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1、设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中
数目为
B．
溶液中，阴离子数目大于
C．
的
溶液中含有
离子数目为
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移
电子，阳极质量减轻
2、下列不能由单质直接化合得到的是
A．NO
B．SO2
C．NH3
D．CuS
3、使用玻璃、陶瓷等仪器的操作中不能承受温度急剧变化。下列操作不是基于上述原因的是( )
A.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B.钠与水反应时，只取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
C.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯
D.氯化铵和氢氧化钙制氨气实验后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上，冷却后再洗涤
4、关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是
A．它有酸性，能与纯碱溶液反应
B．它可以水解，水解产物只有一种
C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应
D．该有机物能发生取代反应
5、要使下列物质熔化：①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤红磷，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的作用力属于同种类型的是（ ）
A. ①③ B. ①⑤ C. ②④ D. ③⑤
6、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的4种短周期元素，X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，X、Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是
A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
B. 原子半径：Y>Z>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：Z<X<W
D. W 的氧化物对应水化物一定是强酸
7、在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是
A.K+、Na+、Cl-、
B.Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
C.
、Na+、、Cl- D.K+、Fe2+、、
8、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系
B．该磁流体可以通过过滤的方法分离
C．用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”
D．该磁流体的制备过程只涉及物理变化
9、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol
和0.3mol
，加入催化剂发生反应
，、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.
时，
(正)
(逆)
B.加入催化剂反应速率不变
C.
时容器内气体的总压强比时的大
D.
时，容器中
10、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是( )
A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
11、近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，电化学机理如图。下列说法正确的是
A．
电极为阴极
B．
电极上发生的反应为
C．电化学过程，熔融盐中
的物质的量减少
D．电路转移
，理论上可以生产
12、如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W<X<Y<Z
B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
14、下列说法正确的是
A．蛋白质变性是转化成了氨基酸
B．除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水过滤
C．葡萄糖、甲酸乙酯、甲酸、甘油、乙醇、甲苯可用新制
鉴别
D．高聚物
、聚乙烯都是通过加聚反应制得的
15、乙烯和苯是重要的化工原料，关于它们的说法不正确的是( )
A.均属于烃 B.均能燃烧生成
和
C.均能发生加成反应 D.均能使
的
溶液褪色
16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
B．2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl—的物质的量浓度为2mol/L
C．通常状况下，NA个CO分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
17、下列说法正确的是
A.碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B.金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体
C.HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子
D.CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
18、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，最简单的方法是 （ ）
A. 灼烧 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加浓硝酸
19、糖类、油脂及蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是
A.都是高分子化合物
B.均只含C、H、O三种元素
C.油脂发生皂化反应后可以制得肥皂
D.在人体中消耗相同质量的上述三种物质时，蛋白质产生的能量最高
20、下列各化合物的命名中正确的是（ ）
A.CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯
B.
3—丁醇
C.
二甲苯
D.
2—甲基丁烷
21、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳电池材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________，其轨道呈___________形。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。
(3)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________。
22、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是
23、有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中
（1）能导电的是______；
（2）属于非电解质的是_______；
（3）属于强电解质的是______；
（4）属于弱电解质的是_______。
24、
(1)在一定体积的
的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。
(2)将
投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，共收集到
(标准状况下)，同时，Fe和
均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗
的NaOH溶液150mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为_______。
25、如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：
(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。
(2)工业生产硫酸的方法之一是：
①
，配平该反应方程式____________；
②__________________，写出该反应的方程式；
③
。
(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。
(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下
的还原性气体，转移的电子数为_________________。
26、向100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加0.50mol/L的HCl溶液，在标准状况下产生CO2气体的体积(假设气体完全逸出)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，试计算：
(1)A溶液中的溶质为___________(填化学式)；
(2)原NaOH溶液物质的量浓度为___________mol/L
27、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是_________。(填“游离态”或“化合态”)
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______。(填字母)
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以电解_______为基础制取氯气等产品的工业。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是_______。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是_______。(填字母)
A．氧化镁 B．三氧化二铝 C．过氧化钠
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜_______的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是_______。(填字母)
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH3 +3Cl2=6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______。
28、根据要求写出下列的方程式。
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；
（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：________；
（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：________；
（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________。
29、某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：
请回答下列问题：
(1)写出装置II中发生的主要化学反应方程式___，其中冷凝管所起的作用为导气和___，Ⅳ中球形干燥管的作用是___。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是___。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。
(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中以除去装置II中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：___。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有___，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用___洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；⑤___(填操作名称)。
30、(1)1 mol HNO3的质量是_______，1 mol HNO3约含有_______个氧原子。
(2)标准状况下11.2 L HCl气体中含有_______个原子。
(3)2 mol OH-约含有_______个电子。
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量为_______，ACl2的化学式为_______。
31、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的简写电子排布式为_________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe3+与 SCN-形成的配离子颜色极似血液，常被用于检验Fe3+， SCN-的结构式为_______，SCN-中σ键与π键数目之比为_______。与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______ (填化学式)；BD 的电子式为_______。
(3)根据VSEPR理论预测
离子的空间构型为_______。A，B，C，D，E原子相互化合形成的分子有多种，写出所有原子都满足最外层8电子稳定结构的五核分子的电子式_______。
32、氮化镓(GaN)已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，5G无线领域等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)GaN是坚硬的高熔点材料，熔点约为1700℃，科研人员可以利用_______实验测定晶体氮化镓中原子的空间排布。晶体GaN的熔点高于晶体GaAs(熔点1238℃)熔点的原因是_______。
(2)氮化镓的晶胞结构如图1所示，晶胞中Ga的配位数为_______，每个晶胞中含有GaN的单元数有_______个。
(3)氮化镓晶胞的边长分别为为anm、bnm、cnm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。
(4)氮元素与铁元素形成的一种化合物平面结构如图2所示(大球表示Fe，小球表示N)，则该化合物的化学式为_______。
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