云南省丽江市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列关于苯的说法中，不正确的是

A．苯分子为平面正六边形结构

B．苯分子中不含碳碳双键

C．苯与液溴在一定条件下可发生加成反应

D．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋

B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌

C．小苏打和氢氧化铝都可治疗胃酸过多

D．酱油中含有三价铁可补充人体缺乏的铁元素

3、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素

B．Pu与Pu互为同素异形体

C．Pu与U化学性质相同

D．Pu与Pu最外层电子数相同

4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的和，在相同温度下发生反应并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（    ）

A.等于 B.大于 C.小于 D.无法判断

5、反应 A+B→C(△H<0)分两步进行： ①A+B→X(△H>0)， ②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是

A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32-

C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、I-、CO32-

8、下列说法不正确的是（   ）

A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率

B.往皂化液中加入热的饱和食盐水，搅拌，发现固体硬脂酸钠沉积在容器底部

C.用酸性KMnO4溶液（必要时可加热）能鉴别苯、甲苯、乙醇

D.医用酒精可以消杀新冠病毒，因为它能使组成病毒的蛋白质变性

9、下列关于硝化反应说法正确的是

A.硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型

B.硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸

C.甲苯硝化反应的产物只有一种

D.硝基苯的密度大于水

10、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化性：NO2＞SO，还原性：SO＞HNO2

B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSO

C．NO2在所有过程中都是被还原

D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变

11、正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．的结构示意图为：

C．用电子式表示的形成过程：

D．和互为同素异形体

12、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A. 燃烧属于放热反应

B. 中和反应是吸热反应

C. 断裂化学键放出能量

D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

13、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是(   )

A. 常温常压下，NA个CO2 分子占有的体积为22.4L

B. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2 溶液中含有Cl―个数为2NA

C. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋ 个数为0.02NA

D. 1mol Fe 与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3NA

14、下列反应中，属于加成反应的是

A.乙醇与金属Na的反应 B.在一定条件下乙烯与水的反应

C.乙酸与小苏打的反应 D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅

15、近日，某团队报道了一种有机合成新方法(如图所示)，该方法具有优异的普适性，在酶制剂、生物制剂等领域展现出广阔的应用前景。

下列叙述正确的是

A．X、Y、W都能与反应

B．Y能发生加聚反应、取代反应

C．最多能与发生加成反应

D．T的单官能团同分异构体有6种

16、下列说法中正确的是

A.某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物

B.阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子

C.某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物

D.1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质

17、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是

①

②

③

④(d＜0)

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

18、下列物质的主要成分不属于酯类物质的是(   )

①醋酸纤维  ②  ③胶棉  ④橄榄油  ⑤生物柴油  ⑥酚醛树脂  ⑦氯仿  ⑧有机玻璃  ⑨润滑油

A.①②④⑥⑦ B.②⑥⑦⑨ C.①②⑤⑥⑦⑨ D.②⑤⑦⑨

19、下列关于苯的说法中，不正确的是(   )

A.苯是一种重要的化工原料

B.苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体

C.溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴

D.苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火

20、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：

B．含氧酸的酸性：

C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

D．Z与T形成的化合物是共价化合物

21、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.1mol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为_______。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_______。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。

④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_______mL。

22、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

23、一定温度下，在密闭容器中发生反应   ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

(1)m=_______，n=_______。

(2)向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，物质D的聚集状态为_______；用气体A表示，a点时的_______b点时的。

②已知：容器的容积为2L，时，此反应的平衡常数_______(不写单位)。

③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：_______(用a、b、c表示)。

24、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体      B．同素异形体      C．同系物         D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

25、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10   K（CH3COOH）=1.8×10-5

K（H2CO3）=4.3×10-7   K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是____（填序号）；

A． CuSO4

B． HCl

C． Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL．

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

26、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ～t4阶段为使用催化剂［已知t0～t1阶段c（B）未画出］。

（1）若 t1＝15s，则t0～ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝ 。

（2）t4～t5阶段改变的条件为   ，B的起始物质的量为 。

（3）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。

27、酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：

①     ②       ③       ④     ⑤     ⑥     ⑦

已知：的电离常数

(1)用化学用语解释④呈酸性的原因：_______

(2)的溶液①中由水电离出的为_______

(3)浓度均为的上述7种溶液， 由大到小为_______

(4)在⑥溶液中下列关系成立的是_______

A．

B．

C．

D．

(5)若某浓度的⑥和⑦的混合溶液中，该溶液的_______

(6)将的①溶液与的③溶液混合，若所得混合溶液的，则①和②溶液的体积比为_______

28、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正   V逆（填大于，小于或等于）

（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

e．平衡时，两容器中CO的转化率相同

（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：   。

29、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的     (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)写出滤液a与NaClO3溶液反应的离子方程式:     。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、     、   、     ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。

(4)该流程中可以循环利用的物质是 和       。

(5)若粗MnO2样品的质量为13.40g，加入稀H2SO4后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则滤液a与NaClO3溶液反应时至少需要     mol NaClO3才能将滤液a中的Mn2+完全转化为MnO2。

30、某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_________，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为______。（假设混合后溶液体积不变）

31、高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂，可用于饮用水、工业水的消毒剂和净水剂。在工业上，一种通过溶液制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)FeOOH中Fe元素的化合价为_____，“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

(2)“氧化、沉淀”时，证明通入的已过量的操作为取上层清液，向其中滴加2滴_______溶液。

(3)对流程中标注化学式的物质进行分类，其中属于盐的物质有______________种，NaClO的电子式为______________。

(4)通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：NaClO____(填“＞”或“＜”)。

(5)“转化”时，发生反应的化学方程式为___，说明物质的溶解度____(填“＞”或“＜”)。

32、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_______。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=(1—)×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是__。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由__(填化学式)转化为__(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______。