云南省丽江市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列微粒的结构示意图，正确的是(   )

2、已知反应在只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．催化剂I使反应活化能比无催化剂时低

B．催化剂I较催化剂II能使反应先达平衡

C．a曲线表示使用催化剂II时M的浓度随的变化

D．0~2min内，使用催化剂I时，

3、利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

下列说法正确的是

A．上述正反应为吸热反应

B．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高

C．在低温和减压条件下，有利于将吸收液解吸而将其中的CO释放出来

D．在15℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常数为2×10-5

4、下列有关氢键的说法正确的是

A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键

B．形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上

C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高

D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物

C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料

6、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为1 L)。下列分析不正确的是（       ）

A．图中a点对应的平衡常数

B．图中压强的大小关系为：

C．乙烯气相直接水合反应的

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：

7、常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述不正确的是(均在常温下讨论)

A．X溶液浓度可能减小

B．X溶液浓度可能不变

C．X溶液pH可能增大

D．X溶液pH可能减小

8、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、以天然气为原料经由合成气(、)化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用理论上能生产标准状况下

B．等物质的量的和，的质子数比多

C．气体和与的混合气体，所含原子数一定为

D．用制备合成气的过程中，每生成，转移电子总数为

10、实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)

A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

B. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上有气泡出现

D. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

11、常温下，下列变化过程不是自发的是

A.石灰石的分解 B.原电池产生电流

C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.铁在潮湿空气中生锈

12、我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法正确的是

A．大米可以在酒化酶作用下转化为酒精

B．工业酒精可以用来勾兑制造饮用酒水

C．低度白酒可以通过过滤获得高度白酒

D．酒储存不当发酸是因为被还原成乙酸

13、下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（ ）

A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应

B．两者都可以与NaOH 溶液反应

C．CO2的熔、沸点比SiO2高

D．两者都能与水反应生成对应的酸

14、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是

A．pH相等的、NaOH和三种溶液：

B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：

C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合：

D．的NaHA溶液的：

15、下列有关叙述不正确的是

①在100℃，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝+40.69kJ•mol-1

②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+)•c()=6.82×10-6

③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小

④常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少

A.①③ B.③④ C.②④ D.①②

16、药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：

已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是

A．NaH晶体中，Na+的配位数是12

B．X的沸点低于其同分异构体

C．Y中溴元素位于元素周期表的d区

D．Z中碳原子有三种杂化方式

17、下列各物质中所含原子个数最多的是（　　）

A. 0.4 mol O2 B. 4 ℃时5.4 mL水

C. 10 g Ne D. 5.6 g CO

18、关于下列物质的性质描述正确的是

A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸

C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应

D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

19、下列说法中错误的是（    ）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物

④沸点由高到低的顺序为：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷

⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体

⑦C4H10和C6H14一定互为同系物

A.①②③④⑥ B.①②⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥⑦

20、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（       ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液

D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

21、查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

a．主族元素   b．副族元素   c．Ⅷ族元素   d．过渡元素

（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

（4）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。

22、(1)中含有的官能团名称为__________。

(2)异戊烷的一氯代产物有_________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_________。

(4) (CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为________________。

(5)写出乙烷生成氯乙烷的化学方程式是__________________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是__________。

23、(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。

(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

24、填空

（1）0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为     。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为   , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为   。

（4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。

25、I.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为____。

(3)对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=9mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.5mol·L-1·min-1④v(D)=27mol·L-1·min-1，则反应进行由快到慢的顺序为____。

II.已知在298K时的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.6kJ·mol-1；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=-890.3kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1。

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(4)等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是____(填化学式)。

(5)根据以上反应，得C(s)+2H2(g)=CH4(g)焓变△H=____(用含有△H1、△H2、△H3的式子表示)。

(6)已知H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ·mol-1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：____。

26、有下列各组物质：

  A．O2和O3   B．12C和13C  

  C．CH3—CH2—CH2—CH3和 

D．  和 E．甲烷和庚烷

⑴___________组两物质互为同位素；⑵__________组两物质互为同素异形体；

⑶_________组两物质属于同系物；⑷_________组两物质互为同分异构体；

⑸_________组中两物质是同一物质。

27、回答下列问题

(1)某课外活动小组用石墨(C)和铁作电极，如下图装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应为_____，B极的Fe发生_____腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_____；根据此时的装置判断，下列说法正确的是_____(填字母)

a、B极为阴极，溶液中只有向B极移动

b、从A极处逸出的气体，能使品红溶液褪色

c、电解一段时间后，往U形管中加适量盐酸，可将溶液恢复到电解前的状态

d、若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子

(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如电池中，某电极的工作原理如下图所示。

①已知该电池的电解质为能传导的固体材料。放电时，上述电极是电池的_____极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_____。

②将此电池用惰性电极，电解含有0.1mol/L和0.1mol/LNaCI的混合溶液100mL，假如电路中转移0.1mol，则阳极产生的气体是_____，在标准状况下的体积是_____L。

28、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)

A．

B．

C．

D．

(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。

①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是_______。

A．氧化剂             B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂也不是还原剂

②湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。

i．碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。

ⅱ．若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

29、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______

(4)丙组同学向盛有酸化的FeCl2溶液的试管中加入几滴H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

(5)丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_______(填序号)。

(6)戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2+应选用_______(选填序号)并写出离子方程式 _______

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液

30、将10.7g 氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，使之充分反应。请计算：

（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升____？

（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少____________？

31、硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体为深蓝色，常用作杀虫剂，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能促进作物生长并提高作物产量。工业上使用的废铜屑中常含有少量铁、油污及不溶性杂质等，以此制备硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体，其流程如下：

(1)用溶液洗涤废铜屑的目的是___________，之后用水洗涤除去多余的碳酸钠。

(2)将稀硫酸加入到废铜屑中无反应发生，再加入适量，可生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式___________；此反应采取加热的方法来加快化学反应速率，同时加热温度不宜过高的原因是：___________；若将稀硝酸和稀硫酸以2∶3的比例加入废铜屑中，也可得到硫酸铜：，指出该方案的主要缺点是___________。

(3)可以加入CuO来调pH值除杂，使转化为，沉淀而除去，请结合平衡移动原理分析加入CuO除杂的原因___________。(写出相关的离子方程式并辅以必要的文字说明)

(4)操作1的步骤为：蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤、干燥。冰水洗涤的目的是：洗去晶体表面的杂质、___________。

(5)测定产品中的质量分数的步骤如下：准确称取0.492g产品于锥形瓶中，加溶液和100mL水使其溶解，加入10mL10%KI溶液()，加入淀粉作指示剂，用溶液滴定至浅蓝色()，再加入10%KSCN溶液10mL，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗溶液19.20mL。

①加10%KSCN溶液将CuI转化为CuSCN，其离子方程式为：，求该反应的平衡常数K=___________。[已知：，]

②计算产品中的质量分数为___________(列出计算式即可)。

32、工业上，利用CO还原氮的氧化物技术比较成熟，处理氮的氧化物是减少雾霾的重要措施。

(1)已知：2CO （g） +O2（g） =2CO2（g） △H1= -566 kJ·mol-1  2NO（g） +O2（g）=2NO2（g） △H2= -56 kJ·mol-1 。

①NO2（g） +CO（g）NO（g）+CO2（g）   △H=____ kJ·mol-1

②已知：上述反应速率v=v正 - v逆 =k正·c （NO2）·c （CO） –k逆·c （NO）·c （CO2）。 当上述反应达到平衡后，降低温度，k正/k逆______   （填“增大”“减小”或“不变”）

③在温度相同下，向体积相同的甲、乙密闭容器中均充入1 mol NO2和1 mol CO，甲在恒温恒容条件下达到平衡，CO 的平衡转化率为x；乙在恒温恒压条件下达到平衡，CO的平衡转化率为y，则x__（填“>”“<”或“=”）y。

(2)在2L恒容密闭容器中充入2molN2O（g）和2 mol CO（g）并加入适量催化剂，发生如下反应：N2O（g） +CO（g）CO2(g）+N2（g）。测定一段时间内N2的浓度与温度的关系如图1所示。

图1中，400~500℃范围内反应速率下降的主要原因是_____，500-700℃范围内反应速率升高的主要原因是____，当温度高于700°C时，浓度下降是反应速率降低的主要因素。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，在催化剂作用下发生反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）  △H ＜0，测得气体压强（p）与温度（T）的关系如图2所示：

①T1____（填“＞”“＜”或“＝”） T2。

②T1K下，反应达到平衡后，改变温度到T2K，达到新平衡时，气体总压强增大，其原因是______。

③Kp是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体体积分数（或物质的量分数）。则T2K时该反应的Kp=______（kPa）-1（用含 a的代数式表示） 。

(4)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与bmol/L Ba(OH)2溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c （Ba2+）=c （CH3COO- ），则可以求出醋酸的电离常数Ka=____ （用含 a和b的代数式表示）。