云南省丽江市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－）>c(Na＋）>c(OH－）>c(H＋）

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－）>c(H2B）>c(B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HA－）＋c(OH－）＋c(A2－）

D．c(NH4+）相等的(NH4）2SO4溶液、(NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4）2SO4]<c[(NH4）2CO3]<c(NH4Cl）

2、下列关于胶体的叙述不正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其能产生丁达尔效应

B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D. 如图所示树林中的晨曦，该现象与胶体性质有关

3、下列变化过程中，属于氧化反应的是 （   ）

A. CO32-→CO2   B. Zn→Zn2+   C. MnO2→Mn2+   D. FeCl3→FeCl2

4、洗涤下列试管时，选用的试剂（括号内的物质）不妥的是（   ）

A.做过KMnO4分解实验的试管(浓盐酸)

B.做过木炭还原CuO的试管(硝酸)

C.做过银镜反应的试管(浓氨水)

D.做过Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的试管(CS2)

5、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO=BaSO4↓

D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

6、下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是

A．蔗糖

B．Cu

C．AlCl3

D．Na2CO3

7、下列有机化合物存在顺反异构的是

A．CH2=CH2

B．CH2 =CHCH3

C．CH2 = CHCH2CH3

D．CH3CH= CHCH3

8、下列物质的水溶液显中性的是

A．FeSO4

B．KCl

C．Na2CO3

D．NaHCO3

9、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（　　）

A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色

D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

10、下表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性：①＜②

B．③与氢元素形成10电子化合物呈中性

C．离子半径：⑤＞④

D．⑦位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料

11、山楂中的某种提取物结构如图所示，下列说法中正确的是

A．属于芳香族化合物

B．该化合物中含有三种官能团

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多能与4molH2发生反应

12、某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A. 催化剂能改变该反应的焓变

B. 催化剂能降低该反应的活化能

C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

D. 该反应为放热反应

13、下列物质中不含有硅酸盐的是

A．玻璃

B．黏土

C．硅芯片

D．普通水泥

14、钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（ ）

A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

B. 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

C. 可循环使用的物质X是CO2

D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)

15、在标准状况下，1摩尔气体的体积约是（   ）

A.1L B.2.24L C.6.02L D.22.4L

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA

17、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1   C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3   S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A.①③④ B.②④ C.②③④ D.①②③

18、下列物质的性质和应用相对应的是

A.氯气有毒，不能用于自来水的消毒

B.Na2CO3易溶于水，可用于除去物质表面的油污

C.氯气在加压条件下易转化为液态，可储存于钢瓶中运输

D.金属钠具有还原性，可用于制造透光性强的高压钠灯

19、向30mL 1 mol·L-1的Al Cl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )

A. 8.5 mL   B. 15 mL   C. 17.5 mL   D. 27.5 mL

20、硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是

A.①中SeO2是氧化产物，②中SeO2是氧化剂

B.反应②体现了HNO3的酸性

C.使用该方法回收1 mol Se共转移电子4 mol

D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞I2＞SeO2

21、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：

写出化学式：B__________，C______________，D __________________

写出反应的离子方程式：_______________________________________

写出反应的化学反应方程式：_________________________________

写出反应的化学反应方程式，______________，若产生氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______

22、按要求填空

(1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为__________；含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。

(2)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25g·mL-1)的物质的量浓度为_____________。

(3)请举出符合离子方程式：2H＋＋= H2O+CO2↑的化学方程式：_________。

23、根据所学知识，回答下列问题。

(1)浓硫酸具有如下的性质：酸性强氧化性吸水性脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质填字母序号。

①浓硫酸做干燥剂_______。

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞_______。

③浓硫酸不能干燥氨气_______。

④浓硫酸与木炭共热产生气体_______。

(2)浓硝酸具有如下的性质：酸性、强氧化性、不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质填字母序号。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸_______。

②浓硝酸需保存在棕色瓶中_______。

(3)请用有机化学知识回答下列问题：

①甲烷的分子式为 _______，结构式为 _______，电子式为 _______，空间构型为 _______；

②乙烯的分子式为 _______，结构式为 _______，电子式为 _______，结构简式为 _______。

24、下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

(1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________(填化学式)。

(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。

25、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(CO)。

26、I.如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：

(1)图中甲池是_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

(3)若把KOH溶液换成熔融Al2O3，传导O2-，写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。

(4)乙池中反应的化学方程式为_______。

(5)当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_______ (填字母)。

A．MgSO4                 B．CuSO4                 C．NaCl                  D．AgNO3

II．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：

(6)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_______，通过阴离子交换膜的离子数_______(填“＞”“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；

②电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为_______。

27、Ⅰ.填写空白序号处

Ⅱ.(1)1.204×1024个分子的O2，在标准状况下的体积为___________L。

(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是___________g/mol，A的相对原子质量是___________。

(3)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：

①该混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol(平均摩尔质量=)

②该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比___________

28、在化学的学习中，我们会学到很多理论，这些理论对化学中千变万化的现象的规律性总结，指导我们认识化学世界的变化规律和本质。

(1)化学家盖斯根据一系列事实于1840年提出了盖斯定律：不管化学过程是____步完成或分几步完成，其反应热是____ (填“相同”或“不同”)的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的____和____有关，而与反应的途径无关。

(2)法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、______、以及参加及应的化学物质的______)，平衡将向着能够这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。

(3)已知NaSO4·10H2ONaSO4·nH2O+(10−n) H2O，将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将______能转化为______能，晚上将______能转化为______能。

29、某实验室欲用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。

（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_________，配置溶液需要硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位有效数字）。

（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（______）

A．①③⑦⑤⑥  B．②⑤⑦⑥  C．①③⑤⑥⑦   D．②⑥③⑦⑤⑥

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

D．溶液未冷却即转入容量瓶

E．定容时俯视刻度线

30、14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少____生成FeCl2的物质的量为多少_____标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少_____

31、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等 杂质)生产绿矾的一种方法。已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为 1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。

(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是____________。

(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②_____。

(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质②____。

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a．称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时KMnO4溶液只与Fe2+发生反应)。

①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____(保留4位有效数字)。

②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____。

32、乙醛是一种化工原料，用途很广。检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液，反应方程式为：。回答下列问题：

(1)基态的价电子轨道表示式为___________，基态氧原子的电子占据___________种能量不同的原子轨道。

(2)乙醛分子中C的杂化类型是___________。

(3)乙酸钠晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。

A．非极性键

B．金属键

C．范德华力

D．离子键

(4)生成的晶胞结构如图所示，该晶胞中A原子代表___________原子。该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为，C为(1，1，1)，则D原子的坐标参数为___________。