甘肃省平凉市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、硅橡胶是由 经两步反应而制得的，这两步反应依次是（ ）

A．消去、加聚     B．水解、缩聚     C．氧化、缩聚     D．取代、加聚

2、阿比多尔是一种广谱抗病毒药(结构如图所示)，主要治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列关于阿比多尔的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C22H26BrN2O3S

B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种

C．1mol该有机物最多与3molNaOH反应

D．其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列离子方程式书写正确的是

A. 铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑

B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O

D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3

4、若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是

A. mol·L－1   B. mol·L－1

C. 2.5ρmol·L－1   D. 1.25ρmol·L－1

5、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A.v正(O2)＝2v逆(SO2) B.SO2和SO3共2mol

C.放出197kJ热量 D.SO2和O2浓度相等

6、下列各组描述正确的是

A. 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧  ③制硫酸时使用热交换器   这3种化工生产分别符合以上某原则

B. ① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴  ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体  ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液  以上均能达到实验目的

C. ①用硫粉覆盖地下撒有的汞  ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭  ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满  以上操作均合理

D. ①过氧化氢：火箭燃料   ②碳酸氢钠： 食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池  以上物质的用途均合理

7、下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　 )

A．AB3

B．AB2

C．A2B

D．A2B3

9、下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是

A. 2-甲基丙烷   B. 2-甲基丁烷   C. 2，2-二甲基丙烷   D. 异丁烷

10、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是

A．HA的浓度为1×10-4mol/L

B．V=10ml时，酸碱恰好中和

C．pH=7时，溶液中c(Na+)＞c(A-)

D．实验时可选甲基橙作指示剂

11、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。

根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是

A.该注射液属于一种分散系

B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%

C.500mL该注射液质量为25g

D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L

12、下列说法正确的是( )

A.向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C

B.酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I

C.金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀

D.金属性Al>Cu，常温下，铝与浓硫酸反应比铜更剧烈

13、由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是 （   ） 

A.Ag(NH3)2OH B.溴水

C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

14、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

15、甲烷的燃烧热为ΔH1，氢气的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH3，则甲烷和氢气的物质的量之比为(　　)

A.   B.   C.   D.

16、用铁泥(主要成分为、FeO和Fe)制备纳米(平均直径25nm)的流程示意图如下：

下列叙述错误的是

A．步骤①中，生成车间要禁止烟火防止爆炸

B．步骤②中，主要反应的离子方程式是

C．步骤④中使用过量的有利于提高纳米产率

D．为验证纳米态的，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

17、下列基本实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）

A. 原子半径：W＞Y＞X

B. 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C. 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D. Y元素的含氧酸都属于强酸

19、清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

A. N为阳离子交换膜   B. X 电极连接电源负极

C. 制备2.4gLiOH产生2.24LH2(标况)   D. Y 电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

20、下列图示与对应的叙述相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应

C．由(c)图可知，

D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中

21、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。

(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。

(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。

(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。

①丙烯与溴的加成反应产物为_______。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能_______。

22、化合物H是合成抗心律失常药物的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)D中的含氧官能团名称为___________、___________(写两种)。

(2)F→G的反应类型为___________。

23、钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题：

（1）钠的金属活动性比铝的__________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；

可观察到的实验现象是_____________（填序号）

      a.钠沉到水底         b.钠熔成小球         c.小球四处游动

（3）将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________

（4）Fe和Cl2 在一定条件下反应，所的产物的化学式是_________将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.若向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________

24、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为_______。

②过程III的反应条件为_______，II的化学方程式为_______。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在、C=O、、、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______，核磁共振氢谱的峰面积之比为_______。

②A的结构简式为_______。

③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。

25、A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：

(1) A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______ (用结构式表示）。

(2) 由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是__________________。

(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是________，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。

(4) G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。

(5) RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。

(6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________。

(7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。

②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。

26、碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。

A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；

②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。

（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量

C．第6min时，若升高温度，反应正向移动

D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）

（6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

27、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是___________(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

①上述四种电池中，属于二次电池的是___________(填字母)。

②a装置中，外电路中电子的流向是___________(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③d装置放电时总反应为。写出放电时负极的电极反应式：___________。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①电池的负极材料是___________，负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”，电解质溶液可以是：___________；

②正极上出现的现象是___________；

③当外电路中转移1mol 时，电解质溶液减少的质量是___________g。

28、2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

（1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是____、____(填物质类别)。

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___(填“易溶”和“难溶”)。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：____。

29、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

I.绿矾(FeSO4·7H2O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是______。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是______，该步骤中H2O2还可替换为______(填字母)。

A.N2     B.O2     C.Cu     D.H2

(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为______g。

II.高铁酸钠(Na2FeO4)用作新型净水剂等。

(4)Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5X，则X的化学式为______，该反应中氧化剂为______。

(5)Na2FeO4在水中可以发生如下反应：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。鉴别有胶体产生的方法为______。

30、硬铝(因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合，恰好能被水完全吸收。则该硝酸的物质的量浓度_____________mol/L。请写出简要计算过程。

31、MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。

途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：

(1)除杂

①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；

②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式____。

③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是____。

(2)沉镁

向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式____。

(3)酸溶

将所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。

途径Ⅱ：以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧得MgF2。

(4)溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%的原因：____(20℃时，MgSiF6的溶解度30.8 g)。

32、某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时，搅拌的目的是___________。

(2)“操作Y”为___________(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可除去过量的稀硫酸和防止被氧化最好为___________。“转化2”发生反应的离子方程式为___________。

(3)“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为___________。

(4)麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充人体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为___________；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。