甘肃省平凉市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A.钢铁腐蚀过程只发生化学能与电能的转化

B.钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+

C.电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率

D.将地下铁管与铜块连接，可保护铁管

2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

3、常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：

下列说法正确的是

A．常温下，溶解度：

B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱

C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全

D．已知在溶液中满足，可判断易溶于稀盐酸

4、下图所示的是1 mol NO2与足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化。A、B、C、D四个图像中能够表示出CO2+NONO2+CO的能量变化示意图的是(　　)

A. B.

C. D.

5、利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（ ）

A．燃料电池的A极连接电解池的C极

B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C．燃料电池工作时H＋移向左边

D．电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

6、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（   ）

A. 2-甲基丙烷   B. 2,3-二甲基丁烷   C. 2,2-二甲基丁烷   D. 环戊烷

7、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的

A. C2H4CH4   B. CO2H2S   C. C60C2H4   D. NH3HCl

8、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是

A. HCl和CO   B. HCl、H2和CO   C. CH4和NH3   D. HCl、CO和CO2

9、以下化学用语表述正确的是

A．乙炔的结构简式：CHCH

B．丙烷分子的球棍模型：

C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．羟基的电子式：

10、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A. HCl   B. NH4Cl   C. CH3COONa   D. NaHCO3

11、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液

D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液

12、以下说法正确的是

A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

B．激发态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为基态原子

C．p能级能量一定比s能级能量高

D．丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理

13、下列有机反应的类型归属正确的是 (　  　)

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷

A. ②③⑥属于加成反应    B. ②④属于聚合反应

C. ①⑤属于取代反应    D. ③④⑤属于氧化反应

14、两个体积相同的容器一个盛有CO2,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()

A. 原子总数

B. 质子总数

C. 分子总数

D. 质量

15、下列物质中与 CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是

A．CH3CH2CH3

B．

C．

D．CH3CH = CHCH3

16、类比方法是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．同样是第ⅣA族，干冰(固态CO2)形成分子晶体，SiO2也形成分子晶体

B．同样是三原子分子，二氧化硫分子有极性，则二氧化碳分子也有极性

C．SO2的分子结构为Ⅴ形，则同主族的三原子分子O3的分子结构也为Ⅴ形

D．同周期原子的第一电离能：Be大于Li，则O也大于N

17、下列关于有机化合物的认识中正确的是(　　)

A.甲烷和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应

C.苯和液溴在FeBr3催化作用下进行反应，反应类型为取代反应

D.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同

18、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K+、Ba2+、Cl－、 B.Na+、、Cl－、

C.、Fe3+、、 D.K+、、Cl－、OH－

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由Y、W组成的化合物只有一种

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应

20、H2C=CH—CH=CH2通过一步反应不能得到

A．

B．

C．

D．CO2

21、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_______

22、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤  B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热（高温或灼烧）  E．加适量盐酸、蒸发  F．冷却热的饱和溶液、结晶

（1）碳酸钙中混有少量碳酸钠_________；（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾________；

（3）氯化钙中混有少量的碳酸钙________；（4）氯化钠中混有少量的碳粉_______；

（5）硝酸钾中混有少量食盐_______；

23、完成下列填空

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

①Ⅲ所需试剂为_______，Ⅱ的化学方程式为_______。

②请用系统命名法写出丙的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的电子式为_______。

③丙在加热和有催化剂的条件下可以被O2氧化，反应的化学方程式为_______。

(2)某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。

方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1：2：2：3，如图乙。

方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。

已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______。

②A的分子式为_______，其官能团名称为_______。

③A与NaOH溶液反应的化学方程式为：_______。

24、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH     c．Na2SO4         d．NaOH

（2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

（3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_____________________________。

（4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①正极的电极反应式为______________________________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是___________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。

25、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

26、现有失去标签的四瓶无色溶液 A、B、C、D， 只知它们是 K2CO3、K2SO4、NaHSO4 和 Ba(NO3)2， 为鉴别它们，进行如下实验：

①A+D→溶液+气体   ②B+ C→溶液+沉淀 

③B + D→溶液+沉淀   ④A+B→溶液+沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。  根据以上实验事实，请回答下列问题：

（1）A、C 两种无色溶液分别为：_____、_____。(用化学式表示)

（2）下列各步对应的离子方程式依次为：

①_____

②_____

27、一定条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体加入2 L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8 mol·L−1，填写下列空白：

（1）2min内用A表示的平均反应速率为_______。

（2）平衡时B的物质的量浓度为_______。

（3）平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。

（4）能说明该反应达化学平衡的是：_______。

A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率

B．消耗1molA的同时生成0.5molB

C．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2

D．C的物质的量不再变化

（5）在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(写两种)。

28、Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______。

(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：_______。

Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为_______。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：_______。

(5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

29、Ⅰ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_______、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_______反应。(填“放热”或“吸热”)

(2)甲烧杯中水的作用是_______；乙烧杯中水的主要作用是_______。

(3)集气瓶中收集到的气体主要成分是_______。

Ⅱ.乙酸与乙醇的酯化反应。某同学设计了甲、乙两套实验装置，对乙酸与乙醇进行了酯化反应的研究：

(4)乙酸和乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应的化学方程式为_______。

(5)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、乙醇、乙酸还有_______、_______两种必备用品。

(6)某同学用装有饱和氢氧化钠溶液的三颈瓶接收乙酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释：_______。

30、为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu2+)=0.50 mol·Lˉ1。

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

请计算：

(1)白色沉淀的物质的量为___________mol。

(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝______________。

31、一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________。

(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。

(3)向滤液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物质可循环利用。

a.铁     b.氯气     c.高锰酸钾     d.氯化氢

(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。

(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S。通入的硫化氢的作用是_____________，当转移0.2mol电子时，生成Cu2S________mol。

32、锰及其化合物用途非常广泛，也是人体的重要微量元素。请回答下列问题：

(1)锰在元素周期表中的位置为___________

(2)下列状态的锰原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)锰能形成多种化合物如、、、，其中磁矩μ最大的是___________。(已知，其中n为金属离子核外的单电子数)

(4)锰的一种配合物的化学式为[]。配体与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是___________原子；该配合物中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(5)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩邻氨基苯酚(B)，沸点较高的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。

(6)阿拉班达石(alabandite)是了种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图，硫原子的堆积方式为___________。通过晶体衍射测得阿拉班达石晶胞中，最近两个硫原子之间的距离为(m)，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(写计算表达式，不要求化简)。