云南省丽江市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．NaNO2不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂

B．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可检验火柴头是否含有氯元素

C．金属汞一且酒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理

D．SO2与过量氨水反应生成NH4HSO3

2、如图所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是

A. 平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:3.1

B. 平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21

C. 平衡后B容器中SO3的转化率小于10%

D. 平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B

3、下列鉴别方法叙述正确的是

A. 鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷能通过核磁共振仪鉴别，不能用红外光谱仪鉴别

B. 仅用物理方法无法鉴别乙醇、甲苯、硝基苯

C. 仅用一种试剂能鉴别乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳

D. 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

4、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．的同分异构体中属于酯类且氯原子直接连接在苯环有(不考虑立体异构)19种

B．分子式为C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有8种

C．分子式为C7H8O的分子中有苯环的有机物共有4种

D．分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)5种

6、下列与相关实验的说法错误的是(   )

A.甲图制备可选用的药品为与的混合物

B.乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体

C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性

D.丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用

7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA

C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NA

D. 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA

8、下列叙述不正确的是（  ）

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．铁表面镀锌，铁作阳极

9、在标准状况下，某容器装满CO2时总质量为88.8g，而将此容器装满O2时其总质量为86.4g，则此容器的容积为

A.3.36L B.4.48L C.45.2L D.60.48L

10、三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是(  )

A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等

B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小

D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

11、下列物质的分类正确的是（   ） 

A. A    B. B    C. C    D. D

12、对下列事实的解释错误的是

A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性

B．液氨用作制冷剂，因为液氨汽化时吸收大量热

C．常温下，浓硫酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸

13、甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为

A．1∶1.5

B．1∶1

C．1∶2

D．2∶1

14、已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C. 粗铜精炼时，纯铜与电源正极相连，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

16、As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．反应I中若0.5molAs4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为SO2

B．从反应II可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为As2O3

C．反应III属于非氧化还原反应

D．反应IV中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为2：1

17、下列有关浓硫酸的说法正确的是

A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应

B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物

C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性

D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性

18、已知：断裂键需吸收能量，形成键可放出391kJ能量。若和完全反应生成可放出能量，则断裂键需吸收的能量为

A.45kJ B.436kJ C. D.

19、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B.常温常压下，14 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有原子的数目为3NA

C.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

D.1 molOH-所含电子数为10NA

20、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z＜Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

C.阴离子的还原性：Y＞W

D.W2Y2 中含有非极性键

21、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．n(N2)不再随时间变化

C．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2

D．容器内的总压强不再随时间而变化

E．混合气体的密度不再随时间变化

(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

①已知甲烷的热值为56kJ/g，甲烷完全燃烧的热化学方程式为___________；

②分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？___________(填“是”或“否”)；

③前5min反应的平均反应速率v(CH4)=___________；

④为加快氢气的生成速率可采取的措施有___________(写一条即可)。

22、在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   　ΔH＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。

（2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。

（3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。

______

23、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

(1)通常所说的三大合成材料是指塑料、___________和___________

(2)材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 ___________

24、LiAlH4是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。回答下列问题：

(1)LiAlH4的焰色反应为紫红色，这与Li原子核外电子发生跃迁____(填“吸收”或“释放”)能量有关。

(2)离子半径：r(Li+)____r(H-)(填“＞”或“＜”)；基态Al原子的价层电子排布图为____。

(3)LiAlH4中各元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)，基态Al原子中电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是____。

(4)Li与Al各级的电离能如表：

试解释Li的I2、I3大于Al的原因：____。

25、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

26、乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

(1)乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“＞”或“＜”)；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

27、某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。

28、非金属化合物在生活、生产中应用广泛。根据题意回答下列问题：

(1)农业生产中常用作肥料的是_______(填“”或“”)；

(2)发射火箭时，火箭底部喷出大量红棕色气体，该气体可能是_______(填“”或“”)；

(3)近两年来，有效防止新冠肺炎流行的措施之一，是对我们居住的环境进行消毒，可作为环境消毒液的是_______(填“稀”或“NaClO”)溶液。

29、碱式碳酸铜可表示为 xCuCO3·yCu(OH)2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。

（沉淀制备）称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于 87.5 mL 蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)， 充分搅拌后得到 CuSO4溶液。向其中加入 Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

（实验探究）设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题：

(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是___________

(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程式为：_______

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。

①通入N2的作用是___________

②C中盛装的试剂应是___________

③B为安全瓶，其作用原理为___________

(4)加热D后观察到的现象是___________。

(5)经查阅文献知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是___________(填字母)。

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是：___________，若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为___________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]。

30、计算：

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是   mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为   kJ。

31、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。

回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______。

(2)O、 P、 K、 Zn按电负性由大到小的顺序排列为_______。

(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为_______，熔点差异的原因_______。

(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。

①Zn的配位数为_______ 。

②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于_______。

32、钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。

(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：

已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。

①Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是___________。

②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。

现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为___________。

③钛酸钡晶胞的结构示意图如图所示，其中与紧邻的构成的几何构型是___________。

(2)利用将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。

①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；___________；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，___________；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000 溶液、KSCN溶液)

②钛酸钡样品的纯度为___________(写出计算过程)。