云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似。下列说法中正确的是

A．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料

B．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同

C．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：

D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，与在常温下可剧烈化合为

2、下列反应所对应的离子方程式正确的是

A．石灰石溶于稀盐酸：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．铁钉置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝3H2↑＋2Fe3＋

C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－＝H2O

D．向NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋2OH－＝CO＋H2O

3、下列说法不正确的是

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2

B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

4、关于酸碱中和滴定实验操作的叙述，正确的是

A.取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次

B.直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定

C.两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点

D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

5、下列两种物质互为同素异形体的是(    )

A.石墨烯和C60 B.水和重水

C.纯碱和烧碱 D.和

6、实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A.盐桥中的阴离子往左边烧杯移动

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上立即有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

7、下列有关说法错误的是

A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体

B．SiO2属于原子晶体

C．金属钋是简单立方堆积

D．晶格能的大小只与离子半径有关

8、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （   ）

A. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化

D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

9、科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是(   )

A.M分子有3种含氧官能团

B.M分子中所有原子可能处于同一平面

C.M分子中苯环上的一氯代物有4种

D.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

10、分子式为C5H10O3的有机化合物能与钠反应，又能与碳酸氢钠溶液反应，且等质量的有机物与足量碳酸氢钠溶液、钠反应时产生的气体体积相同，则该有机物的结构有    (　　)

A.8种 B.10种 C.11种 D.12种

11、下列事实不属于盐类水解应用的是

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．实验室通常在HC1气氛中加热制

C．用和大量水反应，同时加热制备

D．实验室保存溶液时常加入Fe粉

12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋

B.Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

C.Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-

D.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-

13、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

14、下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A. 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B. 在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1

D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)

15、硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　)

A．H2O被氧化

B．Cl2作还原剂

C．S元素化合价降低

D．Cl2表现氧化性

16、对于反应，若反应速率分别用、、、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是(   )

A. B.

C. D.

17、据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)。

A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－=Zn2＋

C．正极发生氧化反应 D．电解液为强酸

18、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(　　)

A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气

B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜

C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气

D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

19、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘

C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关

D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体

20、下列叙述中正确的是（　　）

A.氢氧化钠溶液中也存在分子

B.稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质

C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质

21、在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  _____________________________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

22、写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式__。

23、可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

24、(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的__来实现；在硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率，该反应的化学方程式为：__。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断）。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时(注：控制单一变量)，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究___对反应速率的影响，因此V1和V2分别是__、__。实验①、③可探究__对反应速率的影响，因此V3是__。

25、现有下列五种物质 A．阿司匹林 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， 请按下列要求填空 （填代号）：

（1）富含维生素 C 的是 ________；

（2）可直接进入血液，补充能量的是________；

（3）具有消炎作用的是________具有解热镇痛作用的治感冒药是________。

26、A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

请填写下列空格：

(1) C- 离子的结构示意图__________________；

(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

27、过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是______。Zn位于元素周期表的______区。

(2)基态锰原子有______种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是______。

(3)基态铁原子有______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是______。

28、XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：

__XeO3+__Mn2++__H2O→__MnO4-+__Xe↑+_H+

（2）反应现象为：①__，②__。

（3）发生还原反应的物质（或微粒）是__。

（4）将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，此时转移电子__mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=__。

29、对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献制备对羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：

Ⅰ.对羟基苯甲酸乙酯的合成

实验原理：+CH3CH2OH +H2O；对羟基苯甲酸摩尔质量为138g/mol，对羟基苯甲酸乙酯的摩尔质量为166g/mol；

实验步骤：取乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

(1)仪器C的名称是____________________，仪器B的名称是____________________。

(2)某同学对实验装置做出了改进，在仪器A和B之间加一个脱水装置(如图)，并在油水分离器(分水器)中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。

反应中利用分水器将水分去，该操作的目的是：____________________。

Ⅱ.对羟基苯甲酸乙酯的精制

实验方法：①反应完毕后趁热滤岀催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。

②固体先后用5%的溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。

③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。

(1)在②中用5%的溶液洗涤的目的是_______，能不能用NaOH溶液替代？__________(填“能”或“不能”)。

(2)在③趁热抽滤主要除去的杂质为___________，‘‘趁热”的目的是_________。

Ⅲ.该小组同学按0.1mol对羟基苯甲酸、0.4mol乙醇和催化剂2g进行投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯13.9g，则该实验的产率为____________________。

30、将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________。

31、某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式为___________。

(3)若Ⅱ中换成H2S溶液，实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(4)多孔球泡的作用有___________以及防倒吸。

(5)Ⅲ装置的作用是___________，过量NaOH与SO2气体反应的离子方程式为___________。

32、铁是国防生产中的重要工业原料。高炉炼铁中存在可逆反应，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

(1)时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。4min时，正反应速率___________(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使该反应的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。

A．反应速率：

B．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化

D．单位时间内生成的同时生成nmol CO

(4)通过电化学法将生成的CO用还原制备甲醇的工作原理如图所示：电池工作过程中通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。