吉林省吉林市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、Wacker反应是利用Pd等催化烯经氧化，其机理如下图：

下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1

B．反应②中X为Cu(II)

C．该反应催化剂为Pd(Ⅱ)与Cu(I)

D．从总反应分析，该反应的原子利用率可达100%

2、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g冰中含有的氢键数目为4

B．标况下与完全反应时转移的电子数目为2

C．32g环状()分子中含有的键数目为

D．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5

3、利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（          ）

A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液

B．电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液

C．正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋

D．负极质量减小，正极质量增加

4、下列说法不正确的是

A．氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁

B．铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁

C．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫

D．铝与二氧化锰反应可制取金属锰

5、下列变化属于化学变化的是

A．水的蒸馏

B．氯气液化

C．汽油挥发

D．钢铁锈蚀

6、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④丝织品

A．①

B．②③

C．①③

D．②④

7、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜P2

B.图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2

C.图丙是室温下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱

D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

8、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：

A．对该反应体系加热

B．滴加几滴浓硫酸

C．加入少量CH3COONa固体

D．不用铁片，改用铁粉

9、饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是

A. 溶液   B. 乳浊液   C. 胶体   D. 悬浊液

10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

B. 原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C. 元素X与Y 组成的化合物均能溶于水

D. Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

11、食盐是一种常用的食品添加剂。新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为(  )

A．NACl中的Cl－有杀菌作用   B．浓食盐水中含O2少，细菌无法生存

C．由于渗透作用使细菌失水死亡   D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：

B．将铜片投入浓硝酸

C．向氨水中滴加盐酸：

D．溶液中加入足量稀硝酸：

13、下列有关合理用药的说法中正确的是

A．非处方药的包装上印有“OTC”标识

B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同

C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

14、下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A.实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C.步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D.步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

15、北宋柳永的《煮盐歌》中写到“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为

A.萃取分液 B.浓缩结晶 C.蒸馏 D.趁热过滤

16、下列有关光合作用的说法不正确的是(　　)

A．将无机物转化为有机物

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．将太阳能转变为化学能

D．是自然界碳元素循环的重要途径

17、某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是   

A.前的平均反应速率

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时C的转化率大于

D.相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前正逆

18、下列叙述正确的是

A. 摩尔是物质的量的单位

B. 摩尔是一个基本物理量

C. N2的摩尔质量为28g

D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L

19、下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

A. B.

C. D.

20、将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　 　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题

(1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为__________kJ·mol－1，气态肼分解的热化学方程式为_______________。

②该反应的△S_________(填“>”“<”或“＝”)0，该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：

(i)A＋B→X(△H>0)

(ii)X→C(△H<0)

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＝C2H5OH(1) △H2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol－1

则C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)的△H＝_________kJ·mol－1，若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________。

22、乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸： CH3OH +CO→CH3COOH。第9族元素(Co， Rh，Ir)的一些配合物是上述反应良好的催化剂。以[Rh(CO)2I2]-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下：

(1)在催化循环中，A和碘甲烷发生氧化加成反应，变为B。画出B及其几何异构体B1的结构示意图____。

(2)分别写出化合物A和D中铑的氧化态及其周围的电子数____。

(3)写出由E生成醋酸的反应式____ (E须用结构简式表示)。

(4)当将上述醋酸合成过程的催化剂改为[r(CO)2I2]-，被称作Cativa法。Cativa 法催化循环过程与Monsanto法类似，但中间体C和D (中心离子均为Ir)有差别，原因在于：由B (中心离子为Ir)变为C，发生的是CO取代I的反应：由C到D过程中则发生甲基迁移。画出C的面式结构示意图____。

23、以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧熔融NaCl ；⑨Ba(OH)2

（1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是____；能导电的是__

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；

（3）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，写出该反应的离子方程式：____________________．

24、已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__________，两者形成的化合物的化学式可能为__________。

25、【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

26、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

27、请写出下列物质的电子式。

H2S_____；CO2_____；N2____；OH-_____；HClO_____；Na2O2____。

28、立德粉(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为___________(填标号)。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________。

29、锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。四氯化锡可用作媒染剂，有机合成的催化剂等。

某学习小组设计了如下图所示的装置(部分夹持装置已省略)，制备无水四氯化锡。

已知：

回答下列问题：

(1)装置A是KMnO4与浓盐酸制备氯气的装置，写出该方应的离子方程式：_______。

(2)仪器a的名称是_______，C装置中的试剂为_______(写名称)。

(3)关于该实验的说法正确的是_______(填标号)。

a.装置连接好后，加入药品前要检查装置的气密性

b.要使产生的Cl2先充满整套装置后再点燃D处的酒精灯

c.F装置中碱石灰可以用无水氯化钙代替

d.若去掉装置B，不会存在安全隐患

(4)某同学认为装置D中的反应可能产生杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了的有_______填标号)

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液            c.溴水            d.铁粉

(5)可用子制作FTO导电玻璃，广泛用于液晶显示屏等，市场需求极大，主要反应是与H2O反应生成SnO2，写出该反应方程式：_______。

(6)若装置A中生成标准状况下6.72L气体，不计气体损耗且Sn足量，反应完后可得到37.2g，则的产率为_______(保留三位有效数字)

30、(1)在室温和101kPa的条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是___________。

(2)若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体，则该容器中的CO2、H2质量之比是___________。

(3)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y，若Y的相对分子质量为34，则标准状况下Y的体积为___________。

(4)已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是___________。

31、二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。

已知：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=akJ·mol-1 Kp1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=bkJ·mol-1 Kp2

反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 Kp3

(1)∆H3=___________kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)

(2)上述反应平衡常数的自然对数lnKp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)随温度的变化如下图所示：

①反应I、II、III中属于吸热反应的是反应___________(填I、II、III)。

②若图中A点时发生反应IV：CH3OH(g)+CO2(g)2CO(g)+H2(g)+H2O(g) Kp4，则图中A点的lnKp4=___________(填数值)。

③若T0℃时，在密闭容器中加入6molH2、4molCO2只发生反应III，维持压强为P0kPa不变，达到平衡时H2的转化率是50%，则该温度下反应III的平衡常数Kp3=___________

(3)反应II的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中决速步的能垒为___________eV。

②虚线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

32、研究，CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，2NH3(g) +CO2(g) H2O(l)+CO(NH2)2(s) ΔH=—178kJ·mol-1。氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。

已知：H2NCOOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

①恒温恒容时，开始加入一定量的H2NCOONH4(s)，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (填标号) 。

A．气体的平均相对分子质量不变

B．v正 (NH3)=2v逆(CO2)

C．容器内总压强不再改变

D． NH3的体积分数不再改变

②已知：RlnKp =- +C(R、C为常数)。根据实验数据得到如图所示，则该反应的反应热ΔH =_____。

③T1°C时，在1 L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产尿素， =x，如图所示是CO2平衡转化率(α)与x的关系。

图中A点NH3的平衡转化率α =___________%；当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的。该温度下反应的平衡常数是___________。

(2)以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

I．2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH1=—122.5 kJ· mol-1

II． CO2(g) +H2(g CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1

CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。

已知： CH3OCH3的选择性= 100%。其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300 °C时发生的反应主要是___________(填写反应“I”或“II”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为 ___________(填标号)。

a．低温、低压            b．高温、高压        c．高温、低压            d．低温、高压