云南省丽江市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液：Na+、AlO、SO、Cl-

B．澄清透明溶液：Cr2O、SO、K+、NO

C．pH=0的溶液：Na+、CO、Fe3+、NO

D．跟Al产生H2的溶液：HCO、NH、Cl-、Ca2+

2、下列实验操作正确是是（   ）

A. 配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

3、，电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应。下列有关电池的说法正确的是（    ）

A.该电池可用溶液作电解质溶液

B.该电池放电时，电池内部的Li+向负极移动

C.该电池中Li作负极

D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐减少

4、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )

A.将少量 CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量 Cl2

B.将少量 AgNO3溶液滴加到 NaCl 溶液中，再滴加 Na2S 溶液

C.将少量 FeCl2溶液加入到 NaOH 溶液中，再滴加H2O2溶液

D.将少量 Ba(OH)2溶液滴加到 Al2(SO4)3溶液中，再加入过量 NaOH 溶液

5、用如图所示装置进行实验，盐桥中装有含饱和溶液的琼脂。下列说法错误的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为

B．采用多孔碳棒的目的是为了增大电极与电解质溶液的接触面积

C．盐桥中的氯离子移向溶液

D．当电路中通过电子时，消耗锌的质量为

6、下列措施中，可以增大化学反应速率的是

A．Zn与稀硫酸反应时加入少量蒸馏水

B．氨的催化氧化反应时，升高反应温度

C．制碱工业中，在低温条件下通入和

D．实验室用碳酸钙制取时，增大碳酸钙的质量

7、下列由实验现象所得结论正确的是

A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含

B．向溶液中通入足量，生成淡黄色沉淀，证明有氧化性，且属于酸性氧化物

C．向溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明与反应生成

D．常温下，取饱和溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明为弱电解质

8、下列关于糖类的说法正确的是( )

A. 所有糖类物质都有甜味，且都能溶于水

B. 葡萄糖和果糖都是单糖，且分子式相同

C. 淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，互为同分异构体

D. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

9、下列关于钠的说法中，正确的是

A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在

D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

10、下列有关化学用语的用法中，正确的是

A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

11、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是

A．双氧水可用于处理泄漏的有毒物质

B．在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁

C．高纯硅可用于制作通信设备的芯片

D．可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚

12、设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）

A.常温下，的盐酸溶液中，由水电离的个数为

B.标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为

C.常温下，铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为

D.乙醇溶液中所含数目为NA

13、下列表示烃分子的化学用语不正确的是

A．甲烷的电子式为   

B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2

C．甲烷分子的结构示意图为   

D．甲烷的空间充填模型为   

14、下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

15、下列生活垃圾中，主要成分属于合金的是

A．矿泉水瓶

B．废旧报纸

C．废不锈钢厨具

D．破旧衣物

16、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

17、下列不属于有机高分子化合物的是( )

A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素

18、在反应 中，不可能使反应速率明显增大的措施是

A．增大压强

B．升高温度

C．增大的浓度

D．增加碳的量

19、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．Y和W位于同一主族

B．W的非金属性比R弱

C．盐ZRY与化合物WY2的漂白原理相同

D．Z和W两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

20、工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素被氧化

B．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2

C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

21、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；

（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；

（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；

（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。

22、下列各组物质：

① O2和O3；

②乙烷和丁烷；

③12C和14C；

④CH3COOH 和HCOOCH3

⑤和  

⑥和

（用上述物质序号填空）

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ,

互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，

23、烷烃的分子式可以用通式___________表示。

24、除去下列物质中的少量杂质(杂质不要求回收),把有关的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a.加适量盐酸,过滤　b.加适量水,过滤蒸发　c.加适量水,过滤　d.加热(高温或灼烧)　e.加适量盐酸,蒸发　f.冷却热的饱和溶液,过滤

（1）碳酸钙中含有碳酸钠（____）

（2）氯化钾粉末中含有碳酸钾（____）

（3）氧化钙中含有碳酸钙（____）

（4）二氧化锰中含有少量的炭粉（____）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐（____）

25、（1）中的质子数是__________，中子数是__________，核外电子数是__________，质量数是__________。

（2）Fe、、是__________元素的三种粒子，它们的__________数相同，它们的__________数不相同。

（3）由与所代表的物质中，共有__________种元素，__________种原子，互为同位素的原子有__________。

26、恒温恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则a%________b%。

(2)2HI⇌H2＋I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡_______移动，新平衡后HI的分解率______，HI的体积分数_______。

27、有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

已知信息：

①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种

②

③2RCH2CHO

请回答下列问题：

（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。

（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。

（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。

（4）K的结构简式是__________。

（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．

①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)

（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。

28、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

29、某研究小组用为探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，进行如下实验。

已知：碳酸钠固体久置空气中会吸收水，生成Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O等。

【任务一】初识碳酸钠与碳酸氢钠

(1)实验①得出结论：室温下，Na2CO3的溶解度______NaHCO3(填“＞”或“＜”)。

(2)实验②无法得出相同条件下两种溶液碱性强弱的结论，理由是_____。

(3)实验③中碳酸钠溶液无明显现象，原因是______(用离子方程式表示)。

【任务二】再探碳酸钠与碳酸氢钠

(4)实验④中，Na2CO3的溶解属于______过程(填“吸热”或“放热”)。

(5)实验⑤中，滴加NaHCO3溶液，pH下降幅度较大的理由是______。

【任务三】探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

观察到的实验现象如表所示：

根据上述实验现象，回答下列问题：

(6)实验⑥，无水硫酸铜变蓝的原因是______。

(7)上述实验开始时均断断续续产生气泡的原因是______。

(8)实验结论为热稳定性：Na2CO3______NaHCO3(填“＞”“＜”或“=”)。

30、将等物质的量的A、B充入容积为的密闭容器中，发生反应。后，测得D的浓度为，，C的反应速率是，此时A的物质的量浓度为_________，B的反应速率为__________，x的值是_________。

31、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并探究其相关性质，实验流程如图。

(1)写出步骤②的化学方程式___________。

(2)流程中可以循环使用的物质是___________、___________。

(3)向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质

(已知：越小，越小，溶液碱性越弱。)

①实验Ⅰ中，实验①的作用___________，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中___________不共存(填离子符号)。

②根据实验Ⅱ的实验现象，书写相关离子方程式___________。

32、、、等是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”，由和制备二甲醚的反应原理如下：

已知：

则的_______。

(2)200℃，在2L的密闭容器中充入和，发生反应(I)；(II)，达到平衡，平衡时的转化率为80%，且，则：

①内，反应(Ⅰ)平均反应速率_______。

②反应(Ⅱ)中的转化率_______。

(3)利用电化学原理将、转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为，B为，C为，则通入一极的电极反应式为_______。

②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______。