云南省丽江市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列关于试剂存放的叙述不正确的是( )

A.浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识

B.取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶

C.金属钠保存在煤油中

D.液溴易挥发，保存时需加水液封

2、原子序数为8的元素其在周期表的位置是

A.第二周期VIA族 B.第二周期VIB族

C.第三周期VIA族 D.第三周期VIB族

3、将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 一定没有乙烷   B. 可能有甲烷   C. 一定没有甲烷   D. 一定有乙烷

4、常温下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法正确的是

A．a点溶液中c(H+)约为10-5mol·L-1

B．a、b、c三点中由水电离的c(H+)最大的是c点

C．Ksp(MS)数量级为10-20

D．c点溶液中 c(H2S)+ c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1

5、四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是

A. V(A)=0.15mol·(L·s )-1   B. V(B)=0.6mol·(L·s)-1

C. V(C)=0.4mol·(L·s )-1   D. V(D)= 0.45mol·(L·s)-1

6、聚合硫酸铁{PFS，[Fe4(OH)2n(SO4)(6-n)]m}是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成OH-和H+，作为H+和OH-离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．X极上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．“室1”和“室3”得到H2SO4溶液

C．“室2”和“室4”产品为PFS

D．双极膜向“室1”和“室3”中提供OH-

7、下列有关说法正确的是

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

8、已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2  mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107

D. 该反应体系中有MgF2沉淀生成

9、下列说法正确的是

A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关

B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定

D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

10、祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18

（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是

A．祖母绿是一种硅酸盐矿物

B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2

C．绿色是Cr2O3表现出来的

D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物

11、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是

A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强

B．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

D．A的氢化物的沸点一定高于B的氢化物

12、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是

A. 生物质能是可再生的能源 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 生物质能是解决农村能源的途径之一 D. 生物质能的缺点是严重污染环境

13、Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

A. B. C. D.

14、锝()是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是

A. 13   B. 43   C. 56   D. 99

15、下列除杂的操作方法，正确的是（　　　）

A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B. CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液

C. 食盐固体中混有少量NH4Cl：加热

D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤

16、下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是

①湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变红色

②二氧化硫通人紫色石蕊溶液中→溶液变红色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色

④SO2通入酸性KMnO4溶液中→溶液紫色褪去

⑤足量氨气通入FeCl3溶液中→溶液最终变无色

A．①②③④

B．①②④⑤

C．②④⑤

D．②③④

17、在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++ 5Z2+8H2O

②2A2++ 5B2=2A3++2B-③2B-+ Z2=B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z-   B. Z2在①③反应中为氧化剂

C. 氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+   D. X2+是XO4-的还原产物

18、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，0.1mol·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5

B．a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)

D．d点代表溶液呈中性

19、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　)

A.减少碳的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持压强不变,充入Ne

D.保持体积不变,增加水蒸气的量

20、短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q： ，相关说法错误的是

A．Z元素原子的第一电离能比同周期相邻原子的第一电离能高

B．分子的模型和空间结构均为正四面体形

C．Q比化合物熔点高很多的原因是Q分子间可形成氢键

D．Q分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

21、量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：

（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）加入Mg的质量至少有__________。

22、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：

(1)的电离方程式为___________。

(2)从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．没有改变，不断减小

B．不断减小，也不断减小

C．发生的离子反应是

D．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变

(3)B点时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(4)下列中和反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。

A．溶液和溶液反应   B．溶液和溶液反应

C．溶液和溶液反应 D．和溶液反应

23、自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。

(1)方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2与NO反应，生成氨气和Fe(OH)3，该反应中还原产物是____________，反应中生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe(OH)3。

(2)方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平。_________

Al+　　NO+　　OH﹣——　　AlO+　　N2↑+　　H2O

(3)方案a和方案b除去相同质量的NO转移电子数之比为____________。

24、补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：

(1)_____+2Ag+=_____+2Ag _______

(2)Fe2O3+_____=2Fe3++______  ________

(3)CaCO3+____=CO2↑+_____+______  _______

25、中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A的晶体类型为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______  。

26、酸的通性

写出下列反应的离子方程式：

①硝酸和氢氧化钠反应：_______。

②硝酸和氧化钠反应：_______。

③硝酸和碳酸钙反应：_______。

27、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_______mol。

③实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

28、现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

根据上述元素信息，回答下列问题:

（1）基态T2+的电子排布式为____________。

（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。

（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________。

（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。

（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______mol σ键。

（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。

29、柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩尔质量488 g/mol] 是一种重要的食品添加剂。一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：

步骤1．在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸馏水，3mL硫酸和1 g NaClO3，强力搅拌；

步骤2．升温至80℃，再补加l g NaClO3；

步骤3．向反应器中加入NaOH溶液，温度控制在80～90℃，剧烈搅拌；

步骤4．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)3；

步骤5．将Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制95℃以上，加入计算量的柠檬酸溶液，搅拌，并保温1h；

步骤6．冷却到50℃，搅拌下加入氨水40 mL，静置、浓缩至膏状，80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g。

回答下列问题：

（1）步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）步骤2再补加NaClO3的目的是_____________________________。

（3）步骤3确定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。

（4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要_____________________________；证明Fe(OH)3已被洗涤干净的方法为__________________________。

（5）柠檬酸铁铵的产率为_________（结果保留三位有效数字）。

30、有关溶液中的计算

(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=___________。

(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________倍。

(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

31、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。

Ⅰ．氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是______(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为______。

(2)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。

Ⅱ．“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：

①取10.00 mL“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000 mL容量瓶中定容后备用。

②取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H2SO4和过量的KI溶液，NaClO将KI氧化成I2。

③用淀粉做指示剂，生成的I2用0.0800 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I2+2S2O=2I-+S4O。

④重复滴定3次。

所得数据如表：

回答下列问题：

(3)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是______，Na2S2O3标准溶液应该装在______滴定管中。

(4)步骤②发生反应的离子方程式为______。

(5)步骤③滴定终点的现象为______。

(6)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______mol/L。(精确到小数点后1位)

32、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) +190 kJ

(1)该热化学反应方程式的意义是____。该反应的平衡常数表达式K =____，该反应450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“>”“＜”或“=”)。

(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是______。

a.v(O2)正=2v(SO3)逆　　 　　　　　　　b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　

c.容器中气体的密度不随时间而变化   d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =_____mol/(L·min)；如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法______、_____。

(4)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_____。 

(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是____。