云南省楚雄彝族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、相同质量的和下列关系正确的是

A．含氢原子个数比为

B．分子数之比为

C．含氢元素质量比为

D．原子总数之比为

2、下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C. 生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气

D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

3、常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈

A．强酸性

B．强碱性

C．中性

D．弱碱性

4、X、Y、Z、W四种元素中，原子半径最大的是

①X位于第二周期，s能级与p能级上电子总数相等

②Y的原子结构示意图为

③基态Z原子的电子排布式为 

④基态的价电子排布图为

A．X

B．Y

C．Z

D．W

5、β­月桂烯的结构如图，该物质与一定量的溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有

A.3种 B.4种 C.7种 D.8种

6、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于(  　)

A. 由极性键构成的极性分子 B. 由极性键构成的非极性分子

C. 由非极性键构成的极性分子 D. 由非极性键构成的非极性分子

7、下列说法错误的是

A．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应

B．2020年3月9日发射北斗第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅

C．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化

D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同周期，W、Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，它们组成的一种物质的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．ZX溶于水形成的溶液呈碱性

C．X、Y、Z形成的化合物是弱碱

D．W的单质不能溶于Z的最高价氯化物对应的水化物中

9、下列关于淀粉溶液与氯化钠的混合溶液的分离实验（如图）的说法不正确的是（     ）

A．一段时间后，取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中，产生白色沉淀

B．一段时间后，取烧杯中的液体滴入碘水溶液中，碘水变蓝

C．这种分离方式叫做渗析

D．半透膜的孔径小于滤纸的孔径

10、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是（   ）

A.Fe→FeCl2 B.N2→NO2

C.SiO2→Na2SiO3 D.Cl2→HCl

11、常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是

A. a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)

B. b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C. c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D. d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)

12、下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（ ）

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6

13、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        ΔH=-483.6kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．H2的燃烧热是483.6kJ/mol

B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)     ΔH=+241.8kJ·mol-1

D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱

14、下列除杂方法不正确的是

A．除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤

B．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

C．除去苯中少量的甲苯：加足量酸性溶液，分液

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

15、某同学欲用Na2CO3固体配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有

A．①⑤

B．②⑦

C．⑥⑦

D．①⑥

16、某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(    )

A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2

C.CH3CH3 D.CH2=CH—CH=CH2

17、MOH为一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随c(M+)而变化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是

A．当c(M+)=2×10-4mol·L-1时，c(OH-)=1×10-7mol·L-1

B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．该温度下，M+的水解平衡常数Kh=1×10-10

D．a点溶液中：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(MOH)＞c(OH-)

18、甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　)

A. 甲形成＋1价阳离子   B. 丙一定与水反应

C. 丙一定是MO型离子化合物   D. 丙中含有离子键

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是：

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

B. W、Z对应氢化物的沸点：W>Z

C. 周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强

D. 工业上用电解XZ的水溶液制备X单质

20、下列变化不属于化学变化的是

A．煤的干馏

B．石油分馏

C．重油裂化

D．NO2通入水中

21、（1）下列物质属于电解质的是 ，非电解质的是 ，能导电的物质是_____  

①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水

（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：

①实验室制取CO2：    ；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：     ；

③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：   。

22、在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为   ___________mol • L-1·s-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K =____________(请注明单位)。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)

A.增大N2O4起始浓度

B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂

D.升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线_________。

23、今有11种物质：①铝线；②石墨；③H2CO3；④BaSO4晶体；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩CO2；⑪盐酸。请用序号填空：

(1)能导电的是_________________；

(2)属于电解质的是___________________；

(3)属于非电解质的是；__________

(4)既不是电解质又不是非电解质的是_________________；

(5)属于强电解的是__________________ ； 

(6)属于弱电解质的是_____________________ 。

24、（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

25、下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）

①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

26、氢能源是最具应用前景的能源之一。

（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有__________mol e－通过。

（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。

②当连接K1时可制得____________气体。

③当连接K2时，电极2附近pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。

27、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。

（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。          

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。

（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。

28、给下列有机物命名：

(1) 的系统命名为____________________________________。

(2) 的系统命名为______________________________。

(3) 的系统命名为__________________________。

29、混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器①的名称__________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

30、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度________。

(2)B的平均反应速率为_____。

(3)x的值为____。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的浓度不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A

E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B

31、下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题：

(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_______；(写一条即可)

(2)将“滤渣1”灼烧有生成，产生的化学方程式为_______；

(3)“氧化”过程中，还原产物是_______；

(4)“滤渣2”的主要成分是_______；

(5)“调pH”时，应控制溶液pH的范围是_______；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L，忽略滴加、氨水后溶液的体积变化；Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3)

(6)写出“沉锌”的离子方程式________；

(7)测定NH4Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为_______。

[已知：4+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O；(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O]

32、氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       

若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含和必要的数值的式子表示)。

(2)在有机合成中，氢气常用于不饱和烃的加成，如：、。一定温度和催化剂作用下，将和按体积比为4∶1充入恒容密闭容器中，发生上述反应，当完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则的选择性为_______()。

(3)一定条件下，能与NO反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明反应已达到化学平衡状态的是_______。

A

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是_______。

③研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。若投料比，时的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知_______。设此时反应的活化能为′，不同温度、条件下对应的速率常数分别为、，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______(“越大”“越小”或“不变”)。

(4)在合成氨工业中，氢气是反应原料之一。T℃时，向2L恒容密闭容器中加入和合成氨：，体系中随时间的变化如图。T℃时，该反应的平衡常数为_______。