甘肃省酒泉市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )

A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2

B.CuCuOCu(NO3)2

C.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2

2、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（       ）

A．Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．Ag++Cl-=AgCl↓

3、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.

A.19和81

B.45和46

C.44和45

D.44和46

4、水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )

A.2 mol B.4 mol C.8 mol D.89.6 mol

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（   ）

A. 化合物甲比乙的沸点低

B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

6、一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是

A．使用催化剂可实现的100%转化

B．以或浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等

C．达到平衡状态时，与物质的量之比为

D．达到平衡状态时，的浓度不再发生变化

7、已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

8、下列变化中，没有发生化学变化的是(   )

A.二氧化硫在空气中造成酸雨 B.气球充入过量空气爆炸

C.铁钉在潮湿空气中生锈 D.把黄豆加工成酱油

9、下列说法中正确的是（ ）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

10、下列指定量一定相等的是

A．等质量的NO2与N2O4的物质的量

B．等物质的量的12CO2与14CO2的质量

C．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数

D．标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积

11、已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（  ）

A．3 mol/（L•s） B．2mol/（L•s）   C．1.5 mol/（L•s）  D．0.5mol/（L•s）

12、下列反应中，属于吸热反应，不属于氧化还原反应的是

A. Ba(OH)2.8H2O与NH4 Cl反应

B. H2与Cl2在光照下的反应

C. Mg与稀盐酸的反应

D. 稀硫酸与氢氧化钠反应

13、某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为   

A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1

B．2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C．X + 2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1

D．X + 3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1

14、氯化钠固体溶解于水时，溶液的温度变化不显著是因为

A.只发生水合过程

B.只发生扩散过程

C.水合过程放出的热量近似等于扩散过程吸收的热量

D.没有热效应

15、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓

B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=

C.SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋

D.向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

16、下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（   ）

A.的酸性强于，故非金属性：

B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.仅用溶液、溶液、溶液，无法验证、的金属性强弱

D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

17、一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：

B．充电时，Zn作阴极：

C．离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D．充电过程中溶液的浓度逐渐降低

18、下列电离方程式正确的是(   )

A. B.

C. D.

19、根据下列晶体的性质判断其属于共价晶体的是

A.微溶于水、硬度小熔点为，固态或液态时不导电

B.熔点为，导电性好、延展性强

C.熔点为、易溶于水，熔融状态能导电

D.熔点为，不导电、不溶于水及有机溶剂、质硬

20、下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎   B．纸张燃烧 C．酒精挥发   D．冰雪融化

21、无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景

Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分

(1)上述各成分均属于_______(填字母)

A．酸

B．盐

C．氧化物

D．电解质

(2)该营养液中，的物质的量浓度为_______

(3)某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验

①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______

②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)

A．定容时，俯视刻度线                           B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线

C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水             D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中

Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验：

①加入过量NaOH溶液，无明显现象；

②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解；

③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成.

(4)溶液中一定存在的离子有_______

(5)实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_______

(6)有同学认为实验③不能达到目的，原因是_______

22、R是短周期主族元素，其氧化物通式为。根据下列信息，回答相关问题：

(1)若R的单质是黄绿色气体(常温常压下)，是绿色环保型饮用水消毒剂，则的化学式为_______。

(2)若在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备的离子方程式为_______。实验室用_______(填化学式)溶液吸收尾气中。

(3)若用作光导纤维的原料，其单质R是半导体材料。工业上，以为原料制备其单质R的化学方程式为_______。能与烧碱溶液反应，其离子方程式为_______。

(4)若向空气中大量排放会形成酸雨，则的化学式可能是_______。随着“酸雨”在空气中放置时间延长，下降，其主要原因是_______。

(5)若空气中大量排放会导致温室效应加剧，但又是温室里作物生长的肥料。固态外形与冰相似，俗名是_______。

23、（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为   。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________

24、由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为______，该高分子化合物的链节为_______；若该高分子化合物的相对分子质量为42000 ，则其聚合度为______。

25、利用工业废气CO2制甲醇Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO2为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。

(1)上述反应的△H1___0(填“＞”或“＜”)，理由是___。

(2)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势___。

(3)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是___。

A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数

B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好

C．b点v正可能等于v逆

D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

(4)某工业废气中含CO2 6.76%，含CO 4.5×10-50%，请结合以下化学方程式：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2(2△H1=△H2)

分析为何工业废气制甲醇选取CO2而不选CO作碳源：___。

(5)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为0.2，则该反应的Kp=___MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)

(6)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：___。

26、氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示。

(1)氯元素在周期表中的位置是_______，的电子式为_______

(2)下列有关氯气的说法正确的是_______(填字母)。

A．氯气溶于水只发生化学变化

B．氯气是黄绿色有毒气体

C．钠在氯气中燃烧产生白烟

D．将氯气通入鼠洞灭鼠，利用的是氯气易液化和有毒性的性质

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)；工业上制取漂白粉的化学方程式为_______。

(4)曾有报道，因“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：_______

(5)写出水溶液通电后发生反应的离子方程式_______

27、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

A．N2转化为氨态氮

B．硝化过程

C．反硝化过程

D．N2转化为硝态氮

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+和___________

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为___________。

(7)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___________。

28、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。

A.①②   B.①②③      C.①③     D.①④⑤

(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。

(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。

29、某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红  溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。

煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol•L-1NaOH溶液20.00mL。

请回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。

（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。

（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________；判断滴定终点的现象是____________________________。

（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

30、将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________

31、采用科学技术减少碳氧化物、氮氧化物等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

①已知：CH4(g)+2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(l)    ΔH＝-890.3kJ·mol-1；

在深海中有一种甲烷细菌依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。酶使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量__________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

②甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要先通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。

③利用CH4的燃烧可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如下图所示，则通入a气体的电极名称为________，通入b气体的电极反应式为_______(质子交换膜只允许H+通过)

(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见下图。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为____________(填序号)。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，也可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_________；

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为__________。

32、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

（2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2、3molH2，经过5min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比________。

（4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)∆H＞0。

①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_____________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO2的物质的量分数_____________变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。