吉林省长春市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（       ）

A．氯、溴、碘

B．烧碱、氢气

C．粗盐、淡水

D．钠、镁、铝

2、如图(a)~(e)是脂环族化合物。下列说法正确的是

A．上述5种物质均易溶于水

B．(a)的同分异构体只有一种(不含立体异构)

C．(b)与(d)的性质完全相同

D．(c)与(e)分子中所有碳原子一定共平面

3、下列说法正确的是( )

A.CH4和C15H32为同系物

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有11种(不含立体异构)

C.化合物(b)、(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能处于同一平面

D.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

4、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.I－、NO3－、Fe3＋、Na＋ B.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ D.Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－

5、下列物质属于钠盐的是

A. CH3COONa   B. Na2O   C. NaOH   D. Na2O2

6、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的仪器是

A.500mL容量瓶 B.试管 C.酒精灯 D.分液漏斗

7、下列物质的俗称与化学式对应正确的是

A．苏打——

B．熟石膏——

C．胆矾——

D．磁性氧化铁——

8、茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨

B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦

D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩

9、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成氯乙烯的是(  )

A. 乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D. 乙炔、氯化氢

10、下列实验操作正确的是

A. 可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOH

B. 某实验箱要900ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体

C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL

D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

11、对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）

A. 西瓜是酸性食物   B. 猪肉、牛肉是碱性食物

C. 巧克力、奶油是酸性食物   D. 大米、面包是碱性食物

12、下列叙述正确的是

A. 和互为同位素，性质相似

B. 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

13、可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：  kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为的密闭容器中，随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A.内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B.内， mol/(L·h)

C.a点时，的转化率相等

D.反应开始后的内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

14、下列实验过程中，始终无明显现象的是(   )

A.将通入溶液中 B.将通入溶液中

C.将通入溶液中 D.将通入溶液中

15、下列关于环境保护的说法错误的是

A．煤的液化可以提高煤的利用率，降低煤污染

B．掩埋废旧电池不会造成环境污染

C．利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

D．推广使用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和

16、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A.1.68 g Fe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09 NA

B.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NA

C.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D.11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA

17、如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )

(已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1

18、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是(   )

A.光照甲烷和氯气的混合气体，气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷；苯和液溴生成溴苯

C.乙烯能使溴水褪色；苯能使溴水褪色

D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

19、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．使 pH 试纸呈红色的溶液：、、、

B．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

C．常温下，在  的溶液：、、、

D． 溶液：、、、

20、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③   ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为   ．

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因   ．

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为   ，最终产生H2总量的关系为  

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①   ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤   ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

22、某兴趣小组利用如图装置进行一系列探究学习，请依据探究情况回答有关问题：

(1)若打开K1，闭合K2

①A为Zn、B为Cu、M为稀H2SO4，则A为_______极，溶液中H+离子向_______极迁移(填“A”或“B”)。

②A为Fe、B为石墨、M为NaCl饱和溶液，则B为_______极，发生的电极反应式为_______，铁将主要发生_______腐蚀(填“化学”“吸氧”或“析氢”)。

(2)打开K2，闭合K1

①要实现在铁表面上镀银，则A为_______，B为_______， M为_______。

②若A、B均为石墨，M为CuSO4溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到_______L气体(标准状况)。

23、(1)用等浓度的AgNO3溶液分别与等浓度、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应，所用AgNO3溶液的体积之比为____；若用等浓度、等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应，所用三种溶液的体积之比为_____。

(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用如图所示的曲线_____(填标号)表示。

24、利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:

(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。

a．多次用废硫酸浸取   b．减小盐泥粒度并充分搅拌 c．延长浸取时间

(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。

(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。

(4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。

25、晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有______(填标号)。

(2)写出反应①的化学方程式：______。

(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是______。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是______(填化学式，下同)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______。

26、（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子数______

（3）2.3gNO2的物质的量______

（4）标况下，33.6LN2的物质的量______其分子数为______

（5）与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为______

27、已知常温下的反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)_______元素得电子，_______元素被氧化(填元素名称)。

(2)氧化剂与还原剂的数目之比是_______，氧化产物与还原产物的数目之比为_______。

(3)若有7.3 g 氯化氢被消耗，则产生氯气的质量为_______g。

(4)该反应的离子方程式为_______。

28、根据信息回答以下与元素相关的问题。

I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。

(1)氧化-还原法消除NOx的转化：NO NO2N2

①反应I为NO+O3＝NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为___________；

②反应II中，当n(NO2)：nCO(NH2)2＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_________；

(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、，写出生成等物质的量的和时的离子方程式________。

(3)已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气______L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_______。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是_______。

(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为______，Z的电子式为_______。

29、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。

（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________

（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________  ；

②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________  。

30、在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 ,

(1)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)＝______，n(Q)＝______；

(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________；

(3)用Z表示2 min内的反应速率_______________________________；

(4) 2 min时，Z的转化率为__________________。

31、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子价电子排布式为___________。

(2)硼酸()是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为___________。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和___________。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。

(3)硼氢化钠()是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠()和氢气，用化学方程式表示其反应原理：___________。的空间构型是___________。

(4)立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如下图。已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________g⋅cm。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示)。

32、化学小组欲从含CuCl2、NaCl及少量K2SO4的混合溶液中分离出CuCl2和NaCl，设计实验流程如下：

已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如表所示：

回答下列问题：

(1)试剂甲、乙分别是______。

(2)向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是______。

(3)操作1的名称是_____。

(4)操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是_____，过滤时应首先进行的操作是______。

(5)取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到_______，则证明所得液体为胶体。