吉林省长春市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、向明矾溶液中逐滴加入溶液，当全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为

A. B.

C. D.、

2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（   ）

A. 所用NaOH已吸潮

B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

3、下列说法正确的是（ ）

A.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体

C.H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成

D.无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

4、下列浓硫酸的叙述错误的是

A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化

5、已知元素R有某种同位素的氯化物RClx，该氧化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为

A.   B.   C.   D.

6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是(  )

A.步骤①是指蒸发结晶

B.步骤⑤是先通CO2再通NH3

C.在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化

D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO3

7、下列关于有机物的说法正确的是

A.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

B.化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称为2-乙基丁烷

C.光照下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

D.苯乙烯（）和立方烷（）互为同分异构体

8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(  )

A. 脱氧过程中铁作为原电池正极

B. 负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C. 正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

9、常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．若a为单质铁，则X可能是Cl2

B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2

C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S

D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH

10、下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是   （ ）

A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大

B.工作时处电路电子流向为X→Y

C.检测结束后，X极区的pH增大

D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

11、氯及其化合物的分类与化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A．b可由a的浓溶液和e反应制得

B．d的水溶液呈中性

C．相同质量的f的消毒效率(指单位质量的氧化剂得电子数目多少)比b高

D．c见光易分解，因具有强氧化性常用于杀菌、消毒

12、高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀

C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D．氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液

13、下列说法正确的是(　　)

A. 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约

B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C. 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低

D. 以上说法都正确

14、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（   ）

A.《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应

B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C.《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

15、下列各物质(括号内物质为杂质)的除杂质方案设计中，合理的是

A．Na2CO3固体(NaHCO3)：滴加适量盐酸溶液

B．CO2(SO2)：通过饱和Na2CO3溶液

C．Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加适量的BaCl2溶液

D．N2(O2)：气体缓缓通过灼热的铜网

16、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(    )

A.CuO＋COCu＋CO2 B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C.3Fe＋2O2Fe3O4 D.NH4ClNH3↑＋HCl↑

17、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.透明澄清溶液中：、、，

B.滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.加入铝能放出的溶液中：、、、

18、下列说法不正确的是

A．和互为同位素

B．甲酸和蚁酸互为同分异构体

C．和互为同系物

D．金刚石和互为同素异形体

19、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（    ）

A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA

B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D. 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

20、用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（  ）

A． 形成原电池

B．除去乙烯中混有的SO2

C． 验证HCl气体在水中的溶解性 

D． 实验室制取乙酸乙酯

21、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积

C．降低温度D．增加SO3的物质的量

22、I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）

（1）该反应的化学方程式为______

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______

A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器内压强保持不变   C . v逆(A)= v正(C)   D. c(C)不再变化

（4）由图求得A的平衡时的转化率为______

23、温度为 T 时，向某恒容密闭容器中充入 1mol O2，只改变反应物 n(SO2)，测得反应2SO2 (g) O2 (g)⇌2SO3 (g) 中平衡时 SO3的体积分数变化如图所示。

回答下列问题：

(1)a、b、c 三点对应的 SO2的转化率 a 、b 、c 的大小关系 ________；a、b、c 三点对应的反应速率va 、vb 、vc 的大小关系 __________；a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka 、Kb 、 Kc 的大小关系 _________。

(2)b 点时，起始时 n(SO2)=________；达到平衡时 SO2的转化率 _________。

24、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

(1)写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。

(2)Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

25、根据下列叙述，回答下列问题：

(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图_____。

(2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为 _________。

(3)质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置_________。

(4)《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

①26Al和27Al ______(选填编号)。

A．是同一种元素             B．是同一种核素

C．具有相同的中子数       D．具有相同的化学性质

②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为 ______。

③10g10Be所含的中子数与质子数之差为 ______个。

26、X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置   。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是   （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图   。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是   。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是   （ 用化学式表示)， 原因 是   。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式   ，其中 Y 元素的杂化方式是   。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型   （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

27、写出下列反应的离子方程式。

(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________；

(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。

28、某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

（1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

（4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

29、某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为。

（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是_______________________（填序号）。

A.还原性     B.还原性和酸性

C.氧化性     D.氧化性和酸性

（2）装置C中盛放的试剂是_______________________。

（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹___________________，打开弹簧夹_____________________。

（4）若用含1.6mol HCl的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_______________________（填序号）。

A. =11.2L     B. >11.2L

C. <11.2L     D.无法确定

30、汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

氧化还原法消除的转化如下所示：

反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______

mol。

反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。

使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为______。

吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。

已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______用含a代数式表示，结果保留整数。

31、一种用于治疗高血脂的新药H的合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为 ___________，B的化学名称为 ___________。

(2)下列关于C的说法正确的是 ___________(填序号)。

A．能与Na反应生成H2

B．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

C．能使溴水褪色

D．1molC最多能与3molH2发生加成反应

(3)F中所含官能团的名称是 ___________。

(4)写出D与G反应的化学方程式 ___________。

(5)化合物Ⅰ的相对分子质量比化合物D大14，且满足下列条件的Ⅰ的同分异构体有 ___________种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积比为1：2：2：3的结构简式为 ___________。

①属于芳香族化合物；

②能发生水解反应；

③能发生银镜反应。

(6)参照上述路线，设计由B和乙醛制备肉桂醛()的合成路线 ___________(无机试剂任选)。

32、锰(25Mn)及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。

(1)锰元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①该晶胞中含Mn原子的个数为___________；

②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为___________。

③设该晶胞参数棱长为。则晶体锰的密度为___________(列算式)

(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为，主要杂质有)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。

已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为___________；能被部分反应而得到的产物为___________。

②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：___________；滤渣1含有的物质有___________。若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是___________。

③调的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：___________；

④除杂步骤：滤渣3中主要有___________。

⑤电解步骤：惰性阳极产生的反应式为___________。