(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L-1，则v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1

(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,则N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1

32、实验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题：

Ⅰ．制备二氧化硫气体

制备SO2(部分固定装置略)

(1)制备SO2可以选择的发生装置为______(填大写字母)。

(2)选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：______。

______→______→______→______→______→______→______(按气流方向用小写字母填空，可不填满)。

Ⅱ、探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。

实验步骤：

ⅰ、配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。

ⅱ、将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。

实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。

(3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证______溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO4”)

(4)为确定红色固体成分，进行如图实验：

①根据上述实验可得结论：该红色固体为______。

②产生红色固体的原因是______(用离子方程式表示)。

(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

ⅰ、向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。

ⅱ、取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

①实验ⅰ的目的是______。

②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO3)2.小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入______(填化学式)，得到绿色溶液。