吉林省长春市2025年小升初模拟（2）化学试卷-有答案

1、根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 25℃，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B. 25℃，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. 相同pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

D. 0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

3、在反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A. 1:6   B. 3:8   C. 2:3   D. 3:2

4、在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛。某实验小组用红色固体a(只含Cu或中的一种)制备胆矾的路线如下：

下列推断正确的是

A．红色固体a可能是Cu

B．反应Ⅰ中参与反应的的物质的量为

C．试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物

D．步骤Ⅲ一般在坩埚中加热并灼烧

5、CO2 和 CH4 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A.Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.合成气的主要成分为 CO 和 H2

6、下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )

A. 煤的干馏是物理变化 B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C. 石油裂化得到的汽油是纯净物 D. 石油产品都可用于聚合反应

7、可以利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A.B极是负极

B.质子从A极移向B极

C.B极的电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O=2+9H+

D.处理后的废水降低

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NA

C.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和数目之和为0.3NA

D.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA

9、食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  )

A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗

B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出

C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多

10、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A.18g水含有电子数为9NA

B.常温常压下，71g氯气含有氯原子数为NA

C.标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NA

D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 数为NA

11、下列说法正确的是

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 工业上用铝罐车装运浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应

D. 含0.2mol  H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24 L

12、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是

A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B.上述反应中，铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

13、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键

B．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用

C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用

D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性

14、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K变大

B．增大压强，W的质量分数增大

C．该反应的化学方程式为⇌

D．增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

15、已知(异丙烯苯)(异丙苯)，下列说法错误的是

A．异丙苯的一氯代物有6种

B．异丙烯苯分子中所有原子不可能共平面

C．异丙烯苯的不饱和度为5

D．异丙烯苯和异丙苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、下列说法正确的是（ ）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．吸热反应没有利用价值

17、下列叙述中正确的是

A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

18、如图所示是一个带有可自由移动活塞的密闭容器(不透光)，M为隔板，a、b分别代表一种气体。在恒温条件下，若抽去隔板M，活塞不移动，则a、b两种气体可能分别为(   )

A.和HCl B.和

C.NO和 D.和

19、清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是

A. 质量分数 B. 物质的量 C. 化合价 D. 摩尔质量

20、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是

A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理

B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁

C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热

D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液体刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

21、I.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_______(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_______。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

II.

(4)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的_______(填“正”或负“)极，电子从该极_______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为_______。

22、回答下列问题。

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。

②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()=___________。

(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A．萃取分液         B．过滤         C．加热分解         D．蒸馏

①分离食盐水与沙子的混合物：___________。

②从碘水中提取碘：___________。

③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物：___________。

23、分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。

(1)，_______，_______。

(2) _______，_______。

(3)，_______，_______。

(4)，_______，_______。

24、已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)     ∆H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)     ∆H=-1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________。

25、按要求完成下列各题。

I．请给下列有机物命名：

(1)：___________。

(2)：___________。

(3)：___________。

Ⅱ．从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①CH3OCH3 ②HCOOCH2CH3 ③CH3COCH3 ④       ⑤CH3CHO ⑥

(4)酸：___________，酯：___________，醚：___________，酮：___________。

26、(1)如图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________。

(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ· mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

27、I.①②③④乙烯⑤⑥。利用上述物质，完成下列填空。

(1)一定互为同系物的是_______(填序号，下同)。

(2)常温下，一定能与溶液反应的是_______。

(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。

II.天然气碱性燃料电池工作原理如图：

(4)M极为_______(填“正极”或“负极”)。

(5)N极上发生反应的电极反应式为_______。

(6)电池工作时，当外电路中流过时，消耗的在标准状况下的体积为_______。

28、I .（1）同温同压下，物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体，其原子个数之比为   ，气体密度之比为 。相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为   ．

II.Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．

（1）实验室制取Fe（OH）3  相应的离子方程式是 ．

（2）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na2FeO4，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请给下列方程式配平

Fe3++ ClO﹣+ OH-﹣= FeO42-﹣+   Cl-﹣+   H2O．

III（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________

  (2) 已知TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

29、一定温度下，某化学兴趣小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素。

回答下列问题：

(1)实验①和②是在探究_______对化学反应速率的影响，其中分解产生气泡较快的是实验_______。

(2)有同学建议将实验②中改为溶液，理由是_______。还有同学认为即使改用溶液仍不严谨，还应做对比实验：向2mL5%的溶液中滴入_______(填试剂及其用量)。

(3)联系实验③、④，预期结论是_______。

(4)实验④中随时间的变化如图所示，简述反应速率的变化特点_______，图象中发生A点到B点变化的原因是_______。

30、（1）1.5mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol H。

（2）硫酸铝的化学式为________，0.2mol硫酸铝中有________个SO42-。

（3）0.5molH2O与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

31、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe2＋的简化电子排布式为___________。

(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是___________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是 ___________(填化学式，写一种)。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ___________ ；Fe2＋与O2-最短核间为 ___________ pm(列出表达式即可)。

32、工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：   

I.按要求回答下列问题

(1)一定条件下，将与的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_______(填字母序号)。

A．减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．的物质的量增加

D．重新平衡减小

(2)在℃时，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和CO，发生反应：反应达到平衡时的体积分数(V％)与的关系如图所示。

①当起始，经过达到平衡，CO的转化率为40％，则内平均反应速率_______，平衡常数K=_______(保留2位小数)。若此时再向容器中加入和各达新平衡时的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始时，达到平衡状态后，的体积分数为图象中的F点，若要从F点变为E点的状态，可采取的措施为_______。

Ⅱ.用还原也可以在一定条件下合成(不考虑副反应)：   。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

(3)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。

(4)P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(5)根据图示，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。