吉林省长春市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，中含有的共价键数为0.3NA

B．与充分反应生成的SO3分子数为NA

C．标准状况下，与混合物中含有的分子总数为0.3NA

D．2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成和混合物时，转移电子总数为0.1NA

2、人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物

B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸

D．化合物、电解质

3、不属于自发进行的变化是

A. 红墨水加到清水使整杯水变红   B. 冰在室温下融化成水

C. NaHCO3转化为Na2CO3   D. 铁器在潮湿的空气中生锈

4、热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是

A．氯碱工业

B．石油分馏

C．硫酸工业

D．索尔维制碱法

5、某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是(   )

A.该原子的N能层不含电子 B.该原子容易得到2个电子

C.该原子的L能层一定有8个电子 D.该原子的最外能层上有4个电子

6、下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2O

B．CH2═CH2＋HBr→CH3CH2Br

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr

7、下列反应中，CO2做氧化剂的是

A. CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成

B. 镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成

C. 将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成

D. 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成

8、由Na2CO3固体配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列操作会使得所配溶液浓度偏小的是

A．用托盘天平称量Na2CO3固体时，砝码放在右盘

B．容量瓶使用前未完全干燥，含少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再加入少量水

9、下列离子方程式书写不正确的是

A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．氧化钙与稀硝酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O

C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O

10、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，v(A)=v(B)

B．5min时，反应停止

C．反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g)

D．反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)

11、“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是

A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生

B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

C．向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌

D．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸

12、下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是

A．

B．

C．

D．

13、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率

B．该反应为放热反应，ΔH=E′a−Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

14、下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是：

A. 冰融化成水   B. 光照甲烷与氯气的混合气体

C. 用双氧水制取氧气   D. 氯化氢溶于水

15、下列说法正确的是

A. 互为同分异构体

B. 乙烷和异丁烷互为同系物

C. 油脂属于天然高分子化合物

D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体

16、关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)

A．v(A)=0.6 mol·L-1·min-1

B．v(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C．v(C)=1.2 mol·L-1·min-1

D．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

17、将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）

A. 300 mL   B. 400 mL   C. 450 mL   D. 500 mL

18、已知反应式：，当反应达平衡时，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，达新平衡，下列说法正确的是

A．a一定小于b

B．反应向逆方向移动

C．Y可能是固体或液体

D．Z的体积分数减小

19、茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下,下列有关茉莉香醇的叙述正确的是

A.茉莉香醇的分子式为C9H14O2

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.能发生加成反应而不能发生取代反应

20、由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是(　　)

A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B.晶体中一定有离子键，可能有共价键

C.所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

21、“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)①将通入品红溶液，观察到的现象为_______，体现了的_______性。

②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为_______。

(4)写出浓硫酸与反应的化学方程式_______，反应中消耗了铜，则转移_______电子。

(5)大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

22、I．图中甲池的总反应式为。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_______________。

（2）乙池中石墨电极上发生的反应为______________。

（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3   D.CuSO4

（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II．氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

（1）制H2时，连接________（填K1或K2），产生H2的电极反应式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。

23、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________

24、试回答下列问题：

（1）已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似(如图)，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为________种。

（2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的分子式为C2HClBrF3，则氟烷的同分异构体(不考虑手性异构)有________种。

（3）萘的分子式为C10H8，结构简式可以表示为。萘的一氯代物有________种可能的结构，萘的六氯代物有________种可能的结构。

25、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为____(不必写出计算过程)。

26、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。请回答下列问题：

(1)乙池中的银电极为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

(2)甲池中通入O2的一极的电极反应式为___________

(3)丙池中发生电解反应的化学方程式为___________

(4)若丙池中总共生成标准状况下的气体1.12L(不考虑溶解)，则此时乙池中溶液的pH约为___________(假设电解后乙池中溶液体积为500mL)

(5)甲池中消耗224 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生 固体的质量为___________g。

27、回答下列问题：

(1)I.如表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。

该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、____等因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2)II.100mL1mol·L-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是____。

A.加入少量碳酸钠粉末        B.加入少量硫酸铜溶液        C.加入适量Na2SO4溶液       D.加热       E.加水

III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为_____。

(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(5)由图求得平衡时A的转化率为____。

(6)平衡时体系内的压强与初始时压强之比为____。

28、І.根据下列物质回答：

①CH2=CH2②CH3CH2CH2CH2CH3③石墨④乙醇⑤CH2=CH—CH2—CH3⑥金刚石⑦CH3—O—CH3⑧

(1)互为同素异形体的是___(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

ІІ.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的结构式为___，B、C分子中官能团名称是___、___。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为___。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①___，___反应。

②___，___反应。

29、某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。

(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_______和_______，原因是_______。

(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______；

②装置D中加入的试剂为_______；

③装置G中可能出现的现象为_______；

④装置H的作用为_______。

(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______；

②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______，少量SO2通入试管c中发生反应的离子方程式为_______。

30、(1)6.02×1022个中含有电子的物质的量为________

(2)含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为________

(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl−， ACl2的化学式是_________ 。

(4)由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c()0.6mol/L，则c(K)为_______。

(5)密度为1.25g/mL、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为________。

31、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境。某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如图。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称______。

(2)滤渣①中的成分_______。(用化学式表示)

(3)若选用Cl2作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是_______。

(4)取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式_______ 。

32、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（）分解反应平衡常数的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试剂体积忽略不计），在恒温条件下使其达到分解平衡：

实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：

（1）下列可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______（填标号）。

A.   B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变   D.密闭容器中氨的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数_________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放入一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器容积，氨基甲酸铵固体的质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变________（填“>”“=”或“<”，后同）0，熵变_______0。