吉林省长春市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、已知aK(n-1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（    ）

A. 气态氢化物的稳定性：D＞W

B. 四种元素一定属于短周期元素

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K

D. 原子序数：L＞K＞W＞D

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，560mL由CO2与O2组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05NA

B．0.5mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目为0.5NA

C．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

D．112mL N2与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03NA

3、下列反应一定属于放热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．不需要加热就能发生的反应

D．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

4、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

5、下列关于晶体的说法错误的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．温度越高，金属晶体的导电性越弱

C．离子晶体中一定含有离子键，共价晶体中一定含有共价键

D．在晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子

6、中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是

A. NH3    B. O2

C. C2H4    D. Cl2

8、下列说法正确的是

A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键

B．晶体中存在共价键和离子键

C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．和化学键类型完全相同

9、海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

10、下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是

A．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

B．取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭

D．浓硫酸稀释操作是：将水小心加至硫酸中

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．澄清透明的溶液中：、、、

C．使甲基橙变红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到纯净的氯化铁固体

B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好

C．在、和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

D．常温下，将1mL 的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其

13、下列关于有机物的说法错误的是

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

14、25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.在 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H＋)=2c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H＋)

C.常温下，向 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入 HCl 气体至pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.常温下，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(OH-)=c(H＋)

16、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入直馏汽油、苯、酒精、NaBr溶液，振荡后静置，现象正确的是（   ）

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B.Ⅱ中溶液分层，上层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色

D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成橙色

17、在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是

①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥

18、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等

19、下列叙述正确的是

A.表示3p能级有两个轨道

B.同一能层中的不同能级的能量高低相同

C.每个能层最多可容纳的电子数是

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

20、鸟粪石［化学式为］是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴()是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

①钴不是主族元素  

②不能长期稳定地存在

③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为

④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④

21、I.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是___。

②在t1min时，该反应达到了___状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__。

A.X、Y、Z的反应速率相等        C.生成3molY的同时生成1molZ

B.X、Y的反应速率比为2∶3       D.生成1molZ的同时生成2molX

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___。

II.如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时。Fe电极是___(填“正”或“负”)极，其Cu电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)当电解质溶液为浓硝酸时。Cu电极是___极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。

22、电解原理在工业生产中有广泛的应用。

（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式_________  

下列说法正确的是__________

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜

（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为_________________________ 。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为________________________。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。

23、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价。

（2）以上反应中的氧化剂为__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子__________mol。

24、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________。

25、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。

回答下列问题:

(1)以上主要成分中属于弱电解质的有___ (填序号)。NaCl中所含化学键类型为____________。

(2)当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_____________ 。

(3)KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______________。

(4)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为________ ；

Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为___________。

(5)NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_________________。

(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _______________。

26、简要回答下列问题。

(1)汽车尾气不能直接排放，其主要原因是_______；

(2)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是_______；

(3)世界各国提倡减少煤炭使用量，增加太阳能、风能开发利用，主要原因是_______

(4)过氧化钠(Na2O2)易变质，要密封保存，其原因是_______

27、常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是     （填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性  D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为     L。

28、铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。

(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。

(2)的一种用途是___________。

(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。

①时应加入的试剂是___________。

②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________，若出现___________现象，则证明该药物已变质。

③在中滴加NaOH溶液的实验现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。

29、在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。

Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；

(2)A中发生反应的离子方程式是___________；

(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。

(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。

(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)

a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。

(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)

(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。

30、向20.0 g Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下2.24 LH2，向所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现。试通过分析计算（写出分析计算过程）。

（1）计算稀盐酸的物质的量浓度________。

（2）计算混合物中铁元素的质量分数________。

31、从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。

(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。

(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为_______，该反应的K=_______。(已知：Ag++2SO⇌Ag(SO3)K=1.0×108.68)

(3)“分银渣”主要成分为PbSO4、BaSO4、_______(填化学式)。

(4)“分银”时c[Ag(SO3)]浓度与溶液pH的关系如图1；SO及其与H+形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图2。

①“分银”pH应控制在_______范围。

②“沉银”的终点pH应控制在_______范围内。

(5)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。

(6)该流程中可循环使用的物质为_______。

32、按要求回答下列问题：

Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)0～4min内，用A表示反应速率v(A)=____mol/(L·min)。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填“变大”、“变小”或“相等”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是____。

A．缩小体积，使压强增大

B．恒温恒容充入氦气

C．恒温恒压充入氦气

D．使用催化剂

Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。

(5)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是____。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应

(6)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为____。

②电池工作时OH-向____移动(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗4.48L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为____。