吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，Z的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

A．元素非金属性的顺序为X＞Y＞W

B．第一电离能X＞Y＞W＞Z

C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．简单离子半径X＞Y＞Z

2、某有机物M的结构简式如图所示，有关该物质，下列叙述不正确的是

A．有3种官能团

B．1mol M能与3mol 反应

C．能发生取代、氧化反应

D．不与溶液反应

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

B．常温常压下，4g氦气中含有2NA个质子

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根数目为0.1NA

D．1L1mol/L葡萄糖溶液中含有12NA个氢原子

4、薄荷醇的结构简式如图所示。下列关于薄荷醇的说法错误的是

A.薄荷醇一定条件下能与H2O发生加成反应

B.薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.薄荷醇在一定条件下能与氯气发生取代反应

D.薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓

5、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8°C，42°C以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是

A．装置的连接顺序应为I→III→II→IV

B．装置II、IV中多孔球泡的作用是防止倒吸

C．装置III的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2混有的HCl

D．制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞

6、下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是

A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

B．放热反应在常温下一定可以发生

C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧

D．煤制气的过程可以增加煤的热值

7、下列说法中正确的是 （ ）

A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g

B. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol

C. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

D. 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量

8、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B.11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

C.等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA

D.0.5mol雄黄(As4S4，结构)含有NA个S－S键

9、对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，则反应最快的是 (   )

A．甲   B．乙   C．丙   D．丁

10、最常见的离子液体主要由如图所示的正离子和负离子组成，图中正离子有很高的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是

A．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

B．图中负离子的空间构型为正四面体形

C．该化合物中存在配位键

D．涉及的部分元素的第一电离能由大到小顺序为N＞C＞H＞Al

11、某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分

子质量相等，则以下结论不正确的是

A. A中含碳26.09%

B. A具有还原性

C. B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强

D. B分子结构中有甲基

12、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：F＞O＞N

B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C．原子半径：Si＞P＞S

D．酸性：HBr＞HCl＞HF

13、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1

C. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快

D. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢

14、化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，能和碳酸钠溶液反应，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（     ）

A. B.

C. D.

15、元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

16、下列变化过程中，共价键被破坏的是

A.烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水

C.二氧化碳变成干冰 D.碘溶于酒精

17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

B.已知反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

D.已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

18、下列离子方程式正确的是

A. 碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 钠与水反应: Na+2H2O=2OH-+ Na++ H2↑

C. FcCl3溶液腐蚀铜板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

19、科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变为和，其反应为，的平衡转化率随温度、压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y分别代表压强和温度

B．

C．平衡常数：

D．适当地降低温度，的平衡转化率增大

20、下列单质中，按最高正价递增的顺序排列的是( )

A.C、N、O、F B.F、Cl、Br、O C.K、Mg、C、S D.Li、Na、K、Rb

21、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   

(4)HClO的结构式______，I2的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

22、在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生__________反应，电极反应式为 ___________________________。

⑵电解后得到的铜的质量是___________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是___________。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。

23、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是_________。

(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。

(3)E原子的电子排布式为______________________________________________。

24、在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有_______、_______。

25、是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解。在水中的溶解度小于在水中的。回答下列问题：

(1)可用于治疗胃酸过多的是___________(填“”或“”)，不能用澄清石灰水区分和的原因是___________。

(2)实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是___________(填“”或“”)，反应的化学方程式为；该反应不宜在超过的水浴中进行，原因是___________。

(3)制取所需要的采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放___________(填试剂名称)，为获得较为纯净的，净化装置(图乙)中试剂A为___________(填化学式)。

(4)通过该实验所获得的晶体常含有(假设仅含此一种杂质)。现称取上述晶体试样于烧杯中，加入过量稀使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为，则样品中的质量分数为___________。写出上述反应涉及的离子方程式：___________、___________。

26、（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是   热反应．反应过程   （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是   （填序号）。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为 。

（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为   ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

27、钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。

（2）铁的第三电离能、第四电离能分别为和，远大于的原因是______________________。

（3）离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸。

①写出与互为等电子体的一种微粒_________ 分子或离子；

②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为，分子结构如图1所示，As原子的杂化方式为_______________。

（5）离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为____________填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为____________nm。

28、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。

(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。

(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。

①下列说法不正确的是________。

A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+

B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀

C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连

D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同

②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。

(3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。

①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是________

A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层

D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为______。

(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：________。

29、如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

(2)B装置的作用是____________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________；上述实验现象说明________________________________________________________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________。

30、铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________

31、I．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol；一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示反应的平均反应速率___________。

(2)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小的浓度

D．加入合适的催化剂

(3)平衡时CO的体积分数为___________(保留一位小数)。

(4)已知断开1mol和2mol中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol中的所有化学键所需要吸收___________的能量。

Ⅱ．燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(5)B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

(6)正极反应式为___________。

32、高纯MgCO3可以用于医药中间体、解酸剂、无机阻燃剂等；FeCO3可用作补血剂。用硼泥(主要成分为MgO、FeO、Fe2O3，还含少量B2O3、SiO2、Al2O3和有机物)制备MgCO3和FeCO3的工艺流程如图。请回答下列问题：

已知：①该工业流程的条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表。

②聚乙烯醇能吸附Mg2+和，并在聚乙烯醇表面生成颗粒大小一致的MgCO3。

③MgCO3分解为吸热反应，分解产物MgO具有粘附性。

④B2O3不溶于酸。

(1)“煅烧”的主要目的为___________。

(2)“滤渣1”的主要成分为___________，两次“酸浸”时硫酸的用量都不宜过多，原因是___________。

(3)实际生产中“氧化”时使用温度不能过高的原因可能为___________。

(4)“沉铁”时生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。

(5)加入MgO“调pH1”的范围为___________。

(6)请简述MgCO3作无机阻燃剂的原理___________、___________(答2点即可)。

(7)“沉镁”时要先加入聚乙烯醇溶液，后加入Na2CO3溶液，若试剂加入顺序颠倒，导致的后果为___________。