吉林省吉林市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、室温下，用的溶液滴定的一元弱酸溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．从P点到M点发生反应的离子方程式为

B．pH=7时，加入溶液的体积为

C．点溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．点溶液中

2、下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是

A．一氧化氮是红棕色气体

B．铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性

C．铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性

D．氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质

3、关于反应(未配平)，下列说法不正确的是

A．生成1mol ，转移6mol电子

B．是氧化产物

C．该反应类型属于氧化还原反应

D．的配体中形成配位键的原子是O

4、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（   ）

A. 2s < 2p   B. 3px < 3py   C. 3s < 3d   D. 4s > 3p

5、下列说法正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

6、分子式为C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （ ）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

7、下列物质中互为同分异构体的是（ ）

A．O2和O3  

B．

C．CH3COOH和HCOOCH3  

D．和

8、某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是（  ）

A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液

9、已知相同温度下：平衡常数为；平衡常数为，则、的关系为

A．

B．

C．

D．

10、某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是

A．该装置将光能转化为电能

B．阴极反应为3CO2+18H++18e-= (CH3)2CHOH+5H2O

C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区

D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应

11、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是

A．由石油可以制得汽油

B．乙醇汽油是一种新型的化合物

C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放

D．由玉米、高粱发酵可以制得乙醇

13、下列物质的电子式中，所有原子的最外层均达到8e-稳定结构的是(　　)

A. N2    B. HClO    C. PCl5    D. BF3

14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(   )

A.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O

C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

15、下列选项中的物质所属类别正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)   △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

17、对可逆反应下列达到平衡状态的标志是

A．达到化学平衡时

B．单位时间内生成的同时，消耗

C．的物质的量之比满足

D．单位时间里生成的同时消耗

18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是

A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物

B. 元素X 和W之间不可能形成二元化合物

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

19、下列有关元素性质的递变规律错误的是

A．VIA族元素原子得电子能力：Se>S>O

B．原子半径：Na>Cl>F

C．金属性：Na>Mg>Al

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

20、绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是

A.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

B.A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

C.1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用

D.1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

21、NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。

请回答下列问题：

(1)25℃时，1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。

②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。

③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。

(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。

②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。

③实验结果偏低的原因是___________。

22、用序号填空：下列物质中互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有 ________，是同一种物质的有________．

①液氯 ②   ③白磷   ④氯水

⑤ ⑥

⑦   ⑧3517Cl ⑨红磷 ⑩3717Cl．

23、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)的第二级电离平衡常数的表达式____

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，水解反应的平衡常数____(保留两位有效数字)

(3)少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为____

(4)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___

(5)是一种二元弱酸，25℃不同时，、、的物种分布如下图所示：

①向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3～5时所发生反应的离子方程式：_____

②时，溶液____

③请结合相关平衡常数说明的酸碱性____

④将和的溶液等体积混合，所得溶液中___(用只含、、三种粒子的表达式表示)

24、以乙烯为主要原料可以合成乙酸， 其合成路线如下图所示；（部分反应条件和生成物已略去）

（1）乙烯的结构简式___________， 其中官能团的名称是__________ 。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________，反应类型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。

（4）下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

25、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)写出元素m的基态一价离子的核外电子排布式：___________。

(2)对应元素氢化物沸点e高于j的原因：___________。

(3)元素q与h同族，化合物常用作火箭燃料，写出其电子式：___________。

(4)写出b的氢氧化物与f的氢氧化物反应的化学方程式___________。

(5)m和n比较：第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。

(6)实验室制得元素k的单质中混有其氢化物，可用四氯化碳分离，其原理是：___________。

26、汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

27、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)下列装置中能够组成原电池的是______(填序号)。

(2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式为______。

(3)尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为：______。

(4)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：

①该燃料电池A电极名称是______，A电极的电极反应式为_______。

②N膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加_____g。

(5)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。

28、Ⅰ.以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥C2H5OH；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨Cu(OH)2；⑩Fe(OH)3；⑪NaOH；⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是____(填序号，下同)。

(2)能电离出H+的是____，属于酸的是____。

(3)属于碱的是____，其中属于难溶性碱的是____。

(4)属于难溶性盐的是____。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(5)HCl：____；

(6)Ca(OH)2：____；

(7)NH4NO3：_____；

(8)H2SO4：____。

29、实验室需要980 mLH+浓度为1mol·L-1的稀硫酸和480mL1mol·L-1 NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸(ρ = 1.84g· mL-1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题：

(1)实验室中的药品都有相关的安全标识，下列标识中，浓硫酸和氢氧化钠都有的是 _______。

A．

B．

C．

D．

(2)配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______ (写仪器名称)。

(3)配制稀硫酸时，量取所需98%浓硫酸的体积，应选用下列量器中的 _______(填字母)。

A．10mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL量筒

D．100 mL量筒

(4)要完本实验应使用托盘天平准确称量NaOH_______g。

(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.52 mol·L-1，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填字母)。   

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线

B．转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

E．配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(6)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填序号)。

30、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答：

(1)写出铁与该硝酸反应的离子方程式_______；

(2)合金中铁的质量为_______g；

(3)原硝酸的物质的量浓度为_______。

31、亚铁氰化钾{}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为，回答问题：

(1)写出基态的核外电子排布式：___________。

(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________。含有12molσ键的的物质的量为1mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___________，电负性由大到小的排序为___________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是___________。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是___________。

32、某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题

(1)滤渣D是___________，工业废水到滤液A的离子方程式___________；操作①用到的玻璃仪器有漏斗、___________；

(2)生成沉淀B的离子方程式为___________；一系列操作a包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥；

(3)溶液B中金属阳离子有___________；加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为___________；

(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是___________；(任写一种)

(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。

A．溶液       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．溶液

②推测晶体中___________。