吉林省通化市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

2、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A．阿伏加德罗常数：mol-1

B．气体摩尔体积:L.mol-1

C．物质的量浓度：g·L-1

D．摩尔质量：g·mol-1

3、下列物质中，含有离子键的是

A．KCl

B．

C．

D．

4、一定温度下，向固定容器为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2 (g)     ΔH ＞0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：

下列说法正确的是

A．0~60s， N2O4的平均反应速率为0.001mol· L-1· min -1

B．80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动

C．当v(N2O4)： v(NO2)=1 ： 2时，反应就处于平衡状态

D．80s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅

5、实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是

A．由乙醇制取乙酸乙酯

B．由乙醇制取乙烯

C．由溴乙烷制取乙醇

D．由苯酚制取2，4，6—三溴苯酚

6、同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述，不正确的是(   )

A.14C与12C是两种不同的核素

B.通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

C.17O的相对原子质量约为17

D.铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子

7、下列各组溶液，只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)不能鉴别的是

A．甲酸溶液和醋酸溶液

B．甲酸钠溶液和醋酸钠溶液

C．甲酸溶液和葡萄糖溶液

D．甲酸钠溶液和乙醛溶液

8、下列离子组一定不能够大量共存的是(　　)

A．K＋、Na＋、、

B．、Cl－、、Na＋

C．Al3＋、、、Cl－

D．、Na＋、K＋、

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是

A. a、b的氢化物的化学键类型相同

B. a、 d的最高化合价一定相同

C. 简单离子半径: b>c

D. b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

10、下列材料制成的水龙头与铁质自来水管连接，水管生锈最快的是

A．铝

B．铜

C．铁

D．塑料

11、下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是

A．

B．

C．

D．

12、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（   ）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

13、实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

14、已知反应：KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是

A．HCl作还原剂，KCl是还原产物

B．氧化性：Cl2＞KClO3

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

D．生成3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为6 mol

15、常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)

A．a点对应的为13

B．b点溶液中，

C．c点溶液中，共含有7种不同的微粒

D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大

16、以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是

①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气   

②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合

③加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气       

④加热氯酸钾熔化后分解

A．②③

B．①④

C．②④

D．③④

17、实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为，则下列各组离子能满足上述条件的是(    )

A.、、、、 B.、、、

C.、、、、 D.、、、、

18、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 mol

19、下列叙述正确的是

A. 1molNe和1molO2的体积相同

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L

20、下列关于化学反应说法中正确的是

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质

C. 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，

D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

21、(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H3 = ckJ/mol；

反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

22、有以下物质：

①浓H2SO4②铜③酒精④氯水⑤氨气⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化钠固体⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是________________

(2)属于非电解质的是______________

(3)属于强电解质的是_______________

(4)属于弱电解质的是________________。

23、氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。

(1)请用化学用语解释汽车尾气中产生的主要原因：_______。

(2)在工业上有多种方法处理氮氧化物()：

Ⅰ.碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物()，既能改善大气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气~液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中，会发生分解，产物之一是，其反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.还原剂还原法：新型催化剂M能催化氨气与反应生成。

已知：

③写出还原的热化学方程式：_______。

④将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示：

在50~150℃范围内随着温度的升高，的去除率上升的原因可能是(至少写两点)：_______。

Ⅲ.电化学法：

⑤利用反应构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：

写出电极B的电极反应式：_______。

24、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。

A．天平

B．烧杯

C．漏斗

D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___________。

(3)AB段反应的离子方程式为___________。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。

(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________。

25、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素②的单质电子式是___。

（2）元素⑤的原子结构示意图是___。

（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是___（填元素符号）。

（4）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是___（填化学式）。

（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于二元强酸的是___（填化学式）。

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。

26、NaHCO3 是生活中常见的物质,请回答下列问题:

(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式: ________

(2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的_____________

(3)写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________

(4)NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为________

27、(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。

②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

28、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式

_____________________________________________________________________________

29、节日期间因燃放鞭炮会引起空气中含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的含量。

(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置中发生反应的化学方程式为_______；

②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D用于检验的_______性；D中反应的化学方程式为_______；

③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入，产生白色沉淀

上述方案合理的是_______(填“I”、“II”、“III”)；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置你认为装置的优点是(写两点)_______。

(2)他们拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行_______(填序号)，另一装置不可行的理由为_______ (如没有，则不填)。

30、Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是________，氧化剂是________，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成_________L氧气（标准状况）。

31、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

试回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，请写出Ti原子的核外电子排布式___________。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式___________。为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为___________时，理论上Cl2的利用率最大。

（3）由TiCl4→Ti需要在Ar气环境中进行，其理由是___________。

（4）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：___________。

（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2___________mol。

32、Ⅰ、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X：

(1)CO2的电子式为_______；该反应的化学反应方程式为_______。

(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②为了加快反应速率，可采取的措施有_______(任写两点)。

(3)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其正极的电极反应式为_______。

Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。求：

(4)x的值为_______。

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应速率由快到慢顺序为_______。

①       ②v(B)=3mol/(L·min)   ③     ④v(D)=8mol/(L·min)