吉林省松原市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是(　　)

A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B.硅胶呈多孔状，吸水性强

C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体 D.硅胶的主要化学成分是硅酸

2、下表中的实验，操作、现象与结论对应关系正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是

①以其他清洁能源代替燃煤

②将含SO2的尾气向高空排放

③用“石灰乳＋氧气”吸收含SO2的尾气

④对煤炭进行固硫、脱硫处理

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

4、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．氨可作为制冷剂

B．晶体硅可用于制作光导纤维

C．石墨烯属于有机高分子化合物

D．硅酸钠俗名水玻璃，可作为防火剂

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

6、某科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法不正确的是(   )

A.电源的a极为负极

B.在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动

C.阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O

D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

7、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

下列说法不正确的是（   ）

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量

C.相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量

8、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是(　  　)

A.熔融NaOH B.液氨 C.石墨 D.稀硫酸

9、松木醇具有良好的抗菌性、保湿性和害虫忌避效果，是高安全性的植物成分。其结构如图所示，下列有关松木醇的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中含有两种官能团

C．分子中所有碳原子均共面

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、测得某有机物M相对分子质量为164，分子中C、H、O元素质量含量分别为73.17%、7.32%、19.51%，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，现测出M的核磁共振氢谱谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：1：6，下列说法正确的是(   )

A.M的分子式为C10H10O2

B.1 mol的M最多能被4 mol H2还原

C.M能使溴水褪色

D.与M含有相同官能团，苯环有两个取代基且位于对位的同分异构体有5种

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在含有NA个NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L （忽略水的电离）

B. 标准状况下，2.24L的CC14中含有C—C1键的数目大于0.4NA

C. 27 gA1片投入足最浓硝酸中，转移电子数目一定为3NA

D. 1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，充分反应后生成NA个水分子

12、元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是

A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素

B．周期表中p区元素均为主族元素

C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2

D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族

13、劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A．烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

B．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

C．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

D．过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂

14、下列式子中，属于水解反应的是(   )

A.H2O+H2O⇌H3O++OH- B.+H2O⇌+OH-

C.NH3+H2O⇌NH3∙H2O D.+OH-⇌H2O+

15、某同学用图Ⅰ所示的装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A．图甲中，为检查装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

B．图已中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱

C．将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

D．图丁中，可用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性强弱

16、常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（   ）

A.1∶10 B.1∶4 C.10∶1 D.无法计算

17、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y和Z，下列说法错误的是

A．1molX最多能与发生取代反应

B．1molZ最多能与7molNaOH发生反应

C．Y中含有3种官能团

D．Y能发生加成、取代、消去、氧化和缩聚反应

18、COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）

① ②   ③ ④

A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化

B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

19、下列关于σ键和π键的说法中，错误的是

A．所有的σ键的强度都比π键大

B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠

C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同

D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

20、大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是

A．CaH2的电子式为H：Ca：H

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

21、（1）一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则

①A的平均消耗速率为____________；

②B的平衡浓度为____________；

③平衡时B的转化率为____________；

（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。

22、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极__________，并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_______（填增重或减轻）____克。

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏   F过滤

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

24、(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H＋浓度c水(H＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为________________；V1的值为________________。

(2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。

(3)在V(NH3·H2O)从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。

A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)

25、（4分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是   ，被氧化的是   元素。

（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为    。

26、Al3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

27、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= ___________。

28、（1）工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，其化学反应方程式为__；

（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式___；

（3）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：__。

②写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式__。

③在补铁剂中加入氯水可将Fe2+氧化成Fe3+,，写出相关的离子反应方程式：__，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用___(填化学式)，现象是__。

29、土壤有机质是土壤中结构复杂的有机物，常用重铬酸盐容量法测定土壤中的有机质含量［以每1kg风干土壤中含有机质的质量(g/kg)表示］。其原理为：

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3(绿色)+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

已知：有机质中含碳58%，本方法只能氧化90%的有机质。

实验过程如下：

I.土样采集与风干：先选取肥力均一的地块，多点取样混合到一起。置于室内阴凉、干燥通风处风干，充分研磨。

II.土样中有机质的测定：

i.称取0.5000g风干土样、0.1gAg2SO4放入如图装置c中，加一定浓度的K2Cr2O7溶液5.00mL，搅拌下缓慢从装置a中加入5mL浓H2SO4。塞好瓶口。

ii.控制在170~180℃加热，煮沸5min.若此时溶液呈绿色，则应重做实验。

iii.冷却后，用蒸馏水将装置中的物质全部转移入250mL锥形瓶中，用0.2000 mol·L-1硫酸亚铁溶液滴定，消耗硫酸亚铁溶液体积为16.60mL.

iv.进行空白实验，即取0.5000g高温灼烧土壤代替风干土样，采用相同条件处理和滴定，消耗硫酸亚铁溶液体积为32.60mL。

(1)土样采集时，按照多点取样混合的原因是_______。

(2)在步骤i中加入Ag2SO4的目的是为了排除土壤中_______(填标号)对后续实验的影响。

A．NO

B．Cl-

C．Na+

D．NH

(3)在步骤ii中若此时溶液呈绿色，则应再重做实验的原因是_______。

(4)滴定用硫酸亚铁溶液，使用时必须每天标定一次准确浓度，其原因是_______。

(5)根据有机质含量的计算可以判断该土壤属于下列类型_______(填标号)。

A．很高肥力地(＞40g/kg)

B．高肥力地(30~40g/kg)

C．中等肥力地(10~30g/kg)

D．低肥力地(小于10g/kg)

(6)①若土壤中含有较多的Fe2+、Mn2+，则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

②若土壤中含有较多的碳酸盐，则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)下列能提高土壤有机质含量的方法有_______(填标号)。

A．秸秆还田

B．增施腐熟的动物粪便

C．施用硝铵

D．施用磷酸氢二铵

30、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个，转移___________个电子。

(4)请配平下列离子方程式：___________。

_______________________________________________________

(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。

A．

B．

C．

D．

31、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)写出反应①的化学反应方程式_______。

(2)工业上完成常用的冶炼方法_______。

(3)通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______(填序号)。

A．氧化性              B．还原性              C．挥发性 D．腐蚀性

(4)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。

(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______(填一种)。

(6)实验室模拟海水蒸馏法制取淡水，蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______(填序号)。

A．圆底烧瓶            B．容量瓶              C．直形冷凝管 D．接收器

(7)离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去

C．通过净化处理后的水，导电性增强

D．阴离子交换树脂填充段存在反应：

32、完成下列问题

(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是___________(填字母)。

A．       B．        C．   

(2)为了验证与的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填标号)，写出其正极的电极反应式：___________。

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。

①实验测得离子向电极定向移动，则___________处电极入口通入(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。

③电池反应的总反应方程式是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________。