甘肃省兰州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

2、锡是一种金属元素，早在远古时代，人们便发现并使用锡了，据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。下列关于的说法正确的是

A．和核外电子数均为50

B．含有中子数为50

C．Sn是第四周期元素

D．Sn的原子半径比Ge小

3、关于化学反应与能量的说法正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

C．化学键的断裂会放出能量

D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

4、在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

5、将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)。则下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7

C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO+2Fe2++4H+

D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强

6、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A．某气体能使无水硫酸铜变蓝，该气体中一定含有水蒸气

B．取少量待测液，加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠盐

D．取少量待测液，加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有

7、下列各项叙述错误的是

A．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理

C．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱

8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是

A．原子半径：

B．化合物中含有非极性共价键

C．单质的沸点：

D．单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成

9、将反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O设计成原电池，该原电池如下图所示。若电极2质量减小，下列相关叙述正确的是(  )

A.放电一段时间后，酸溶液的pH值不变

B.电极1上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑

C.当外线路有0. 2mol e-通过时，酸溶液的质量增加小于6.4g

D.电子从电极1经载荷流向电极2

10、下列仪器可以直接加热的是

A.烧瓶 B.锥形瓶 C.烧杯 D.试管

11、下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是

A．Na→NaOH

B．SiO2→Si

C．H2O2→O2

D．SO2→H2SO3

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NA

B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA

C．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NA

D．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA

13、建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（       ）

A．彩烟是一种纯净物

B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系

D．拉烟原理与焰色试验的原理相同

14、T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

15、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是(   )

A.   B.   C.   D. Cl—

16、将0.1 mol NaOH固体配成1 L溶液，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．1 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.01 mol/L

D．0.001 mol/L

17、连二苯的结构如图，它的一氯取代物的个数有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

18、同温同压下，相同体积的N2和NO具有相同的（ ）

A. 电子数   B. 质量   C. 原子数   D. 氮原子数

19、钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是

A．钴是元素周期表中第60号元素

B．60Co与60Fe具有相同的质量数

C．60Co与59Co核外电子数相同

D．Co核内中子数与核外电子数之差为6

20、盛有下列气体的试管倒扣于水槽中，待液面稳定后，和事实相符的是(   )

A.HCl B.H2 C.Cl2 D.CO

21、中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：

反应Ⅰ：　

反应Ⅱ：　

回答下列问题：

(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入和发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表曲线的是_____(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能(正)_____(逆)(填“＞”或“＜”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_____(用含、的代数式表示)，温度下反应达到平衡，体系压强为p，则的分压_____。

(2)向恒压密闭装置充入和，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示：图中缺少_____(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_____，800℃时，的产率为_____。

22、向FeCl2溶液种滴入几滴KSCN溶液，再滴几滴氯水，现象是_______。氯水可以使用酸化的双氧水取代，获得相同的实验现象，试写出双氧水发生的相关离子反应_______。

23、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，如图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是________________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为_____________________。

②电解质溶液中的阴离子移向______极(填“Mg”或“Al”)。

③当电路中通过1mole-时，溶液质量______(填“增加”或“减少”)。

24、回答下列问题：

(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)     ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。

(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________

(3)根据盖斯定律计算

P4(白磷,s)+5O2(g)=   △H=-2983.2 kJ·mol-1   ①

P(红磷,s)+O2(g)=      △H=-738.5 kJ·mol-1   ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________

(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。

25、一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

26、(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（_______）。

A.葡萄糖    B.氨基酸    C.脂肪酸

②现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；即可作为调味剂，食用后可以促消化的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（_______）。

A.酒精    B.蔗糖     C.甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度___ (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是___ (填化学式)；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为___。

27、研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)汽车尾气主要含、、CO、、等。

①用溶液能吸收的原因是_______。

②汽车尾气中形成硝酸型酸雨的物质是_______。

③在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为_______。

(2)如图是一种用脱除烟气中NO的原理。该图中NO最终转化为_______(填化学式)和。当除去2molNO时，需消耗_______g和0.5mol。

(3)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。

①储存的物质是_______(填写化学式)。

②与反应生成1mol需要还原性尾气_______mol。

(4)在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。

28、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，产物只生成和消耗氧气0.75mol将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g。A的质谱图如图所示，则该有机物的分子式是___________。

(2)实验测得0.1molA和足量的金属钠反应放出气体1.12L(标准状况下)，利用红外光谱分析出A中含有3个甲基，经测定有机物A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)A在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。

(4)A在浓硫酸存在及加热条件下发生消去反应，该反应具有选择性，请写出生成的有机化合物分子中含有3个甲基的反应的化学方程式：___________。

29、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀A___。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__（填化学式）。

（5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？________。

30、在25℃和101KPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数是_____。

31、甲醇是重要的化工原料，也是重要的绿色能源。

(1)已知：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1323kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1292kJ•mol﹣1

乙烯水合也可得到CH3OH(g)，写出相应的热化学方程式：___________。若使用更高效的催化剂，则C2H4、H2O的活化分子数目会因___________的减小而增加。

(2)在某刚性密闭容器中进行的反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得投料比X[X=]不同的情况下，CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。

①X2___________(填“＞”或“＜”，下同)3，该反应的△H___________0。

②a点时H2的平衡转化率为___________，若反应开始时压强为p0，用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度表示该反应的平衡常数，则a点时的Kp=___________。

③写出在一定温度下进行反应时，能提高CO2转化率的一种方法：___________。

32、硫酸镍是一种重要的无机化工产品，广泛用于工业领域。一种以粗制氢氧化镍[主要成分为，含有少量、、等杂质]为原料制备硫酸镍晶体和电积镍的工艺流程如图所示。

已知：

1.P204萃取剂易萃取、；P507萃取剂易萃取。

2.pH=3.5，的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)“破碎研磨”的目的为_______。

(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为_______。

(3)影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据下图分析分离镍、钴的最佳条件：温度_______；相比(油相O：水相A)_______。

(4)由溶液获得晶体的操作为_______。

(5)向“萃取液1、萃取液2”中加入硫酸可进行反萃取是该流程的优点之一，反萃取操作的目的为_______；该流程中的优点还有_______(任写一点)。

(6)电解溶液的化学方程式为_______。