吉林省白城市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（  ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．NH3＞H2O＞N2＞CO

D．生铁＞钠＞纯铁

2、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④同温下，醋酸的pH比盐酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出

⑥质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生速率慢

A．②⑥

B．③④⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

3、下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是

A. CO2与Na2CO3溶液

B. 白磷在氧气中燃烧

C. 氯气与氯化亚铁溶液

D. 铜与氯化铁溶液

4、已知几种阴离子还原性强弱顺序为F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。某溶液含有相同浓度的F－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 （   ）

A.Br－ B.Cl－ C.F－ D.S2－

5、下列有关化学实验说法正确的是（   ）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素

6、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

下列说法错误的是

A．酸性条件下的氧化性：

B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为

C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色

D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，转移电子

7、下列试剂的保存方法错误的是

A．HF保存在玻璃试剂瓶中

B．硝酸保存在棕色试剂瓶中

C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

D．水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中

8、利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（ ）

A.原子半径：丙＜丁＜乙 B.单质的还原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L

11、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（   ）

A.H+、CO32-、NO3- B.Ca2+、SO42-、CO32-

C.NH4+、Cl-、SO42- D.Ag+、Na+、Cl-

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.7g铝离子所含电子数目为NA

B．常温常压下，1molCO含原子数为NA

C．17g NH3所含质子数目为17NA

D．标准状况下的22.4LCCl4，含有Cl数为4NA

13、下列有机物属于烃的是

A．CH2BrCH2Br

B．CH3CH2CH3

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3CH2OH

14、某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应中，氧化性：NO＞CO2

B．该反应可表示为2NO+2CON2+2CO2

C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7：6

D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA

15、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（       ）

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．汽车尾气是造成雾霾天气的一种重要因素

D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

16、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(   )

A.Na+、Zn2+、SO、HCO B.Cu2+、K+、SO、NO

C.NH、Ba2+、Cl-、NO D.Fe3+、K+、SO、Cl-

17、绿原酸()是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是

A．该流程中乙酸乙酯可循环利用

B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体

D．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出

18、室温下由水电离产生的c(H+)=10-13 mol./L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. Cl-、NO3-、Na+、K+

C. Na+、K+、ClO-、OH-

D. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

19、某烃和溴水反应的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃同分异构体为

A. 1—丁烯   B. 1—丁炔   C. 2—丁炔   D. 2—丁烯

20、下列操作正确的是（ ）

A.滴加溶液 B.加入固体 C.量取液体 D.加入酒精

21、“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。“可燃冰”的物质的量与个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为_______，x的值为_______。

22、现有以下三种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里：

A.NO　　　　B.Na2O2　　　　　C.SO2

(1)遇空气变红棕色的是_______；

(2)葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是_______；

(3)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是_______。

23、标准状况下有以下四种气体：①②个HBr分子③④。回答下列问题：

(1)的摩尔质量是___________，其与___________gO2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为___________个，与___________个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是___________(填序号，下同)，物质的量由小到大的顺序是___________，体积由小到大的顺序是___________。

24、从甲烷  甲醛  乙酸  油脂  纤维素 聚乙烯六种有机物中选择合适的物质，将其标号添在横线上．

瓦斯的主要成分是 ______ ；

可制成食品保鲜膜和保鲜袋的 ______ ；

食醋可做增强食品酸味的调味剂，是因为其中含有 ______ ；

福尔马林溶液可以作为保存动物标本的溶液，是因为其中含有的 ______ ；

可用来制造肥皂的原料的是 ______ ；

纯棉的衣服的化学成分是 ______ ．

25、V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

（1）上述反应中方框内的物质或离子为   （填化学式或离子符号）。

（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a=   ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

26、(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

27、NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用离子反应方程式表示)。

28、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为___________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

29、乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。完成下列问题。

(1)用乙醇和和乙酸制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：

上述反应中互为同分异构体的是_______(填“甲、乙、丙、丁”)；上述过程中属于加成反应的有_______(填“①②③④⑤”)

(2)以正丁烷为原料合成乙酸乙酯的合成路线如下：，写出与反应的化学方程式：_______。

(3)某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少量乙酸乙酯，把装置Ⅰ改进为装置Ⅱ。

装置Ⅰ中有一处明显的错误，会造成的后果是_______。装置Ⅱ与装置Ⅰ相比，突出的优点是_______。

30、将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______，Na2CO3的质量为____。

31、I．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)过程Ⅲ中发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。

(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：

①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是__________（填各接口处字母，每种仪器只能用1次）

E→____→____→____→____→____→____→F。

②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是___________，该反应中体现了浓盐酸的__________性和__________性。

(3)烧杯中盛放的NaOH溶液的作用为__________，反应的离子方程式为________________。

(4)实验室中也可用84消毒液与盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_____________。

II．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验，

步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；

步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：

(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)

(5)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。

(6)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。

32、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性[Zn(NH3)4]2+离子，转化为可溶性[Cu(NH3) 4]2+离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)基态Mn原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)NH4HCO3所含元素的电负性由小到大的顺序为___________，“浸取”时加入的NH4HCO3溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为___________；“冷凝吸收”过程中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为：___________。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度时，Zn2+离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=___________，某废液中含Zn2+离子，为沉淀Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是___________。