吉林省松原市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是

A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B.反应过程中溶液的pH减小

C.该反应中被还原 D.X可以是盐酸

2、下列化学反应，能用离子方程式 H++OH－ = H2O 来表示的是（   ）

A. 硫酸和NaOH 溶液   B. 醋酸和氢氧化钾溶液

C. 盐酸和氢氧化铜   D. 稀硝酸和氨水混合

3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的酸性增强

4、合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是

A. 水泥   B. 氧化铝

C. 石墨   D. 不锈钢

5、图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

6、、分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性比强的是(   )

A.的氧化物对应水溶液的酸性比的氧化物对应水溶液的酸性强

B.的还原性强于

C.的单质，能将的阴离子氧化为

D.、的单质分别与化合，产物中前者为价，后者为价

7、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在O2中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（相同条件下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）

A. 3∶1   B. 1∶3   C. 3∶2   D. 2∶3

8、下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可得到红褐色分散系

B．既有氧化性又能被某些氧化剂氧化

C．铁是地壳中含量最多的金属元素

D．若人体摄取的铁量不足，则易导致缺铁性贫血

9、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．为电源的负极

B．电极反应式为

C．极每消耗，电路中则转移电子

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的值变小

10、下列解释事实的方程式不正确的是

A．洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

B．SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO+ 2Fe2++ 4H+

C．氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-

D．过量Fe粉与稀HNO3混合产生无色气体：Fe+NO+4H+ =Fe3++NO↑+2H2O

11、下列离子方程式中，正确的是（       ）

A．硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+=Mg2++ BaSO4↓

B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 ↓+ 2Na+

D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

12、一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出

C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中pH增大，有O2放出

13、无色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是

A．无法确定原溶液中是否存在Cl-

B．肯定存在的离子是、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

C．肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、、，是否含另需实验验证

D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

14、金属的冶炼就是将金属元素从它的化合物中还原出来，下列说法错误的是

A.可用热分解法获得金属银

B.利用赤铁矿冶炼金属铁，可用一氧化碳、氢气等作还原剂

C.钠、镁、铝等活泼的金属，都可以用电解其熔融的氯化物来冶炼

D.铝热反应可以用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，也可以用于焊接钢轨

15、在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )

A. I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)

B. I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)

C. I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)

D. I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)

16、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘（D）原子核外有 1 个电子

B．H2O 与 D2O 互称同素异形体

C．1H 与 D 互称同位素

D． 与 的相对分子质量相同

17、下列装置或原理能达到实验目的的是(　　)

A. 制取氯气 B. 除去氯气中的氯化氢 C. 氯气的尾气处理 D. 测氯水的pH

18、央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。下列有关说法不正确的是

A．淀粉属于糖类，但没有甜味

B．淀粉是天然高分子化合物

C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖

D．大米中所含的主要营养物质是纤维素

19、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是

A．Ba2＋、Mg2＋、、

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl-

C．K＋、Ba2＋、Cl-、

D．、Ba2＋、Fe3＋、Cl-

20、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是（ ）

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

21、按要求完成下列填空：

(1)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。

(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为___________。

(3)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为(l表示液态，g表示气态)。

①反应前的体积是___________。

②在分子中，两元素的质量比为，则两元素的相对原子质量之比为______。

(4)向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段发生反应的化学方程式___________。

②物质的量浓度为___________。

③混合溶液中和的质量比是___________。

22、下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。

(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是___________(填离子符号)。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。

(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程___________。

(5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为___________。

(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34

B．气态氢化物的还原性H2Se＞H2S

C．SeO2不能与氢氧化钠反应

D．SeO2既有氧化性又有还原性

(7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为___________，其与水反应放出气体的化学方程式为___________。

23、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)与NH互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。

(2)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___mol。

24、（11分）请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

25、已知碳化钙(化学式为：CaC2)与水反应生成乙炔和Ca(OH)2。请以CaC2为碳源，其它无机试剂任选，写出由CaC2分三步制取[分子式为(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化学方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反应类型：___；

⑶第三步：___，反应类型：___。

26、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

27、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解；  c、结晶法；  d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法

①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

②______分离水和苯的混合物

③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl

④______分离碘和四氯化碳

（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。

A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。

C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。

28、思维辨析：

(1)某有机物完全燃烧产物只有CO2和H2O，则可以判断该有机物中只含有C、H两种元素。（_____）

(2)任何有机物在确定了实验式(最简式)时，若要确定其分子式时，还必须测定该有机物的相对分子质量。（_____）

(3)核磁共振氢谱图中信号峰的数目就是有机物分子中氢原子的数目。（_____）

29、某十钒酸铵[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中钒为＋5价)]常用来制造高端钒铝合金。

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制备

将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的组成测定

(1) NH4+含量测定

准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量测定

步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。

步骤2：加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O完全转化为VO2＋。

步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。

步骤4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。

①写出步骤2反应的离子方程式：____________________________________。

②若未进行步骤3操作，则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。________

30、（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

（4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mol NaOH所含Na＋数目相等。

（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。

31、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ．下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)步骤①中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。

(2)反应④由无水制取金属镁的化学方程式是_______。

(3)步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是_______。

Ⅱ．海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

(4)灼烧海带需要在_______(填仪器名称)中进行。

(5)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(6)反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈_______色。

32、纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______

（2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______

（3）“操作1”的名称_______

（4）实验室制取、收集干燥的NH3

①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______

②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______