云南省丽江市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种

B. CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5

C. 三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型

D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

2、下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

3、将25 mL1 mol/L NaCl溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

4、下列有关说法中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．节日里燃放的焰火

B．钢铁长期使用后生锈

C．金属导线可以导电

D．卫生球久置后消失

6、下列离子组一定能大量共存的是（   ）

A.无色透明溶液中：Mg2＋、、、

B.使石蕊呈红色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、Mg2＋

C.含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、

D.有大量OH-存在的溶液中：、、Ba2＋、K＋

7、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

8、常温下，将10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的电离平衡常数Ka = 1.8×10－4。下列说法正确的是

A.滴加过程中，混合溶液中 始终变小

B.滴加过程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

9、“下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.氮离子的结构示意图：

B.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子

C.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：

D.聚丙烯的结构简式：

10、下列不能使红墨水褪色的是

A. 氯水   B. 次氯酸钠溶液   C. 活性碳   D. 氯化钙溶液

11、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的（    ）

A. 氧气、氧化镁    B. 硫酸铜、氯化钠

C. 硫酸、碳酸钠    D. 硝酸银、氢氧化钠

12、化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是

A.氯气作自来水的消毒剂

B.食醋除去水壶的水垢

C.二氧化硫漂白草帽

D.石膏点豆腐

13、下列化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A．硫在氧气中燃烧

B．氢氧化钠与稀硝酸反应

C．高温煅烧石灰石

D．动植物的呼吸作用

14、下列操作或叙述正确的是

A.配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容

B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2

C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO

D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

15、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是(   )

A.由水电离出的c(H+)：⑤>①=②=③=④

B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

16、下列说法正确的是

A.水蒸气转化为液态水的过程中，水分子变小，水的体积减小

B.二氧化碳气体在一定条件下转化为干冰，吸收热量

C.等离子体和离子液体都由阴、阳离子构成，故都能导电

D.固态时的粒子不能自由移动

17、下列分子中，属于非极性的是

①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

18、歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化

C．该反应中是酸性氧化物

D．该反应中是酸式盐

19、下列实验过程中，不会产生气体的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是

A．硅

B．碳

C．铁

D．锰

21、Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。

（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:

（1）互为同位素的是_____；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。

22、写出下列化合物的形成过程

（1） NaCl _______

（2） CaCl2 ________

（3） CaO _______

（4） Na2S ________

（5） Na2O_________

23、现有下列四种物质：①Cu；②液态HC1；③Na2SO4溶液；④CO2

(1)上述物质中，属于电解质的是 _______（填序号，下同）。

(2)上述物质中，属于非电解质的是______。

(3)上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是______。

24、①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：

回答下列问题：

(1)①的元素名称是_______。

(2)④的基态原子的电子排布式是_______。

(3)②和③中，电负性较大的是_______(填元素符号)。

(4)②和⑤中，第一电离能较大的是_______(填元素符号)。

(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______(填化学式)。

25、（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知

CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1

H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1

①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式: 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为     kJ

②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在   极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应的方程式为   。

②2min内，用B表示的反应速率为   。

③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。

A．比800℃时快 B．比800℃时慢

C．和800℃时速率一样   D．无法比较

26、有以下13种物质：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫ 氯化银  ⑬铝

（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。

（2）分别写出物质⑨⑩溶于水的电离方程式_________；___________。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：_______________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式：____________。

27、铁、铜等金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_____(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下能传导O2-。

①图1中d电极上的电极反应式为______。

②如图2所示用惰性电极电解100mL0.50mol•L-1硫酸铜溶液，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母)。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

28、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是   。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。

A．氧化性   B．还原性 C．挥发性   D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。

A．乙醇   B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

29、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅接触水会发生化学反应；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________，D中发生反应的化学方程式为___________。

(2)A中g管的作用是___________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。

(3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________。

(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式___________。

30、标准状况下，0.5molCO2的质量是___，在标准状况下的体积是___。

31、铜单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题：

(1)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图甲所示，则A的化学式是___________，化合物A中阳离子的基态电子排布式为___________。

(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀，该物质中的通过___________键与中心离子结合，离子的空间结构为___________，N、O元素第一电离能大小关系为___________，原因是___________。

(3)晶体铜的晶胞结构如图乙表示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示，铜原子半径为127.8pm，表示阿佛加德罗常数的值，晶体铜的密度为___________(列出计算式即可)。

32、工业上的含锰废水(主要成分为Mn2+、Fe2+、Al3+以及少量的钙、镁、铜、镍等金属离子)的处理流程如图所示，试回答下列问题：

(1)该流程中多用进行了过滤操作，在实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器为____。

(2)滤渣1的主要成分是____(填化学式)，加入双氧水发生的化学反应的离子方程式为____。

(3)除去杂质离子后需要将滤液浓缩，其主要目的是增大溶液中Mn2+的浓度，使得其更容易被沉淀。浓缩滤液可以采取的方法是____，加入NH4HCO3的目的是沉淀Mn2+，试写出该沉淀过程发生的化学反应的离子方程式____。

(4)除铁、铝步骤中加入了NaOH溶液，但是却没有能将Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀除去，其原因可能是____，为了使Ca2+完全沉淀(浓度降低到10-5mol/L以下)，则需要加入的NH4F液的浓度最低为____。(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp(CaF2)=4×10-9)