吉林省白城市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、已知常温下的四种溶液：①pH= 3的CH3COOH；②pH=3的盐酸；③pH= 11的氨水；④pH=11的NaOH。下列说法中，正确的是

A．四种溶液中，水电离产生的c(H+ )相同

B．将溶液②与③等体积混合后，所得溶液的pH = 7

C．将四种溶液均稀释10倍，所得溶液pH的大小顺序为③＞④＞①＞②

D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，产生H2量的大小顺序为①＞④＞②

2、下列说法正确的是( )

A．工业上冶炼活泼金属的单质都是通过电解法

B．工业上冶炼粗硅是用热还原法

C．消耗等质量的氢气，碱性氢氧电池放电量大于酸性介质的放电量

D．硫酸工业的尾气可以用氨水吸收并制得铵盐

3、为了防止变质，月饼包装袋内放入一小包铁粉，铁粉主要表现的性质是(  )

A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性

4、樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：下列有关M的说法中不正确的是

A. M的分子式为C4H6O5

B. M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基

C. 标准状况下，0.1 mol M完全燃烧时消耗6.72 L O2

D. 1mol M与足量金属钠反应生成3mol H2

5、下列离子的检验方法正确的是

A.向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B.向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C.向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D.用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

6、如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．实验开始时应先将活塞E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色

7、文物研究是中华文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是

A.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

B.常温下某CH3COONa溶液的pH=8

C.等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

D.CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023

B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中，容器内物质分子数小于2×6.02×1023

C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023

10、恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

11、下列实验过程不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是(   )

A.漂白粉、食醋、碘酒都是混合物

B.食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同

C.复方氢氧化铝片可做抗酸药

D.金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，石墨可以做电极

13、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（   ）

A. B.

C. D.

14、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是

A. 2C＋SiO2Si＋2CO↑

B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

C. Si＋2Cl2SiCl4

D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl

15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO-+H2O+SO2=HSO+HClO

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑

C．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

D．向草酸中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

16、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

C.c(RO32-)+c(HRO3-)+c(H2RO3)=c(Na+)

D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

17、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－

B. 加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－

D. 加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

18、收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是(   )

A. 铝不易发生化学反应

B. 铝的氧化物容易发生还原反应

C. 铝不易被氧化

D. 铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化

19、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4与C2H4

B．CH4与C3H4

C．C2H2与C3H6

D．C2H4与C3H4

20、反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO＋H2=N2＋H2O2 (慢)    

②H2O2＋H2=2H2O  (快)  T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是（ ）

A.整个反应速率由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①＜②

C.该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)

D.该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－664 kJ·mol－1

21、下列是中学常见的物质：①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤NaHSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是___________(填写序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤___________；⑩___________。

22、以银量法滴定产生的废液为原料，先用沉淀剂将银充分沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验室模拟还原出单质银的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。

(2)滴入盐酸，使其与A中的物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味的气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现浅绿色，写出该反应的离子方程式_______。

(3)试剂B是为了除去，可选择_______(填字母序号)。

a.饱和NaHS溶液       b.稀       c.浓NaOH       d.溶液

(4)将A中所得固液混合物过滤后先用盐酸洗涤，其目的是_______，再用蒸馏水洗涤，判断用蒸馏水已经洗涤干净的操作方法及现象是_______。

(5)干燥后得到3.24g银单质，回收率为_______。

23、下列物质：A.高纯硅，B.石英，C.氮化硅，D.天然橡胶。请选用适当的物质用其字母代号填空：

（1）属于高温结构陶瓷，是制造发动机的理想材料的物质是________；

（2）可用于制造芯片和光电池的物质是________；

（3）用于造成光导纤维的物质是________；

（4）属于高分子化合物，是制造飞机、汽车轮胎和医疗器械所必需的材料的物质是________。

24、常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该反应的活化能是___________kJ∙mol-1(填“E1”或“E2”)。

(2)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，原因是___________。

(3)写出该反应的热化学方程式：___________(反应热用含E1、E2的代数式表示)。

(4)若 ∆H=akJ∙mol-1，则∆H=___________(用含E1、E2、a的代数式表示)。

25、用化学用语回答问题：

(1)①的结构式___________。

②结构示意图___________。

③分子的电子式___________。

④氮元素在周期表中位置___________。

(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。

(3)铝和溶液反应的化学方程式___________。

(4)用双线桥法标出反应2HClO2HCl+O2电子转移的方向和数目：________。

(5)有以下物质：①CO2②Al2O3③胆矾④酒精⑤稀硫酸⑥NaHCO3⑦石墨

a．属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是：___________。

b．③的化学式：___________。

c．⑥在水中的电离方程式：___________。

26、(1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。

(2)如图B所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(写化学式)。a点所在折线元素氢化物的沸点变化规律如图B，呈现这种变化关系的原因是_______

(3)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键_______。

(4)表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

亚磷酸 (H3PO3) 也是中强酸，它的结构式为_______；亚磷酸 (H3PO3)为_______元酸。

27、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X是_______(填化学式)；操作A的名称是_______。

(2)分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。

(3)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______

28、(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

29、用如图装置制备氯气并研究其性质。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是_____，装置A中反应的化学方程式为_____。

(2)组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中_______(写实验现象)，证明装置气密性良好。

(3)反应开始后，装置C中的现象为______。

(4)装置E中宜选用的试剂是_____。

A.澄清石灰水       B.浓硫酸        C.NaOH溶液        D.蒸馏水

(5)在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。为探究其原因，查得资料如下：

ⅰ.Fe3+＋3SCN-⇌Fe(SCN)3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应进行的程度。

ⅱ.SCN-类似于卤素离子，(SCN)2性质与卤素单质类似。

①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是________。

②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加______溶液，若溶液颜色变成______，则上述预测合理。

30、在一定温度下，将2molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。达到平衡时测得CO的浓度为0.6mol·L-1。

（1）该反应的化学平衡常数K=___。

（2）在该温度下将1molCO2、1molH2、1molCO、1molH2O充入2L的密闭容器中，则此时v(正)___(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

31、2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。

研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应i：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H1═﹣49.0kJ•mol﹣1

反应ii：2CH3OH═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=﹣24.52kJ•mol﹣1

反应iii：CH3OCH3═C2H4(g)+H2O(g) △H3=﹣5.46kJ•mol﹣1

反应iv：2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H4

(1)反应i为反应_______(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是_______(填标号)。

(2)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=﹣122.5kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol

①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100%)

其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______。

②对于反应II的反应速率v=v正﹣v逆=k正p(CO2)•p(H2)﹣k逆p(CO)•p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

a.降低温度，k正﹣k逆_______(填“增大”、“减小”或”不变”)；

b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，CO2转化率为50%时，v(正)：v(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数Kp=_______。

(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

32、铬是一种重要的金属元素，具有多种价态，单质铬是硬度最大的金属，熔点为。回答下列问题：

工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示：

中铬元素的化合价为_________。

高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。

操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其分别是_________、铝热反应。

是两性氢氧化物，请写出其电离方程式_________________。

铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得浓度为的铬酸溶液中含铬元素的微粒浓度分别为、、，试推测溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，原因是______________。

水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，工业上用下述方法来进行无害化处理并获得有价值的产品。

电解处理含有的污水：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成，生成的与阴极区生成的结合生成沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______，若要处理浓度为的污水，理论上需要消耗_______kg的铁。

转化为有价值的产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被还原为的离子方程式__________，若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______________。