吉林省长春市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　 ）

A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣

D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)2(aq)

B.SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s)

C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D.NaOH(aq)NH3(g)Na2CO3(s)

3、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

4、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

②铁在潮湿的空气中易生锈

③对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

⑤合成氨时将纸液化分离，可提高原料的转化率

A．①④

B．②③

C．②⑤

D．②③⑤

5、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A．过量的Fe粒与稀硝酸溶液

B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的稀硫酸与铁

D．过量的红磷与氧气

6、已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是(　　)

A.b点的操作是拉伸注射器

B.d点：v(正)＞v(逆)

C.d点与a点相比，c(NO2)减小

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

7、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质在空气中最不易燃烧的是   （　　）

A. 氢气（） B. 乙醇（）

C. 四氯化碳（） D. 苯（）

9、在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

A、Z的浓度可能为0.3mol/L

B、平衡时X2、Y2的转化率相等

C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

10、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明或应用属于物理变化的是

A．炼铁

B．火药爆炸

C．打磨磁石制指南针

D．黏土烧制

11、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

D．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

12、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（   ）

A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、

C.=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、

D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

13、下列说法正确的是

A．CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上

B．3−乙基戊烷的一溴代物有3种(不考虑立体异构)

C． 的名称：2,3,4−三甲基−2−乙基戊烷

D．C6H14的同分异构体有4种

14、下列化学用语表示正确的是

A.硫原子的结构示意图：

B.甲烷的结构简式：CH4

C.氟化镁的电子式：

D.Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+ ＋ S2－

15、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、某离子反应中涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种粒子，其中Mn2+的浓度随反应进行逐渐减小。下列说法不正确的是

A．该反应的氧化产物为

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

C．反应后溶液的pH增大

D．若有2mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol

17、实验室快速制取氨气的简易装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．由该实验可知，氨气的密度比空气大

B．该实验中起催化剂的作用

C．该反应条件下的化学方程式为

D．可用固体代替固体进行上述实验

18、浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　)

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大

19、25℃时，用0.100mol·L-1的盐酸滴定20mL 0.100mol·L-1的NaA溶液，溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.N点溶液中c(Na+)> c(A-)+c(Cl-)

B.pH=7时溶液中水不发生电离

C.a<7

D.M点溶液中加入少量水稀释，溶液碱性增强

20、有关实验方法、现象及结论的下列说法中正确的是(   )

A.在溶液中加入浓的氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中存在NH4+

B.取5 mL0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液，向其中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液(已知Fe3+与I-反应生成 Fe2+和I2)，充分反应后，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明该反应有一定的限度

C.把分别研磨后的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度明显下降，说明该反应是吸热反应

D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO42-

21、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

22、液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：

（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：   ．

（2）写出乙受热分解的化学方程式   ．

（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式 ．

（4）化合物甲的化学式为   ．

（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因   ．

23、浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。(_____)

24、化学与生产生活紧密联系，人们通过研究化学变化以达到控制化学反应的目的。

(1)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解释放大量的热。下列可表示该反应过程中能量变化的是_______。(填字母)

a. b. c.

③安全气囊的气体发生剂中含有固体。已知，推测安全气囊中的作用为_______。

(2)一定温度下，2L密闭刚性容器内发生反应：，随时间变化如下表：

①在0~2s内，的反应速率为_______。

②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.与的反应速率之比为2：1       

b.体系的颜色保持不变

c.混合气体的压强不随时间的变化而变化       

d.混合气体的密度不随时间的变化而变化

e.

④下列措施可加快该反应速率的是_______。(填字母)

a.适当升高温度       b.恒容时充入Ne       c.增大容器的体积       d.选择高效催化剂

25、单质经过一系列反应可以得到硫酸，转化关系如下图所示：

(1)溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

(2)常温下，浓硫酸与_______ (填“Fe”或“Cu”)接触时发生钝化；

(3)加热时，浓硫酸可与木炭反应，配平其化学方程式：_______。

26、观察如图A、B、C三个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上__(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为___。

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL2 mol•L-1硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为______。

(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为__。

(4)将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol•L-1的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如表：

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是___。

27、（1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则：

①写出酸的电离方程式___________________。

②常温下，0.1mol/L溶液______0.11mol/L（填、或）。解述理由___________________。

（2）时，已知0.1mol/LHCl溶液中，现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=______。

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

下列微粒能大量共存的是______。

A．、B．、

C．、D．、

（4）常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是___________________。

28、蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。

(1)蛋白质完全水解后生成_____ (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生_____(填“盐析”或“变性”).

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_______(填名称)。

(3)淀粉遇I2显__色，淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为__，可检验淀粉发生水解的试剂是_____ ( 填字母)。

a.碘水 b.碘化钾溶液   c.新制的银氨溶液

(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3kJ的热量，请写出葡萄糖供能的热化学方程式:___________.

29、碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程如下：

(1)转化。

①用如图所示的装置制得碘酸。的作用为_______。

②实验中判断碘反应完全的实验现象是_______。

③三颈烧瓶中发生的化学方程式为_______。

(2)分离。若溶液中溶有少量，除去溶液中少量的的实验方法为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)制取碘酸钙。已知：

①本实验中水溶液中分离出；

②；

③是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定：

④加热升温过程中剩余固体的质量分数w随温度变化的关系如图所示。

请结合上述信息，以除碘并煮沸后的水层为原料，完成制取的实验方案：

ⅰ.向水层中加入粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7(或至中性)，过滤，洗涤；

ⅱ.至向_______不再有沉淀产生(填检验沉淀洗净的操作和试剂)；

ⅲ.为获得无水碘酸钙，将滤渣_______。

(4)测定产品纯度。取0.5000g产品，酸化溶解，配成250mL溶液，取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，用0.04000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，消耗30.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度_______(已知：)。

30、（1）3.01×1023个OH-的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为_____mol，这些OH-所含的电子数和_____gNa+含有的电子数相同。

（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为__________，含R的质量为3.2g的Na2R，其物质的量为__________

31、重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。由铬铁矿石(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有铝、硅等氧化物杂质)制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：①重铬酸钾溶液中存在平衡： +H2O ⇌2+2H+，在pH＜5时，主要以存在；在pH＞7时，主要以存在

②相关物质的溶解曲线图如图：

(1)基态Cr原子的电子排布式为 _______。

(2)“熔融”时使用的主要仪器是 _______。

(3)“熔融”时，在FeO·Cr2O3发生转化的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______。

(4)设计以滤液Na2CrO4为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：_______。(实验中可选用的试剂： 6 mol·L-1的硫酸、2 mol·L-1 NaOH、KCl 固体、冰水)

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生的反应为：+ Fe2++H+-Cr3++ Fe3++H2O(未配平)三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为 _______。 [M(K2Cr2O7) =294g·mol-1] (写出计算过程)

32、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0

反应Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0

反应Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0

副反应：反应Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0

（1）在恒温恒压下的密闭容器中，充入1mol的甲醇，发生反应I，若起始压强为p0=aPa，达到平衡时甲醇的转化率为50%，计算反应平衡常数Kp=___(结果用含a的式子表示)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其他反应)。

（2）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ：CH3OH→·H＋·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO

历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO

历程ⅳ：·H＋·H→H2

如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___。

②反应历程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。

③650～750℃，反应历程ⅱ的速率反应___历程ⅲ的速率。