2025年四川德阳中考化学试题带答案

1、某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是

A．花青素属于氧化物

B．花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成

C．花青素由32个原子构成

D．花青素中氢元素的质量分数最小

2、如图为探究燃烧条件的改进装置，若要白磷燃烧需要向烧杯中加入，

A．食盐

B．蔗糖

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

3、如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是

A．   倾倒液体

B．   滴加液体

C．   加热液体

D．   熄灭酒精灯

4、有关NaOH说法错误的是

A．NaOH固体溶解时放出热量

B．NaOH包装箱上张贴的标识是   

C．NaOH是所有气体的干燥剂

D．NaOH应密封保存

5、下列符合“安全·绿色”生产、生活理念的是

A．煤气泄漏，开灯检查

B．植树造林，防沙降尘

C．焚烧秸秆，环保增肥

D．家电着火，用水扑灭

6、下列有关硬水性质实验的操作，正确的是

A．取样品

B．滴加肥皂水

C．振荡

D．加热水样

7、《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：凡水晶出深山穴内爆流石醇之中，水晶的主要成分为SiO2，其结构与金刚石相似，下列关于水晶的说法不正确的是

A．难溶于水

B．化学性质稳定

C．质地坚硬

D．能与氧气反应生成二氧化碳

8、铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。铼元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为

A．75

B．111.2

C．186.2

D．261.2

9、在汽车发动机里，汽油(含C8H18等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是

A．减少O2消耗量

B．使C8H18等分子变得更小

C．减少CO2生成量

D．增大汽油与空气的接触面积

10、镨可用于玻璃染色，陶瓷上釉，和钕一起制造透镜等，下图是镨元素元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是

A．镨元素是非金属元素

B．镨的相对原子质量为140.9 g

C．镨原子的核外电子数为59

D．镨原子的中子数等于59

11、果园港位于重庆两江新区核心区域，为进口水果提供了便捷通道。车厘子富含丰富的铁，这里的“铁”指的是

A．单质

B．分子

C．原子

D．元素

12、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

13、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A． 加热液体

B．滴加试剂

C． 过滤

D． 稀释浓硫酸

14、物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是

A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃

B．石墨具有优良的导电性能，可用于制铅笔芯

C．稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成电光源

D．干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨

15、稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的某些信息如下图所示，下列说法中错误的是

A．钪原子的电子数为21

B．钪属于金属元素

C．抗原子的质量为44.96

D．钪的原子序数为21

16、化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是

A．过滤河水

B．倾倒液体

C．验满二氧化碳

D．称量固体药品

17、掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表达正确的是

A．的结构示意图：

B．O3：1个氧分子

C．Fe2+：表示一个铁离子带2个单位的正电荷

D．A1SO4：硫酸铝

18、现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则需要

A．蒸发掉100克水

B．加入20克氢氧化钠

C．蒸发掉90克水

D．加入100克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液

19、木糖醇()、山梨糖醇()都是天然甜味剂，常用于食品工业。下列有关两种物质的说法一定正确的是

A．都含有一氧化碳分子

B．碳、氧元素质量比都为1：1

C．氧原子和氢原子个数比都为6：7

D．等质量两种物质中木糖醇分子更多

20、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．气体的溶解度随温度的升高而减小，则温度越高，氧气的溶解度越小

B．酸能与碱反应生成盐和水，则能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

C．活泼金属能与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的一定是活泼金属

D．有机物中含有碳元素，则含碳元素的化合物一定都是有机物

21、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

22、次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为

A．NaCl

B．NaClO3

C．Na2O

D．Na2O2

23、硫在地球物质循环中扮演着重要角色，其广泛存在于地壳的岩层里。下列纯净物中硫元素化合价标注正确的是

A．

B．

C．

D．

24、下列关于“体温表液柱遇热读数上升”的微观解释正确的是

A．原子体积增大

B．分子间隔变大

C．原子间隔变大

D．分子个数增多

25、推理和总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子

B．物质燃烧放出热量，所以放出热量的一定是物质燃烧

C．CO和CO2组成元素相同，所以它们可以化学性质相似

D．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含一种元素的一定是单质

26、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是

A．胃酸过多的病人应少喝汽水

B．向易变质的食品包装袋中充入氮气

C．用甲醛浸泡水产品，以防其变质

D．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素

27、化学与我们的生活有着密切的联系。在横线上填出适当的化学物质(填物质名称)：

(1)空气中含量居于第二位的物质是___________ ；

(2)可用作制造霓虹灯的物质是___________；

(3)焊接金属时做保护气的物质是___________；

(4)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有的物质是___________；

(5)石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有的物质是___________ ；

(6)夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有的物质是 ___________。

28、金属与我们生活息息相关，同答下列问题。

（1）在空气中_____（填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀；

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如焊锡比组成它的纯金属铅和锡的熔点_____（填“低”或“高”）；

（3）据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。通过你对日常生活的观察，写出一条防止铁制品生锈的具体实例_____：

（4）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在_____（答出一点即可）。

（5）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，然后过滤，得到不溶性固体和滤液。若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____。

29、学完溶液知识后，小花回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。

(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与______和______有关。

(2)除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件______有关。小花在设计实验方案验证（2））中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有______。

(3)一天，小花不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小花给妈妈出了个好主意。你认为小花应该采用的方法是______。

30、分析、归钠、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。

(1)图1所用到的稀硫酸是把10mL的浓硫酸和90mL的水混合而成的，但在混合后发现其体积少于100mL，试从微观角度分析其原因：__________。

(2)观察图2写出图中反应的化学方程式____，从而得出此反应发生的微观实质是Ca(OH)2溶液中的____(填离子符号)与K2CO3溶液中的_______(填离子符号)发生反应。

(3)从图1、图2、图3可以发现，碱溶液中都含______(填离子符号)，因此它们具有相似化学性质。

(4)再写出一种既能与氢氧化钙溶液又能与硝酸钙溶液反应的物质：______(填化学式)。

31、实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，试回答下列问题．

（1）该实验的操作步骤为 、    、    ．

（2）请分别说明上图中A，B操作对实验结果的影响，并加以改正．

A操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数     （填“偏大”“偏小”或“不变”），改正： ；

B操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数     （填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：       ．

（3）托盘天平称量完毕后，砝码应 ，游码应 ．

32、某兴趣小组探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

（1）本实验中，测量O2体积的装置是_________________（填编号）。

（2）实验结论：在相同条件下，_____________，双氧水分解得越快。

（3）用右图装置进行实验，通过比较___________________也能达到实验目的。

33、用化学符号表示：

（1）2个钾原子______；

（2）3个铝离子______；

（3）氩气______；

（4）三个五氧化二磷分子______；

（5）碳酸根离子______。

（6）标出氯酸钾中氯元素的化合价______；

34、“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制销售而得名。如图所示为某食用盐的标签，请用化学用语填空：

(1)2 个钠原子___________；

(2)氯化钾中的阴离子是___________；

(3)标出碘酸钾中碘元素的化合价___________；

(4)碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，写出碘酸钾受热分解的化学方程式___________。

35、空气是一种宝贵的资源

(1)根据空气的成分填空：能制造氮肥的是______，能供给人类呼吸的是______；常用于制造电光源的是________，占空气体积的________；会导致温室效应的是______。

(2)下列情况可能引起空气污染的是： 。

A．汽车尾气的排放

B．工业废气的任意排放

C．燃放鞭炮

D．使用清洁能源

(3)写出下列反应的文字表达式：

①硫在空气中燃烧：__________。

②铁丝在氧气中燃烧：___________。

36、我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO2排放，实现 CO2“零排放”。

(1)“碳”排放：CO2的过度排放会造成______的加剧。减少 CO2排放，你能做的是______（写一种做法）。

(2)“碳”吸收：自然界有多种途径吸收 CO2。

①绿色植物通过______吸收 CO2。

②海水吸收二氧化碳会生成______（写名称）。

③风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为______。

(3)“碳”利用：超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界 CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO2流体的说法正确的是______（填序号）。

A．它是混合物

B．它的化学性质与普通二氧化碳相同

C．它的分子不再运动

D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

37、（8分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。

（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的

实验编号是_______，

【得出结论】

（4）结论是________________________________________________________。

【评价与反思】

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

______________________________________________________________________。

38、根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）图1实验中称取氯化钠的质量为_______g。如果药品有腐蚀性应放在_________中称量，托盘天平属于计量仪器，在称量前发现指针偏右，应向_________调节____________；称量时发现指针偏左，接下来的操作是_______________。

（2）按照图2所示方式读数比实际液体体积偏______(填“大”或“小”)；正确的读数方法是____________。要量取25mL水，应选择__________(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)量筒。

（3）改正图3中两处明显错误：①__________________；②__________________。

（4）图4实验装置气密性的检验方法是_______________。

39、下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：

⑴甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈____性。

⑵乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是_____________。

⑶请写出用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫的反应方程式_____________。

⑷丙同学将碳酸钠溶液加入Ca(OH)2溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是________，该反应属于_________反应(填基本反应类型)。

40、空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO．工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，请回答下列问题：

（1）NO的物理性质______。

（2）NO在空气一种会转变成______。

（3）NO可用______法收集。

（4）治理NO的化学方程式为______。

（5）NO对人类有利的一面主要体现在______。