吉林省松原市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐

C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，可以减少碳排放

3、化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是

A．盐可用作食品防腐剂

B．用食醋可除去水壶中的水垢

C．丙氨酸可与NaOH、HCl分别发生反应

D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐

4、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A. ②③   B. ②④   C. ①②   D. ①④

5、25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)

B.加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)

C.加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+)

D.加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

6、下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败       ⑦ 与NH4Cl的反应

A．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤⑦

7、已知T℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) =+QkJ/mol，当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（    ）

A.等于0.5aQkJ B.小于0.5aQkJ C.大于0.5aQkJ D.等于aQkJ

8、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．的结构示意图：

B．H、D、T表示同一种核素

C．8个中子的碳原子的核素符号：

D．、具有不同的最外层电子数

9、三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是

A.三聚氰胺是一种蛋白质 B.三聚氰胺是高分子化合物 C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6

10、甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是

A．分子式为CH4

B．属于烷烃

C．含有碳氢键

D．所有原子在同一平面上

11、下列物质属于电解质的是

A. 汽油 B. Cl2 C. NaCl D. 酒精

12、已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N—H键键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是

A．431kJ·mol-1

B．945.6kJ·mol-1

C．649kJ·mol-1

D．896kJ·mol-1

13、可以用焰色反应鉴别的一组物质的是

A. NaOH和NaCl   B. Na2CO3和NaHCO3

C. NaCl和KCl   D. KCl和KNO3

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）

A. CH4和NH3    B. CO和CO2    C. NO和NO2    D. CO2和SO2

16、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列属于电解质的是

A．氯化钠溶液

B．蔗糖固体

C．无水酒精

D．熔融的硝酸钾

18、下列物质中，不属于氧化物的是

A.Al2O3 B.HgO C.HNO3 D.H2O

19、下列说法正确的是

A．C和Si互为同位素

B．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体

C．和互为同分异构体

D．和互为同系物

20、某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.X为电源的正极，b极发生还原反应

B.a极电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+

C.产生标准状况下4.48L CO2，则有1.4mol H＋通过质子交换膜

D.电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变

21、填写下列表格。

22、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__________

(2)属于电解质的是_______

(3)属于非电解质的是_____

Ⅱ.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________；

(5)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式 _____________________；

(6)Ba2++SO=BaSO4↓：___________________________；

(7)Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________________________。

23、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

(2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

24、实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。

装置A中与盐酸反应生成和，其离子方程式为____________________________。

将制备的通过装置B可除去_______________________（填化学式）。

25、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强，根据以上的叙述，回答有关的问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热______________；  ②氯气与铅共热______________；

③PbO2与浓盐酸共热_________________。

（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式为________________________

26、有下列有机物并提供必要的无机试剂：CH3CH2Cl、CH3CH2OH、浓H2SO4、NaOH水溶液、NaOH醇溶液。请按下列要求书写有关反应的化学方程式：

①反应物相同，因反应温度不同得到的产物不同的反应：

____________________________________；____________________________________

②反应物相同，因反应溶剂不同所得到的产物不同的反应：

____________________________________； ____________________________________

27、在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有以下平衡关系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈________色，因为_______________。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_______________。

28、（1）一定温度下，有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。

（2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。

①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）= _________；

②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）= _________。

29、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于治疗砷、汞、铋、铅等重金属中毒，水溶液显弱碱性。由某文献知，35℃时，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物。某兴趣小组欲利用下图装置(夹持装置和搅拌装置略去)制备Na2S2O3。

回答下列问题：

(1)盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置D采用的加热方式为___________。

(2)某同学猜测气体产物的成分可能为H2S或CO2.该同学利用上图装置设计实验制备硫代硫酸钠，并检验气体产物。正确的仪器连接顺序为(i)j→___________(填小写字母)。

(3)按上述顺序连接仪器并进行实验过程中观察到A中紫色变浅，B中无明显现象，C中溶液变浑浊，则制备硫代硫酸钠的离子方程式为___________。

(4)反应过程中装置D中若出现大量淡黄色固体，可能的原因是___________；实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹，通入N2，此操作的目的为___________。

(5)从装置D中制得粗品。称取0.8g粗产品，配成溶液25.00mL置于锥形瓶中，再用0.0500mol·L-1的碘标准溶液进行滴定(2+I2=+2I-)，消耗碘标准溶液的体积为30.00mL，则所得产品的纯度为___________。

30、在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。

31、某种缓释长效增氧剂的主要成分是过氧化钙()。过氧化钙性质与过氧化钠相似，其制备装置如下(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)a仪器的名称为___________。

(2)B中盛装的试剂为___________。

(3)C中发生反应的化学方程式为___________。

(4)D的作用为___________。

(5)与相比，块状与水反应较为缓慢，可能的原因为___________。

(6)请你设计实验，检验该增氧剂是否失效。___________。

32、金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：

表1   浸出液成分

（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+        Y3+ + 3HR YR3 + 3H+            （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。

①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

②结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是________。

（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。                                                    

表2   Fe3+、Y3+去除率

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

①该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。                                   

表3   滤液中Fe3+、Y3+的浓度

② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式

Fe3+ +        +        =       FePO4↓+       CO2↑+        ，___________________

③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因________。

（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。

（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是________。

a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附

c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓

d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低