吉林省白山市2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列关于卤族元素的比较中，不正确的是(     )

A. 卤族元素的离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-

B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C. 气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D. 单质与氢气化合由难到易的顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2

2、下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

3、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A.分子中含有3种官能团

B.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

4、能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）

A.NaHCO3 的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -

C.NH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O

D.Fe2O3 与 HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

5、将500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯高子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为

A. 20(b-2a)mol/L    B. 20(b-a) mol/L

C. 0.2(b-2a) mol/L    D. 20(2a-b)mol/L

6、不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法错误的是

A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别

B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子

C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的中间产物

D．若用苯甲醛和作为原料，不能完成上述羟醛缩合反应

7、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是(   )

A.KH2PO2属于正盐 B.KH2PO2属于酸式盐

C.H3PO2属于二元酸 D.H3PO2属于三元酸

8、化合物X具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如下图。下列有关说法不正确的是

A．X分子中含有2种含氧官能团

B．能发生加成、酯化和水解反应

C．能使酸性溶液褪色

D．1molX最多能与2molNaOH反应

9、关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 都是活泼金属    B. 都具有强还原性

C. 在空气中都能稳定存在    D. 都能与水发生置换反应

10、下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）

A.常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸

B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性

D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

11、原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是

A. ②④    B. ②③    C. ①④    D. ①⑤

12、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(  )

13、硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，下列说法正确的是（　　）

A. 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=2：1

B. 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀

C. 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2

D. 将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 =2Mn2++5SO42-+4H+

14、“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是

A.分子式是C18H26O2

B.既能发生加成反应，也能发生酯化反应

C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应

D.既能发生氧化反应，也能发生还原反应

15、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

C. 中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2

D. 人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率

16、我国科学家采用如图电化学装置实现H2O2的绿色化制取，已知H2O2在水中存在如下平衡：H2O2HO+H+。下列说法中正确的是

A．X膜为阴离子交换膜

B．理论上消耗的H2和O2的物质的量之比为2：1

C．制备过程中OH-和HO通过Y膜进入多孔固体电解质中

D．电极上的催化剂可使电子加速通过固体电解质

17、下列对于元素符号角标()的说法，错误的是

A．X原子的中子数为A

B．该元素的原子序数为Z

C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷

D．X原子的核外电子数为Z

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 60g SiO2中含有NA个SiO2分子

B. 标况下，22.4L SO3的分子数为NA

C. 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-

D. 在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA

19、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

20、某矿石的成分为：、、、，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：

已知Co的金属性大于Cu、小于Fe，下列说法正确的是

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+

21、回答下列问题

(1)有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如下：

①A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

②两个氨基乙酸分子NH2—CH2—COOH，在一定条件下反应可以生成。两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为___________。

(2)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

③A~D中互为同分异构体的是___________。

④由A生成B的化学方程式是___________。

⑤C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________。

(3)以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图。

⑥写出图④的结构简式___________。

22、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，反应NH3·H2O+＝++H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝_______。

23、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_____________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

24、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是____。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_____。

（3）写出B的化学式_____。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是___，属于复分解反应的是_____。

25、已知：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ 。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量 _______mg/L。

(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。

26、①甲烷②乙烷③乙烯④苯⑤甲苯⑥二甲苯⑦乙醇⑧乙酸，它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）。

（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称___________、________；二者发生酯化反应的化学方程式为________。如果用乙醇和乙酸充分反应制得乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。

（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有_______________（填标号，下同）。

（4）下列物质中，不能通过乙烯的加成反应得到的是_____________。

a．   b．   c．

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤NaHSO4溶液　⑥干冰　⑦稀硫酸⑧四氯化碳⑨氢氧化钡

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现是___________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

(5)写出物质⑤和⑨的水溶液混合反应成中性时的离子方程式：___________。

28、已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

29、在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

（1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4。

①装置中导管X的作用是：______________________________。

②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是：_________________。

③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为：________________。

（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2。

①B装置有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和__________________。

②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、__________(每个装置只用一次)。

③G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

30、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。

(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。

(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。

31、稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。铳(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。

②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：

(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为____。

(2)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x：z=____。

(3)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是____。(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是____。

(4)将1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的废水中。发生的离子反应为：PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数的值K=____。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是____(化学式)。

32、某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

①已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10

②浸出液中含有阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等

③部分阳离子浓度对数与pH关系坐标如图(通常认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时称为沉淀完全)：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________

(2)浸出液中加入适量NaC1O3所发生反应的离子方程式为___________

(3)沉淀1的化学式是___________。

(4)沉淀2是MgF2、CaF2，当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg2＋)∶c(Ca2＋)=0.7，则Ksp(MgF2)= ___________

(5)“操作X”包括___________和___________。

(6)滤液2中加入萃取剂的作用是___________