云南省丽江市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 氢氧化铁胶体    B. 硫酸铜溶液    C. 蔗糖溶液    D. 氯化钾溶液

2、下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是

A．CCl4

B．C2H4

C．NaOH

D．H2O

3、将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是

A.氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1

B.参加反应的金属的质量为12.8g

C.硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

① 金属先熔化　 ② 在空气中燃烧，产生苍白色火焰　 ③ 燃烧后得白色固体　

④ 燃烧时火焰为黄色　 ⑤ 燃烧后生成浅黄色固体物质

A．② ⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤

5、在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是

A. FeS2SO2H2SO4   B. NaNa2ONaOH

C. SiO2SiCl4Si   D. NH3NO2HNO3

6、化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 （ ）

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

8、下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：

B．钠与水反应：

C．碳酸钙与稀盐酸：

D．氢氧化铜加到盐酸中：

9、下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是

A．PCl5

B．BCl3

C．CCl4

D．NH3

10、向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

A. 3mL   B. 17.5mL   C. 27.5mL   D. 15mL

11、螺环化合物是指分子中两个环共用一个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结构如图所示。

甲：乙：丙：

下列说法中正确的是

A.甲、乙、丙都属于螺环化合物

B.丙是环氧乙烷（）的同系物

C.甲、乙互为同分异构体

D.甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面

12、下列说法中，不正确的是(    )

A.1mol O的质量是16g/mol

B.CO2的摩尔质量是44g/mol

C.Na+的摩尔质量是23g/mol

D.4.9g硫酸的物质的量是0.05mol

13、下列说法错误的一组是（    ）

①不溶于水的BaSO4 是强电解质  ②可溶于水的酸都是强电解质  ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L  ④熔融态的电解质都能导电。

A. ①③④    B. ②③④    C. ①④    D. ①②③

14、电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是

A．R为电源正极

B．溶液中从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变

C．该电解池的阴极反应式为

D．电池工作一段时间，两电极产生的气体体积之比为5∶4

15、下列有机物命名正确的是

A. 2,2-二甲基-3-戊炔 B. 环己醇

C. 甲基苯甲醛 D.乙烯苯

16、下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C.氨水与醋酸反应：OH-+H+=H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

17、下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）

A.足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

B.1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.常温常压下，17gOH—所含电子数为9NA

D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA

19、将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）

A. a   B. b   C. c   D. d

20、下列化学用语书写错误的是（   ）

A. 原子核内有10个中子的氧原子：   B. 磷的原子结构示意图：

C. CCl4电子式：   D. 水的电子式：

21、写出下列反应的离子方程式。

①硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应：___；

②氢氧化钠溶液和硫酸的反应___；

③铝和氢氧化钠溶液的反应___；

④碳酸钠和过量盐酸的反应___；

⑤氯化铝和氨水的反应___。

22、请回答下列问题：

(1)下列物质中属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，该状态下能导电的是___________。(填序号)

①NaCl ②SO2③碘酒 ④NaHCO3⑤石墨⑥Fe ⑦氨水 ⑧H2SO4⑨空气 ⑩CH4

(2)有下列三组物质，甲HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ，乙CaO、SO3、SO2、P2O5，丙KClO3、Na2SO4、KMnO4、HgO ，各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，请写出每组中不属于该类别的物质(化学式)：甲___________；乙___________；丙___________。

23、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含0.4mol的中所含的的物质的量是___________。

(2)___________mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。

(3)3.4g所含原子的物质的量为___________含有的质子个数为___________。

(4)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为___________mol。

②该气体所含原子总数为___________个。

24、工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中点升高还是降低___________。(填“升高”或“降低”或“不变”)理由是___________。

(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是___________。

A．

B． 单位时间内每消耗的同时消耗

C． 单位时间内每断裂氮氮三键的同时生成氢氢单键

D．

E.气体总密度不变

F.气体平均摩尔质量不变

(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的合理措施有___________(填字母代号)。

a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加的浓度 d.增加的浓度 e.分离出

25、Ⅰ、某一反应体系有反应物和生成物总共有5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，则有：

(1)该反应中的氧化产物_________________________；

(2)写出并配平该反应的化学方程式：_____________________________________________。

Ⅱ、现有反应：3BrF3+5H2O→ HBrO3+Br2+9HF+O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有

(3)该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5 mol Br2，则反应过程中转移电子为_______mol。

26、同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______________________。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________________________。

（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________________，质量之比为_____________，密度之比为___________________。

27、2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为   。

(2)铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括   、   等方面。同时铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作

(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为   ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)，

②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的负极反应方程式为   ；正极反应方程式为   ；

电池中NaCl溶液的作用是   ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为     L。

28、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是______________。（填化学式）

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（填化学式）

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________。

29、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)，B的作用是_______。

a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____(填I或II)。

I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水II.加热装置C

(3)装置C中反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有____性；实验中观察到C____，D中____。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

30、若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

31、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

32、甲醇和甲醛是重要的化工原料。利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为：，反应机理图示如下：(其中虚线部分为副反应)

回答下列问题：

(1)主要反应的最大能垒为_______。

(2)副反应的热化学方程式为_______。

(3)已知

则的_______。

(4)在体积的刚性容器中，投入气态，在一定催化剂作用下，反应时间时，分别测得甲醇转化率和甲醛的选择性与温度的关系，如下图所示：(甲醛的选择性：转化的中生成的百分比)。

①时内生成甲醛的平均反应速率是_______。

②若时恰好平衡，容器的初始压强为，甲醇的转化率为，甲醛的选择性为，主要反应的压强平衡常数为_______。

③以后，甲醛的选择性下降的可能原因为_______。

(5)利用甲醇、氯气和氢气为原料在℃及一定催化剂条件下制取一氯甲烷，反应原理如下：。现将等物质的量的反应物分别投入到温度相同，容积是1L、2L的甲乙两个恒温、恒容的容器中，达到平衡(不考虑副反应发生)，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．甲乙密度相同，的体积分数不同

B．甲乙正反应速率不同，放出的热量相同

C．甲乙压强不同，混合气体的平均相对分子质量相同

D．甲乙的转化率相同，混合气体的颜色相同