吉林省长春市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH2=ΔH3

C．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

D．ΔH1=ΔH2＜ΔH3

2、反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH＞0

B．m＜n+p

C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC

D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

3、中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是   (　　)

A. V3＞V2＞V1   B. V3＞V2=V1   C. V3=V2＞V1   D. V1=V2＞V3

4、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

5、下列说法不正确的是

A．红外光谱、核磁共振、质谱和X射线衍射等物理方法的引入，使有机分析达到了微量、高效、准确的程度

B．逆合成分析法设计思想的诞生及有机合成路线设计实现程序化并进入计算机设计时代，使新的有机化合物的合成速度大大提高

C．无论是破译并合成蛋白质、认识并改造遗传分子，还是从分子水平上揭示生命的奥秘，有机化学都发挥着巨大的作用并成为生命科学赖以发展的坚实基础

D．人类只能合成自然界中存在的有机化合物

6、将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是

A．化合物X的相对分子质量为106

B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基

C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种

D．X分子中所有的原子在同一个平面上

7、反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是

A．Cl2中共价键类型为极性共价键

B．NaOH的电子式：

C．中子数为18的Cl原子：Cl

D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1

8、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含的离子总数是

B．含有的中子数为

C．标准状况下，中含有的氯原子数目为

D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

9、属于氮的固定的是

A. 植物从土壤中吸收含氮养料

B. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质

C. 将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物

D. 将空气中的氮气转化为含氮化合物

10、铝—空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中，其示意图如图所示。电池反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，电池工作时，下列说法正确的是

A．金属铝发生还原反应

B．电子从石墨电极经导线流向铝电极

C．海水作为电解质溶液

D．O2在金属铝电极处得到电子

11、已知反应A2(s)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

C．达到平衡后，增大压强，B2的转化率增大

D．达到平衡后，减小压强，平衡不移动

12、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

13、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是

A.烧碱、液氯、Fe（OH）3 胶体 B.生石灰、纯碱、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、苏打

14、下列实验室制取气体的方法不合理的是

A．氯化铵受热分解制氨气

B．锌粒与稀硫酸反应制氢气

C．电石与饱和食盐水制乙炔

D．浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯

15、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（   ）

A. Na+(g)+Cl－(g)   NaCl(s)   △H

B. Na(s)+1/2Cl2(g)   NaCl(s)   △H1

C. Na(s)   Na(g)   △H2

D. Na(g)－e－    Na+(g)     △H3

16、下列物质中属于同素异形体的是（       ）

A．氧气和氧原子

B．金刚石和石墨

C．氯气和液氯

D．H2O和H2O2

17、下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C.蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

D.丙烯（CH2=CH-CH3）中所有原子一定共面

18、下列性质的比较中，正确的是(  )

A. 熔点：Na>K>Rb   B. 沸点：NH3<PH3＜AsH3

C. 热稳定性：PH3> H2O＞HF   D. 酸性：HClO> H2SO4＞H3PO4

19、下列各组物质中，都是共价化合物的是（   ）

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和NH4Cl

C.NH3和O2 D.HNO3和HClO4

20、20℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中，下列说法正确的是(　　)

A.20℃时的水解常数Kh=10-9.8

B.当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时，

C.当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时，

D.当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时，c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()

21、2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算：

(1)参加反应的铝片的物质的量_______。

(2)标准状况下，生成氢气的体积_______。

22、根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl   ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液  ⑥稀硫酸  ⑦CO2  ⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化还原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

23、(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？

_______________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。

A．前者大          B．后者大             C．二者相等             D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝_______mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

24、据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 

①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O

⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。

①KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，_______ 。

②Mn2+++H2O=MnO2↓+Cl2↑+___ ，_______ 。

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4

②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。  

(5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

25、现有下列物质：①生石灰②KHSO₄固体③HNO₃溶液④单质铁⑤CO₂⑥熔融MgCl₂⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨NaOH固体⑩NaHCO₃固体。请填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。

(3)③与⑨的水溶液反应的离子方程式为_______。

(4)工业制备⑨主要采用的是_______的方法。

26、某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L－1·min－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

________________________________________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是

________________________________________________________________________。

27、工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

28、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物()制成。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______；下列表示氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.       B.       C.       D.

(2)图、、分别表示、、和的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)试写出的结构简式_______；中所含元素电负性由大到小的顺序是_______。

(4)和分子中的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

29、氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。

(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)实验开始前应进行的操作是_______。

(3)反应时，装置A中发生反应的化学方程式：_______。

(4)装置B中盛放_______溶液，作用是_______。

(5)实验时应先点燃_______(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。

(6)写出G装置中发生反应的离子方程式：_______。

(7)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为_______。

30、乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

（1）已知下列热化学方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g)   △H1=a kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H2=b kJ•mol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________   （用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1。

②已知下列共价健的键能数据：

则△H3=____________________   （填数值）kJ•mol-1。

（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。

（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，

31、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：

①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；

②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20gFeSO4的硬质玻璃管；

③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；

④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有_____(填化学式)。

(2)将装置B、C顺序颠倒_____(填“能”或“不能”)达到原来的实验目的，原因是_____。

(3)D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是_____。

(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)_____。

32、硫的化合物在生产中有广泛应用。

I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH= - 197.0kJ·mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：

(1)从理论上分析，为了提高SO2的转化串，应选择的条件是________ ( 填字母，下同)。

A.高温高压   B.高温低压

C.低温低压   D.低温高压

(2)在实际生产中，采用常压(0.1 MPa)、温度为400～500℃，其原因是_________。

A.常压下，SO2的平衡转化率最大

B.催化剂在该温度下的催化效率最大

C.常压下 SO2的平衡转化率已很高，再增大压强转化率增加的幅度小

D.增大压强， SO2的平衡转化率不会增大

(3)已知制备硫酸的部分反应如下：

①2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)   ΔH1=- 197.0 kJ ·mol-1

②SO3(g) + H2O(g)=H2SO4(l)   ΔH2=-130.3 kJ ·mol-1 

③H2O(g)=H2O(l)   ΔH3=-44.0 kJ ·mol-1

则④SO2(g) +O2(g) + H2O(l)=H2SO4(l)   ΔH4 =__________________。

II. Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：

(4)设计实验①、②的目的是_______________________________________________。

(5)测得c＜a，则由实验①、③得出的结论是___________________。