甘肃省兰州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、某同学在实验室中进行如下两组实验：①T1K时，将2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是4s;②T2K 时，将2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是5s。下列说法正确的是

A．实验①反应速率较快

B．实验②反应速率较快

C．无法比较二者反应速率的快慢

D．T2—定高于T1

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，X与Z、W与Z均可形成原子个数比为1∶1、2∶1两种化合物。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：W＞Z＞X

B．非金属性：Y＞Z

C．W与X形成的二元化合物为离子化合物

D．Y的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键

3、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极

③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小

A．①③ B．②③   C．①④   D．②④

4、如图为番茄电池，下列说法正确的是（   ）

A.锌电极是该电池的正极 B.铜电极附近会出现蓝色

C.一段时间后，锌片质量会变小 D.电子由铜通过导线流向锌

5、下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A．A物质的溶解度随温度升高而增大

B．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

C．A的饱和溶液温度越高，溶质质量分数越大

D．t1℃时，A、B两种物质饱和溶液的质量分数为25%

7、下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（       ）

A．NH3

B．CO2

C．N2

D．NO2

8、下列反应的离子方程式正确的是

A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓

B. 将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1O

C. 向FeBr2溶液中通入过量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-

D. VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2++2H+

9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓

C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

10、下列各项比较中，错误的是（  ）

A. 酸性：碳酸＞次氯酸

B. 熔点：Al2O3＞Al

C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D. 硬度：纯铝＞铝合金

11、下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是

A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B．乙醇可以和水任意比互溶

C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2

D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH)

12、钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示。该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是

A．放电时，M为阴极

B．放电时，N电极发生的电极反应为

C．充电时，每转移，N电极减轻

D．该电池的比能量比锂离子电池低

13、某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构

体有 ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；

③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种

14、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为＋4价

B．X为非金属

C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

15、25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是

A. 1×10-14mol•L-1   B. 1×10-2mol•L-1   C. 1×10-7mol•L-1   D. 1×10-12mol•L-1

16、下列说法不正确的是

A．H、D、T互为同位素

B．、互为同素异形体

C．乳糖和蔗糖互为同分异构体

D．与互为同系物

17、下列不是大气污染指标的是

A. 氮氧化合物   B. 二氧化碳   C. 悬浮颗粒   D. 二氧化硫

18、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

下列说法正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．VO2是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能大于198kJ/mol

D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

19、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

20、常温下，用0.10的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．BOH的Kp约为

B．a点的小于b点

C．a点溶液中：

D．滴定至pH=7时，

21、磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

（2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

（3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：

阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。

（4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

22、（1）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为__________。

（2）1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的质量与________gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。

（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________________。

（4）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，则n[Al2(SO4)3]=____________。

（5）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL，稀释后c(H+)=_______________。

23、氯气在工农业生产中应用广泛，制备氯气的方法也有多种，一种工业上制备氯气的反应原理为。

(1)中氯的化合价为___________，它在反应中作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(2)用固体配制450mL的溶液。则需用托盘天平称取固体的质量是___________g，取该溶液100mL，将其稀释到400mL，则此时溶液中溶质的物质的量浓度是___________。

(3)请用单线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：___________；若产生标准状况下6.72L，反应中转移电子的数目为___________。

24、请按要求填空

(1)键线式表示的有机化合物的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的名称是___________。

(4)的名称是___________。

25、I.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2OH2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)属于氧化还原反应的是________。

Ⅱ.(1)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。

(2)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。

(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。

26、现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：

（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：

酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。

（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：

金属单质与非金属单质_______。

碱性氧化物和含氧酸_________。

27、（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。

（3）已知如图所示的可逆反应：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。

（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）③．v（C）=0.4mol/（L・s）  ④．v（D）=0.45mol/（L・s）则该反应进行最快的为________（填序号）

28、(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成和性质规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①AgCl、BaSO4、CaCO3、KCl：_______，

②H3PO4、HNO3、H2SO4、HCl：_______(按酸性强弱分析)，

③CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3：_______，

④空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O：_______，

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应_______；

②氧化镁与稀硫酸反应_______；

③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合_______；

④碳酸钙溶于稀盐酸_______。

29、海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。

（2）煮沸的作用是______________________。

（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。

（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。

（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__。

(3)化学方程式中n的值为__。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

(4)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是___。

②2min内Y的转化率为__。

31、固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。请回答：

(1)组成A的四种元素是_______，气体E是_______。

(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______。

(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式_______。

(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。

(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：_______。

32、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出从海藻中提取的实验操作名称：①___________，③___________；过程②中有关反应的离子方程式为：___________。

(2)提取碘的过程中，选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：___________。

(3)在操作②中，溶液中生成少量，为了消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的___________溶液(选填编号)，反应的化学方程式为：___________。

a．     　　   b．   　　     c．   　　     d．

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是___________。

(5)后期处理的操作名称是___________。