吉林省通化市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A. MnO4－→MnO2   B. Cl－→Cl2   C. H2S→SO2   D. Fe2＋→Fe

2、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰

B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢

D．烧碱、液态氧、碘酒

3、北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是

A．催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子

B．不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率

C．催化剂在反应前后的质量和性质不变

D．“不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂

C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂

D．HClO显酸性，可用于杀菌消毒

5、下列说法不正确的是

A.Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料

B.Na2O可作呼吸面具中的供氧剂

C.镁铝合金被大量用于高铁建设

D.苯可萃取碘水中的碘单质

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

B．KIO3与HI溶液反应时生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA

C．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

D．3.6g重水中含有的中子数为2NA

7、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．石墨、胶体、澄清石灰水

B．氮气、干冰、冰水混合物

C．液氯、CuSO4、浓硫酸

D．硫粉、氨水、蓝矾

8、丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH=8~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是

A．该物质中Ni2+具有空轨道，是配合物的配体

B．该物质中氧原子的杂化类型为sp杂化

C．该物质中氮原子的杂化类型为sp2杂化

D．该物质中的C、N、O均存在孤电子对

9、设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是(     )

A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA

D. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能与铝反应放出氢气的溶液中：、、、

B．使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

11、下列物质所含分子数最多的是

A．0.8 mol O2

B．标准状况下22.4 L H2

C．5.4 g H2O(H2O的摩尔质量为18g·mol-1)

D．0.6 NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)

12、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（   ）

A. 稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B. 原子半径：F＜O＜Cl

C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D. 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

13、乙酸乙酯与在硫酸作用下，发生下列水解反应：++，可利用实验方法测定有机物组成、结构和研究化学反应机理。下列有关说法正确的是

A．利用李比希燃烧法可以测定乙醇的分子式为

B．无法用红外光谱仪鉴别乙酸乙酯和乙醇

C．利用金属钠与无水乙醇反应的定量关系可确定乙醇的结构

D．运用同位素示踪法可判断乙酸乙酯水解时断裂的的位置

14、已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(   )

A一定大于92.0 kJ   B. 一定等于92.0 kJ   C. 一定小于92.0 kJ   D. 不能确定

15、已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析错误的是

A．将溶于水，溶液中的数目为NA

B．60g的23Na37Cl含有中子的总数为32NA

C．标况下，含共用电子对的数目为3NA

D．每生成时，该反应转移电子数为3NA

16、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.NH4I的电子式：

B.Fe2+原子结构示意图：

C.含10个中子的氧原子的核素符号：O

D.HClO的结构式：H−Cl−O

17、某溶液中含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO三种离子的个数比为4∶5∶3，则SO与NO离子的个数之比为

A．2∶1

B．1∶1

C．5∶3

D．10∶3

18、下列有关金属材料的说法正确的是

A．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍

B．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料

C．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高

D．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大

19、下列装置或原理能达到实验目的的是

A. 制取Cl2   B. 除去Cl2中的HCl   C. 氯气的尾气处理   D. 测氯水的pH

20、我国科学家采用磷化硼(BP)纳米颗粒成功地实现了高选择性电工化还原CO2制CH3OH，CO2在阴极催化剂表面的变化及反应历程如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A．制备CH3OH过程中得到相对较多的副产物是CH2O

B．在催化剂上生成CH3OH的电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

C．在催化剂上生成CH3OH的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

D．*CO+*OH=*CO+*H2O为放热过程

21、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

 写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________

 （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____ __

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为   （保留两位小数）；

③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___   __。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是   。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为   ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是   。

22、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=___。

（3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：___；

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

则反应：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝___kJ·mol－1。

23、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④加足量的⑦，写出反应的离子方程式___________。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

24、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

（2）图中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

25、氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2   B Cl-   C HClO   DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

26、现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：

(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO2”)。

(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。

(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾__________g。

(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2，求MgCO3+H2O⇌Mg2+++OH-在80℃时的平衡常数__________。(已知：80℃时H2O的Kw＝2.5×10−13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10−6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10−7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11)。

27、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

(1)循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是___________(填转化序号)。

(2)循环图中转化④的反应之一可表示为N+2O2 X+2H++H2O，写出X的化学式：_______。

(3)下列有关氮循环说法正确的是___________。

a． 图中转化②③④都属于氮的固定

b． 雷雨天气容易发生转化②的过程

c． 动植物蛋白质中一定含有氮元素

(4)氨气与二氧化氮在一定条件下可以发生反应，生成参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：______。

28、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_______mol。

③实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

29、工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。

(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。

(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。

【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

30、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg•cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。

(1)用w表示该温度下氢氧化钠的溶解度为___。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为___。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为____。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____。

31、氮、硫元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)根据图1，请写出和CO反应的热化学方程式_______。

(2)对反应N2O42NO2 ΔH＞0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图2所示。

①试判断1_______2　(填写＞、=、＜)

②在等温等容的条件下达到平衡时，向容器中充入一定量的，再次达到平衡时，的转化率_______(填增大、减小或不变)。

(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

①试判断K1_______K2(填写＞、=、＜)

下列各项不能说明该反应已达到平衡状态的是_______填字母

a.v(N2)正=3v(H2)逆               容器内气体的平均相对分子质量保持不变

c.混合气体的密度保持不变　     容器内压强保持不变

(4)光谱研究表明，SO2的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。

①当的平衡压强为p时，测得，则溶液_______(用含的式子表示)。

②向SO2水溶液中滴加溶液至时，溶液中。如果溶液中，需加溶液将调整为约等于_______。

32、某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：

(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。

(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。

(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。

(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe3+存在？请写出实验方案：________。