甘肃省临夏回族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、探究淀粉性质的实验如下：

步骤1：在试管中加入0.5 g淀粉和4mL2 溶液，加热。

步骤2：待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性。

步骤3：再向试管中加入少量新制的加热，观察到试管内出现砖红色沉淀。

下列分析不正确的是

A．步骤1中2 溶液的作用是催化剂

B．步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验

C．步骤3中产生砖红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性

D．取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解

3、下列有关说法正确的是（   ）

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子

B.纯碱可去油污与盐类水解无关

C.100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

D.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

4、在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：，不能说明该反应已达到化学平衡的是

A．的体积分数不随时间变化而变化

B．压强不随时间变化而变化

C．混合气体的密度不再发生改变

D．单位时间内生成，同时生成

5、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是

B.n(H3AsO3)∶n()=1∶1时，溶液显酸性

C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=+H2O

D.pH=12时溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)

6、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是(   )

A.最新华为手机Nate30的芯片麒麟990主要原材料是硅单质

B.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

C.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石作原料

D.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

7、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(  )

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

8、下列说法正确的是（    ）

A.冰醋酸在常温、常压下为无色晶体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红

9、和均为重要的化工原料，都满足8电子结构

已知：①

②

③相关化学键的键能如表所示：

下列说法错误的是

A.化学键的键能：

B.以 的电子式为：

C.

D.在的反应中，

10、下列说法不正确的是

A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定

C．二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

11、某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(   )

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

12、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4— 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2   C．+3 D．+4

13、已知(HF)2(g)⇌2HF(g)   ΔH＞0，平衡体系的气体总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2

B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

C．反应速率：va正＞vb正

D．当=30g·mol-1时，n(HF)∶n[(HF)2]=1∶1

14、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是

A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟

B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数

C．丹麦科学家波尔提出了构造原理

D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表

15、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　

②溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时，俯视容量瓶的刻度线　

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④

D．②③⑤

16、一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以釆取的措施是（ ）

A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 减小CO2的浓度   D. 增加CO的浓度

17、一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中氧化产物和还原产物的质量之比为

A. 1:6   B. 6:1   C. 5:1   D. 1:5

18、下列有关说法正确的是

A.反应Hg(l)+H2SO4(aq)＝HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0

B.25℃时，加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变

C.已知25℃时醋酸铵溶液的pH=7，但此时由水电离出的c(H+)＞10-7mol·L-1

D.SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH固体

19、下列溶液中,氯离子浓度最大的是

A. 100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液   B. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

C. 200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液   D. 10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液

20、科研人员最近发明了一种电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为KOH、、，结构示意图如下(已知a＞b)。该电池放电时，下列说法错误的是

A．R区电解质溶液浓度逐渐增大

B．K+通过X移向R区

C．N区电极反应为

D．每消耗，N区电解质溶液减少19.2g

21、

I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成   沉淀(填化学式)。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式   ，洗涤沉淀时的方法是   。

（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是 。

（2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为   、   。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。

22、I.请用下列8种物质的序号填空(错选漏选均不得分)：

①O2 ②CH3CH2OH ③P4④K2O ⑤P4O6⑥H2O2 ⑦NCl3 ⑧LiF

(1)各原子均达到8电子稳定结构的化合物有_______；

(2)既含有极性共价键又含有非极性共价键的有_______。

II.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为主要成分的沼气属于_______(可再生/不可再生)能源；

(2)请用电子式表示CH4的形成过程：_______；

(3)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。经2min后达平衡状态，此时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时，的转化率为_______，的反应速率为_______。

III.(1)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(2)参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，反应热的值为_______kJ·mol-1

23、营养强化剂

(1)作用：食品中加入营养强化剂是为了_____食品中缺乏的营养成分或_____。

(2)种类

①食盐中加____。     ②酱油中加_____。

③粮食制品中加_____。     ④食品中加______或钙、硒、锗等。

24、有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：

(1)分子中含有______个π键，属于______(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)B的简单氢化物的空间结构为______，B原子采用______杂化。

(3)C元素的电负性______(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：______。

25、Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　  ②BaSO4　 ③熔融K2SO4　 ④Na2CO3溶液　 ⑤液态氯化氢 　⑥醋酸溶液 ⑦石灰水　 ⑧石墨　⑨氨水　  ⑩酒精   ⑪CO2 ⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是__________。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)NaHCO3：________；

(4)KAl(SO4)2•12H2O：_________；

(5)NH3·H2O：__________。

Ⅲ.书写下列反应的离子方程式。

(6)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：________；

(7)醋酸与氨水反应：_________；

(8)金属钠与水反应：________；

(9)澄清石灰水中通入过量CO2：______；

(10)K2CO3溶液中逐滴加入盐酸，一开始无明显现象，一段时间后产生气泡_____，_____；

26、现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH，⑨FeCl3溶液

(1)以上物质中属于混合物的是___________ (填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________ (填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)写出④熔化状态下的电离方程式___________

(4)写出制备⑤的化学方程式：___________

(5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3mol CO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___________ (填化学式)，该过程总的离子反应方程式为___________

27、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液:______________________________________________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:________________________________________________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液: ____________________________________________；

(4)碳酸钠溶液与稀硫酸反应: _______________________________________________；

(5)铁与稀盐酸反应:________________________________________________________。

28、根据要求回答下列有关问题

Ⅰ.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来己久，在现代生活中有广泛应用。

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是___________

(2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有___________

(3)①：___________

②：___________

Ⅱ.我国空气质量预报内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。

a．酸雨       b．沙尘暴       c．光化学烟雾       d．白色污染

(5)酸雨是指pH＜5.6的降水，在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为___________

(6)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。

①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理的离子方程式___________。

②氨催化转化法。写出用将NO还原为无害物质的化学方程式___________。

29、二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：

①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。

某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：

（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）S2Cl2的制备

将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。

（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______________。

（4）Z中的试剂名称是__________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有__________。

（三）S2Cl2的性质探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是_______________________。

30、计算：

（1）将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解。反应后水溶液增重24.8g，则原混合Na2O与Na2O2的物质的量之比是___。

（2）将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为__。

（3）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有21.9g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得源白粉的质量是___。

31、石煤是一种含氧化铝杂质的钒矿石，其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。工业上以石煤为原料，采用钠化焙烧提钒的部分工艺如图所示：

已知：①偏钒酸钠的化学式为NaVO3；②V2O5、Al(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)在实验室中进行焙烧需要用到的硅酸盐仪器为电炉(或酒精喷灯)、泥三角、____。

(2)以V2O5为例写出“钠化焙烧”过程中发生反应的化学方程式：____。“焙烧”工艺中，VO2、V2O3均被氧化为偏矾酸钠。焙烧过程的气体产物会污染环境，可用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应的离子方程式为____。

(3)硫酸调节pH时分两步操作完成，第一步加入硫酸调节pH的范围为___，过滤；第二步继续向滤液中滴加硫酸调节pH的范围为____，过滤得到粗V2O5。

(4)煅烧偏钒酸铵时产生的气体可循环利用，具体措施是____。

(5)已知：室温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3、Ksp[Ca(VO3)2]=4×10-6，向足量的偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca2+)=1mol·L-1时，溶液中的c(NH)=____。

(6)V2O5可用Al、Si等还原为钒单质，用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的V时，消耗Al、Si的质量之比为____。

32、氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态磷原子核外电子共有____种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式____。

(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。

偏二甲肼中氮原子的杂化方式为____，二者熔沸点存在差异的主要原因是____。

(3)N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为____(分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π)。

(4)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3—NH—CH2—CH2—NH2。1mol[Cu(X)2]2+中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有____mol。

(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。

铁酸钇的化学式为____。已知1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为____。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的体积为____pm3(列出表达式)。