吉林省白城市2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．已知，则的摩尔燃烧焓

C．在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为

2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是(   )

A.CO的燃烧热为283 kJ/mol

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

3、2021年，湖北省多市多座焚烧发电厂已启动或即将竣工。下列垃圾焚烧发电过程中所蕴含的化学知识错误的是

A．预处理脱硫脱氮：发生化学变化

B．焚烧发电：仅涉及化学能与电能的相互转化

C．静电除尘：利用胶体的性质——电泳

D．焚烧发电有利于“碳中和”的达成

4、下列有关反应的离子方程式中，正确的是(   )

A.向苯酚钠溶液中通入少量：

B.向溶液中滴加少量氯水：

C.根据强酸制弱酸的原理，固体中加足量稀硫酸：

D.溶液中加入足量溶液：

5、下列说法不正确的是

A.75%的乙醇能使蛋白质变性，从而可有效灭活COVID－19病毒

B.酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到

C.相同条件下等物质的量的苯和乙炔分别在空气中燃烧，消耗相同体积的氧气

D.两位科学家因核酸的相关研究荣获2020年诺贝尔化学奖，核酸水解得到核苷酸

6、将甲、乙两种非金属的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是

①甲的单质比乙容易与H2化合

②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

⑤甲的单质熔、沸点比乙低

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．①②③④⑤

7、己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H1 = -483.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H 2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是

A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H 3=+XkJ·mol-1，X小于571.6

B. 2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量

C. 1 mol H2O(1)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量

D. 1mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(1)放出 88.0 kJ 热量

8、下列对应的离子方程式不正确的是

A．溶液与过量NaOH溶液反应：

B．稀硝酸中加入过量的铁屑：

C．用NaOH溶液吸收：

D．用的水溶液吸收：

9、已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为       

A． （A﹣x+24）mol

B．（x+24）mol

C．（A ﹣x）mol

D．（A﹣x）mol

10、环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．两者互为同分异构体

B．立方烷与甲烷互为同系物

C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团

D．两者都能与溴水发生加成反应

11、设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）

A.常温下，的盐酸溶液中，由水电离的个数为

B.标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为

C.常温下，铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为

D.乙醇溶液中所含数目为NA

12、1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

A．所有碳原子不能在同一平面

B．二氯代物有5种

C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．该有机物的分子式为C8H12

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH-

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

B.稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋2OH－=2H2O

C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

D.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋

15、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A．HCl溶于水和干冰的升华

B．食盐和冰熔化

C．氯化铵和水的分解

D．纯碱和烧碱的熔化

16、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中错误的是

A．该溶液中溶质的质量分数为w=%

B．该溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水):m(溶质)=(＋b):(a-)

D．该溶液的密度为ρ= g·cm-3

17、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）

A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－

C.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－

18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y

C. WY2能对自来水进行杀菌消毒 D. Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧

19、在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为

A．85L B．75L C．73L D．70L

20、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-

B. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

21、如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5 min后，B中共收集2240 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05 mol CuO       B．0.05 mol CuO和0.025 mol H2O C．0.05 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O

22、下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

(1)写出以上各分子模型的结构简式：

A：___________  B：___________  C：___________  D：___________E：___________ F：___________

(2)常温下含碳量最高的液态烃是___________(填对应结构简式，下同)。

(3)能够发生加成反应的烃为___________。

(4)一氯代物的同分异构体最多的是___________。

(5)写出由C制备聚乙烯的化学方程式为___________，反应类型为___________。

23、填写下列空格：

(1)写出正丁烷的结构简式_______。

(2)金刚石的晶体类型_______。

(3)下述属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______。

A．乙烯使溴水褪色               B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯与浓硝酸制硝基苯           D．乙醇与金属钠反应

24、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②该反应反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。

(3)下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的___________(填序号)。

①2H2+O2=2H2O ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③CaO+H2O=Ca(OH)2

25、已知下列热化学方程式：

① H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285 kJ/mol

② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol

③ C(s) +O2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol

④ C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______________。

(2)碳的燃烧热ΔH ＝_______________________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________。

(4)CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为________________________________________________。

26、在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______________________________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_______________________________。

（3）用化学反应方程式表示为________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。

27、把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________，用单线桥标出电子转移______________________________。

（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。

（3）转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为__________mol，反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)

28、和是两种主要的大气污染物。

(1)将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法：

①方法Ⅰ的化学方程式是___________。

②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图1所示。下列说法不正确的是___________。

A．和反应的离子方程式为

B．在转化过程中发生的反应为

C．整个反应过程中溶液的值变小(不考虑产生的的稀释效果)

D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有

(2)双催化剂处理大气中的和，工作如图2所示。

①和在催化剂表面发生反应的化学方程式为___________。

②通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是___________。

③协同处理过程中，与按比例通入，每处理时，转移电子数为，则产物X的化学式为___________。

(3)实验室探究分解规律：

某同学结合受热分解的规律，采用图3所示装置加热固体探究分解规律。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。写出受热分解的化学方程式：___________。

加热前称重为mg(含试管)，反应结束后，冷却再次称重为ng(含试管)，试求反应结束后：②试管中液体的物质的量浓度为___________(用含m和n的式子表达，试液体积视为仍为)。

29、某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：   。

（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因     。

（3）实验II中发生反应的离子方程式是       。

（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。

（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是   。

（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。

30、工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为_____：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x_____值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

31、精制饱和食盐水用于氯碱工业，如下图是离子交换膜法电解食盐水。

①写出电解饱和食盐水的化学方程式___。

②离子交换膜的作用为___。

③电解饱和食盐水，当电源提供0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是___。

32、氯气是一种重要的化工原料，应用广泛。

(1)下列关于氯气的叙述错误的是______。

A．氯气能溶于水

B．氯气是黄绿色气体

C．液氯是氯气的水溶液

D．单质氯有气、液、固三种状态

(2)实验室常用和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下所示：

(浓)

请在方程式上标出电子转移的方向和数目______。反应时如果消耗了8.7克，则被氧化的HCl为______克。

(3)新教材用下列装置制取少量纯净的氯气时，装置有一处进行了改进：

将装置A中的分液漏斗换成了______滴液漏斗。装置B中加入的试剂是______，装置E中的氢氧化钠溶液的作用是______。

(4)工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，写出反应的化学方程式______，该反应与实验室制取氯气的反应相比较，共同点是______。阳极上产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变______色。

(5)氯碱工业上，干燥的氯气储存于钢瓶中，瓶壁印上______标识。

A．腐蚀性气体       B．有毒气体       C．易燃气体

(6)盐酸是氯碱工业另一种重要产品，其生产工艺是“______在过量的______中”燃烧，火焰呈现______色，生成的气体冷却后被水吸收形成盐酸。但所得的盐酸显黄色，原因是其中含杂质______。

A．Cl2       B．FeCl3       C．FeCl2

(7)氯气常用于自来水消毒。如果用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是______。

A．石蕊试液

B．

C．NaOH

D．NaCl