吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是

A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm

B．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成

C．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石

D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸

2、能正确表示下列反应的离子方程式的为

A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO+H2O

C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．H3O＋的电子式：

B．—NH2的电子式：

C．NaHS显碱性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

D．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)

4、在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

B. 该反应的ΔH＞0

C. T1时，该反应的平衡常数为

D. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

5、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B=1：2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是

A. ①④    B. ②⑧    C. ③⑤    D. ⑥⑦

6、“瘦肉精”的结构可表示为

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是(　　)

A. 分子式为C12H19Cl3N2O

B. 属于芳香烃

C. 摩尔质量为313.5 g

D. 不能发生加成反应

7、以非水溶性钾长石(K2O×Al2O3×6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：

下列说法错误的是

A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+

B．“碱化”反应为：OH-+HCO=CO+H2O

C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒

D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用

8、将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g)    2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中，不正确的是

A. 平衡时，容器内气体密度为40g/L。

B. 10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固体，则反应均向正反应方向移动

D. 该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为5×10-4

9、向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体(NO、NO2)22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是（　　）

A. 10.0mol•L-1   B. 16.0mol•L-1   C. 12.4mol•L-1   D. 18.7mol•L-1

10、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1L水溶液中含有的氧原子数为2

B.常温下，中含有的质子数为11

C.5.6g铁粉与反应，转移的电子总数为0.3

D.中含有的阴阳离子总数为0.3

11、下列化学用语正确的是

A.水的电子式：

B.氯化钠的电子式：

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++

D.KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-

12、下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是

A. CO2   B. Cl2

C. NH3   D. H2

13、设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

B．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

C．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

14、化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是

A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气

B．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验

C．可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质

D．可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀

15、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2++4NH3•H2O=4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)。

下列有关分析错误的是(   )

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率

C.[Cu(NH3)4]2+中存在极性共价键和配位键，N和H2O中O原子均采用sp3杂化

D.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S

16、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是

每个小球代表一个原子

A．2CO＋O22CO2　化合反应

B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应

C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应

D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应

17、利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．AlN的摩尔质量为41g

B．AlN中氮的化合价为+3

C．每生成1molAlN转移3mol电子

D．反应中N2是还原剂，C是氧化剂

19、明朝李时珍名著《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸铅，又称为铅糖)。下列有关说法不正确的是

A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品

B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性

C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率

D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质

20、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．32gO2所含的原子数目为2NA

B．0.5molH2O含有的电子数目为5NA

C．1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L

D．1L2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2

21、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。回答下列问题：

(1)请写出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置___________。

(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列___________。

(3)氯的非金属性比硫_______(填“强”或“弱”)，请用一个事实说明你的结论________。

(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③_________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_________g。

22、下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同

A．SO2、Na2O、CO2、SO3

B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾

C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O

以上A、B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）

A: __________ ，B: __________；

若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于________________（填物质的类别）。

23、以下几种物质：①NH3•H2O  ②液态氯化氢  ③H2SO4  ④蔗糖  ⑤铁  ⑥KNO3溶液  ⑦CO2  ⑧KCl晶体  ⑨盐酸  ⑩水银(只用序号填写）

（1）以上物质中，属于电解质的______；

（2）以上物质中，属于非电解质的_____。

24、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。

(1)通入的气体A是_______ (填化学式)

(2)通入气体B的一极为电源的_______极。

(3)若总共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过外电路的电子的物质的量为_______ mol。

25、阅读短文，回答问题。

实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%～60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。______

（2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_____

（3）工业粗油脂主要成分属于有机物。_____

（4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_____

26、光化学烟雾

在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为___________。

27、现有下列十种物质：①Na2O2  ②铝  ③CaCO3固体  ④CO2  ⑤盐酸  ⑥熔融Ca(OH)2  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧蔗糖  ⑨FeCl3溶液  ⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是___________，能导电的有____________(填序号)

(2)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式___________

(3)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：__________

(4)向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀，请写出离子方程式：________

28、铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

29、下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

实验记录如下：

实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________

30、由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：

（1）原硫酸的物质的量浓度是______________mol/L。

（2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是__________L。

31、将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

(1)相关化学键的键能数据如表所示。

①写出CO2的电子式：____。

②已知：每生成1mol水蒸气，反应放出187kJ的能量，则a=____。

(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1。

②为了加快反应速率，可采取的措施有____(任写两点)。

③在该条件下，反应达到最大限度时，H2的转化率为____(保留三位有效数字)。

④第3min时，反应____(填“达到”或“未达到”)平衡。

(3)达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为____(保留三位有效数字)。

32、人类对物质结构的探索永无止境。回答下列问题：

（1）碳硼烷酸［化学式为H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最强酸，但腐蚀性很小，可以作为无污染的酸催化剂。现代化学中常利用的___特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中，基态原子中未成对电子数最多的是___（填电子排布式）。

（2）石墨炔是我国科学家在2010年首次制得一种新的碳的同素异形体，其中一种结构如图所示，石墨炔中碳原子的杂化类型为___。

（3）硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是—种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2［B4O5(OH)4]•8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___(填字母）。

A.离子键       B.共价键        C.金属键       D.范德华力       E.氢键

（4）镓与硼元素处于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可发出紫外光。

①科学家合成了一种阳离子为“N5n+”其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___，写出一种与其互为等电子体的分子___（填化学式）。

②Ga和As两种元素电负性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为___，GaAs的熔点___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半径分别为rGa和rAs，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___（列出计算式即可）。