黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、已知，该反应的化学平衡常数的表达式为

A．

B．

C．

D．

2、金属钠着火时，应选用的灭火剂是(　　)

A. 水    B. 泡沫灭火器    C. 沙土    D. 煤油

3、根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生N2的氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

4、已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点无MnS沉淀生成

B．CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C．向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小

D．向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS

5、下列混合物能用分液法分离的是  (　　)

A. 果糖与乙醚    B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液    D. 葡萄糖与果糖混合液

6、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组

A．Na+、 NH 、Cl- 、SO

B．S2-、CH3COO-、Na+ 、Cs+

C．K+、 Na+ 、 I-、NO

D．K+、 Na+   NO  、SO

7、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素

C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

8、下列电离方程式中，正确的是( )

A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42-   B. Ba(OH)2=Ba2++（OH-）2

C. Na2SO4=2Na++S04-2   D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

9、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

下列说法正确的是

A. 电流由a极沿导线流向b极

B. 每转移1 mol e－，标准状况下，消耗O2 2.8L

C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

D. 负极的电极反应式为HS－＋4H2O－8e－=SO42-＋9H＋

10、同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是(　　)

A.它是一种离子化合物 B.它只含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时不会分解

11、向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是

A．密闭容器的容积为2L

B．若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

C．该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)

D．物质B的起始浓度是0.02mol/L

12、下列叙述正确的是（    ）

A.Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高

B.氯化钙的电子式为

C.离子化合物一定只含离子键

D.HF的热稳定性强于HCl，说明非金属性：F＞Cl

13、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是(   )

A.烧杯

B.玻璃棒

C.容量瓶

D.集气瓶

14、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A.原子中均含有22个中子

B.为同一核素

C.互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D.分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

15、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．用a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液

B．用b制备少量乙酸乙酯

C．用c蒸馏海水得到淡水

D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

16、下列各组的两种元素，属于同一周期的是 （ ）

A. C、H   B. Li、Na   C. Si、P   D. F、Cl

17、下列叙述错误的是(    )

A.甲烷、四氯化碳的空间结构均为正四面体

B.乙烯、苯都是平面型分子

C.C4H9Cl的一溴代物有12种

D.乙烷与Cl2在一定条件下发生取代反应，最多可以得到6种取代产物

18、VLNO、的混合气体通过量的后气体的体积变为L，则和NO的体积比可能是（       ）

A．2：1

B．2：3

C．3：4

D．1：2

19、1.下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某溶液中存在大量的、、、，该溶液中还可能大量存在的是(   )

A. B. C. D.

21、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)，作此判断的理由是___________。

(2)在25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)25℃下，将的溶液与的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

22、现有下列物质：①CO2　②铜　③硫酸　④Na2CO3·10H2O晶体　⑤石墨　⑥Ba(OH)2固体　⑦Al2(SO4)3固体　⑧氨水　⑨稀硝酸⑩C60按要求填空：

（1）上述物质中互为同素异形体的是______________________

（2）上述物质中属于电解质的有________(填数字序号)；能导电的是________(填数字序号)；

（3）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：______________________

（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________________。

（5）写出④和⑨反应的离子方程式：___________________________________。

（6）硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）等都属于酸，从电离角度认识，其本质原因是：电离出的______________________

23、按要求回答下列问题：

（1）在下列化合物：①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤环戊烷⑥C6H14⑦中，互为同系物的是___（填序号，下同），互为同分异构体的是___，发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是___。

（2）分子中含有的官能团名称为___。

（3）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为____。

（4）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___。

24、A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出C、E的化学式：C__________； E_________。

（2）写出F和H反应的化学方程式_______________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①B＋水_________________________________________。

②D＋A__________________________________________。

25、下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~L12种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化学用语回答）

①性质最不活泼的是__________；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）________。

③形成的气态氢化物最稳定的是_____________；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________碱性最强的是__________。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①F与D形成的化合物______________________________；

②A与C形成的化合物______________________________。

26、补齐物质与其用途之间的连线_______。

27、运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是   ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是     ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）          。

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

28、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢) I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)

（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表示V8＝________mL，理由是__________________。

（2）已知某条件下，浓度c(S2O82-)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________

29、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、、K+、 Mg2+、Cu2+、A13+、、 、， 现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6. 99 g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图：

根据上述实验，以下推测不正确的是（  ）

A．原溶液一-定不存在H+、Cu2+、

B．不能确定原溶液是否含有K+、

C．实验所加的NaOH的浓度为2 mol/L

D．原溶液确定含 Mg2+、A13+、， 且n (Mg2+)：n (A13+)：n (NH4+)=1：1：2

30、设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

①0.5mol NH3共含有____个原子。

②6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。

③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是____。

④标准状况下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子数相等。

⑤0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为____。

31、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含、、)回收再生的流程如下。

请回答：

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是______。

(2)上述各池中，没有发生化学变化的是______池

(3)由置换池中得到固体的操作名称是______。

(4)向再生池中通入也可以使废液再生，相比，用双氧水的优点是______。

(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是______(填写编号)

A．有铜无铁 B．有铁无铜   C．铁、铜都有   D．铁、铜都无

Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(6)干法制备高铁酸钠的主要反应为：， 该反应中是______(填“氧化剂”、“还原剂”)。

(7)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

32、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。

(2)“气体X”的化学式是_________ ，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____ 。