吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、温度°C，反应中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同(°C、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．对反应I，前10内的平均反应速率

B．在其他条件不变的情况下，若30时只向容器中再充入1和1，则平衡正向移动

C．对于反应I，进行30时，所占的体积分数为30%

D．达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数

2、室温下，向100 mL0.2 mol· L-1 Na2CO3溶液中逐滴滴入0. 1 mol· L-1的盐酸(已知：H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7、Ka2=5 × 10-11，不考虑溶液混合时温度和体积的变化，lg5=0.7)。下列说法错误的是

A．当滴入盐酸的体积为50 mL时，溶液中一定存在c(Na+ )+c(H+ )=2c()+c()+c(OH- )+c(Cl- )

B．当滴入盐酸的体积为150 mL时，溶液中一定存在7c(Na+ )＞8c()+8c()+8c(H2CO3)

C．当c()=c(H2CO3)时，溶液的pH=8.3

D．当滴入的盐酸体积为200 mL时，溶液中一定存在c(Na+ )＜c(Cl-)+c()+c()

3、下列现象或事实能用同一原理解释的是

A. 乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

B. 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色

C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D. 常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象

4、通过下列实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在

C．向某无色溶液滴加溴水，再加，溶液分层且两层均为无色，该无色溶液中不可能含有碘离子

D．固体试样溶于水，滴加溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在

5、下列说法错误的是

A．和中的原子的杂化方式相同

B．和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于

C．基态Cr原子有6个未成对电子

D．向1mol配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀

6、化合物W( )、M( )、N( )的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是（       ）

A．W、M、N 均能与溴水发生加成反应

B．W、M、N 的一氯代物数目相等

C．W、M、N 分子中的碳原子均共面

D．W、M、N 均能使酸性KMnO4 溶液褪色

7、Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是 (　　)

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

8、关于有机物（）、（）、（）的说法正确的是（   ）。

A.和的一氯代物均有三种结构

B.和互为同分异构体，和互为同系物

C.、、分子中的所有原子可能在同一平面上

D.、、三种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色

9、一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，下列能说明该反应达到化学平衡的是

A．单位时间内消耗的同时生成

B．容器内、、的浓度之比为

C．断开1个键的同时有4个键断开

D．密闭容器内压强不再发生变化

10、下列过程中的化学反应，相应的方程式正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：

B．通过灼热铁粉：

C．氯化铜溶液中通入硫化氢：

D．通入酸性溶液中：

11、下列化学用语表述正确的是（   ）

A. 次氯酸钙的化学式：CaClO

B. NaCl中阴离子的结构示意图：

C. 质量数为16的氧原子：816O

D. 若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素

12、下列说法正确的是

A.实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2

B.合成氨反应属于高能固氮

C.除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水

D.NO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物

13、下列关于氨气的叙述中，不正确的是

A．氨气分子的结构是三角锥形

B．氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式存在

C．氨与酸反应生成铵盐

D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气

14、下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加少量氢氧化钠：OH-+HCO+Ca2+=H2O+CaCO3↓

B．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．氢氧化铁与醋酸溶液反应：OH-+CH3COOH=CH3COOˉ+H2O

D．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

15、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏高的原因可能是( )

A.容量瓶事先未烘干 B.定容时观察液面俯视

C.定容时观察液面仰视 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

16、下列关于电解质溶液的叙述正确的

A．室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

17、下列物质中能透过半透膜的是（　　）

A. Fe(OH)3胶体

B. NaCl溶液

C. 混有泥沙的河水

D. 牛奶

18、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示的转化关系。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞M＞Y＞X＞R

B．氧化物对应水化物的酸性：M＞X

C．Y与Z形成的化合物只含共价键

D．R与X形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色

19、6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

A．22.4LN2所含的分子个数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为6.02×1023

C．4℃时，22.4L水含水分子个数为6.02×1023

D．10g氖气含原子个数为6.02×1023

20、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X

C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

21、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极为___________极(填“阴”或“阳”)，得到的气体是___________，电解一段时间后，附近溶液的pH ___________(填“升高”、“降低”、“不变”)，要使溶液复原，应向溶液中加入 ___________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________。如把氯化钠饱和溶液换成熔融氯化钠，则该池的总反应方程式为___________。

(2)甲烷燃料电池负极的电极反应为___________。

(3)若每个电池甲烷通入量为4.48 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电子数目为___________(标准状况)。

22、现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：

(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。

①有金属光泽        ②导电性          ③导热性          ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______。

(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电

D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。

23、钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该

钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：

(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。

(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用离子方程式表示NaAlO3溶液具有碱性的原因_________________。

(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5；则0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。

(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。

(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：___________________________________。

24、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：

(1)上述6种物质，属于电解质有__种，⑥的电离方程式为__。

(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__。

(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为__，结合化学方程式和文字解释原因__。

(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有_现象，则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。

(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为__(保留三位有效数字)。

25、在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。

请回答下列问题：

(1)中，P元素的化合价为_______；该反应中，被_____(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：___________Ag↓+_______；______。

(3)是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式：_____________。

(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为______________g。(已知每个银原子质量为bg)

26、为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

27、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为_______。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。

③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。

(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。

②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+)_______r(H-)(填“＞”或“＜”)。

28、在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

29、某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。

30、回答下列问题

(1)将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为_______________。

(2)时，纯水中．，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为_______________。

31、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式：。

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.压缩容器体积        B.降低温度

C.使用合适催化剂        D.恒温恒容充入稀有气体

②若该反应为放热反应，则等质量的反应物的键能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的键能之和。

(2)两个的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：

①时，内，反应速率_______。

②时，按表中数据，反应开始达到化学平衡状态的时间是_______；此时，的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为_______；容器中的物质的量浓度是_______。

③两容器中温度关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

32、根据O、S、Cu、Zn四种元素及其化合物的结构与性质，回答有关问题。

(1)S原子的核外电子排布式为_______；在H2S分子中，S原子轨道的杂化类型是_______。

(2)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度，其原因是_______。

(3)的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)ZnCl2与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2，1摩该配合物中含有σ键的数目为_______mol。

(5)CuCl2加热至773K分解为CuCl和另一种物质，该物质的化学式为_______。

(6)Zn与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，Zn2+的数目为_______。

②该化合物的化学式为_______。(用符号Zn、Y表示)