吉林省长春市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

2、能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的是

A．BaCl2溶液

B．紫色石蕊试液

C．品红溶液

D．澄清石灰水

3、下列装置和原理能达到实验目的的是（   ）

A.制取SO2

B.SO2尾气处理

C.制取Cl2

D.过滤带海带灰的浸泡液

4、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有

A. 6种   B. 10种   C. 11种   D. 12种

5、水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是(　　)

A.水的电离过程是一个放热过程

B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，显酸性

C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

6、下列实验操作方法正确的是

A. 用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管

B. 只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开

C. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

D. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

7、以下实验中不会出现先有沉淀，而后沉淀溶解现象的是

A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量

B．向偏铝酸钠溶液中持续通入二氧化碳至过量

C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

D．向澄清石灰中通入二氧化碳至过量

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可用于催熟果实

B．碳纳米材料是一类新型有机高分子材料

C．盐卤点豆腐利用了蛋白质聚沉的原理

D．用于医用口罩中无纺布的聚丙烯，其合成原料来源于石油化工产品

9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g•cm－3与密度为1.2 g•cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm－3与1.2 g•cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A. ①②   B. ①④   C. ①②③④   D. ①②④

10、某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

11、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是

A. B. C.NaOH D.NaCl

12、分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

13、下列实验装置对应内容不能完成实验目的是（   ）

A.实验室用来快速制取少量氨气的发生装置

B.用来探究氯化铁和碘化钾反应限度，反应结束后，加硫氰化钾溶液检测铁离子

C.实验室用来吸收尾气氨气的装置

D.实验室用来制取少量氧气的发生装置，试管内装有氯酸钾和二氧化锰

14、下列关于同系物的说法中正确的是

①C3H8和C5H12的关系一定是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物

A．②

B．③

C．①③

D．②③

15、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A.KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnO4-→Mn2+

16、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（  ）

A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF

17、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A. 该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

18、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体在一定条件下能稳定存在

B．胶体是澄清透明的

C．胶体粒子直径在1～100nm之间

D．光束通过胶体时有丁达尔效应

19、下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）

A. SO2    B. CO2

C. PM2.5    D. 空气质量等级

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液的pH如下表：

(1)NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)为 _______。

(2)将 NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是____(填标号)

a. c(ClO-)＞c(CO)＞c(H+)

b. c(Na+)=3[c(HClO)+c(ClO-)]

c. c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(HClO)

d. c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+ c(HCO)

(3)H2CO3、HClO中，酸性更弱的是_______。若向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______ 。

(4)将SO2通入0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中至溶液呈中性，溶液中2c(SO)+c(HSO)= _______(忽略溶液体积的变化)

(5)将上述5种溶液稀释100倍时，pH变化最大的是_______溶液。

(6)为探究 NaHCO3溶液的pH随温度的变化情况，实验测绘0.1mol ·L- 1NaHCO3溶液的温度—pH变化情况如图所示。

①45℃前温度升高 NaHCO3溶液pH减小的原因可能是 _______(写一条)。

②加热溶液至45℃附近时，溶液pH陡然增大，说明生成了新的物质，写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式_______。

22、下列4种有机化合物：

①CH3CH= CH2   ②   ③   ④ CH3CH2COOH

(1)能发生消去反应的是______(填序号)。

(2)能与NaHCO3溶液反应生成气体的是______(填序号)。

(3)能作为合成聚丙烯塑料的原料是______(填序号)。

(4)选出能与银氨溶液反应形成银镜的物质，并将下列化学方程式补充完整：

  ___＋2Ag(NH3)2OH___＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O

23、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。

（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②应该称取K2Cr2O7固体的质量为_________。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是________。

24、书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：

(1)向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：_____________

(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：________________

(3)稀硫酸除铁锈的离子方程式：_________________

(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_______________

(5)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：______________

(6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________

25、的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。

（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

（2）经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线 分别表示_______、________的浓度。

②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达，转化为的电极反应式为___________________。

26、CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构式_____。

（2）G分子中官能团名称是_____。

（3）写出反应①的化学方程式_____，指出②的反应类型_____。

（4）写出反应③的化学方程式_____。

27、根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。

28、（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是 。

（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是    。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   B.CO2和H2的体积分数保持不变

C.CO2和H2的转化率相等     D.混合气体的密度保持不变

（3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=     。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡   移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。

29、为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表:

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是 。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是   。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是   (填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式 。

30、36.3 g 某硝酸盐 R(NO3)3 含有 0.45 mol 硝酸根离子，则金属 R 的摩尔质量为_______。

31、CO2催化加氢是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH，体系中发生如下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-49.5kJ•mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

已知键能：E(H－H)=436kJ•mol-1、E(C≡O)=1071kJ•mol-1、E(O－H)=464kJ•mol-1、E(C=O)=803kJ•mol-1，则△H2=______kJ•mol-1。

②下列操作中，能提高CO2(g)平衡转化率的是______(填标号)。

A.增加CO2(g)用量                 B.恒温恒容下通入惰性气体

C.移除H2O(g)                       D.加入催化剂

③在催化剂作用下，发生上述反应I、II，达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图，压强P1、P2、P3由大到小的顺序为______。解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因______。

(2)以CO2、H2为原料合成二甲醚，反应如下：

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中，通入物质的量之比为n(CO)：n(CO2)：n(H2)=1：5：20的混合气体，平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。

(3)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为_______。

②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为2∶1，废气中CO2和CO体积分数共为13.44%。假设A中处理了标准状况下10m3的废气，其中CO2和CO全部转化成CH3OH，理论上可制得CH3OH______kg。

32、某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)(蓝色)＋4Cl－CuCl(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。

a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水

(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为CuSCu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式__________________。

②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是_________________.

③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。

④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为_____。