安徽省马鞍山市2025年小升初模拟（三）化学试卷（附答案）

1、企鹅酮因结构类似企鹅，因此而得名(见图)。下列有关企鹅酮的说法不正确的是

A.分子式为C10H14O

B.1 mol企鹅酮分子最多可以和2 mol氢气加成

C.1 mol企鹅酮分子最多可以和含2 mol溴的溴水加成

D.企鹅酮能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(  )

A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.36.5 g氯化氢含有NA个原子

C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D.所得溶液的质量分数为=

3、下列说法正确的是（　　）

A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属.

C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子半径是同周期中最小的。下列判断错误的是(　　)

A.原子半径：rY＞rZ＞rW B.X、Y两元素形成化合物是酸性氧化物

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D.X、Z两元素形成一种化合物可作干燥剂

5、下列过程不能自发进行的是

A．红墨水加到清水使整杯水变红

B．室温下，冰融化成水

C．石墨转化为金刚石

D．铁器在潮湿的空气中生锈

6、具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品，图中是一种新型可充电锌-空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是(   )

A.放电时，电池正极上发生反应：+2e-=Zn+4OH-

B.充电时，锌板作为阴极，锌板附近溶液碱性增强

C.电池中离子交换膜是阳离子交换膜

D.放电时，每消耗22.4 mLO2，外电路转移电子数约为2.408×1021个

7、下列电解质的电离方程式书写不正确的是（ ）

A.H2CO3＝2H++CO32﹣ B.Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣

C.KNO3＝K++NO3﹣ D.(NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣

8、在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )

A. 等于10s   B. 等于5s   C. 大于10s   D. 小于10s

9、如果花生油中混有水，最好的分离方法是(　　)

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

10、下表除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列实验操作不正确的是（     ）

A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶

B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水

D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

12、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得A13+的浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.60mol·L-1

B．0.20mol·L-1

C．0.25mol·L-1

D．0.30mol·L-1

13、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．反应①、②的产物中均有水

B．催化加氢制取汽油是实现碳中和的有效途径

C．汽油主要是∼的烃类混合物

D．物质a有3种处于不同化学环境的氢原子

14、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是

A．a反应：

B．b反应：

C．c反应：

D．d反应：

15、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Cu2+、NO、SO

B．Zn2+、NH、NO、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、CO

D．SO、K+、MnO、Na+

16、我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

物质转化原理：

A．Ni电极与电源负极相连

B．电解时左侧电解池溶液pH增大，右侧电解池溶液pH减小

C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2

D．在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O

17、下列说法正确的是(  )

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物

⑤两种盐反应一定生成两种新盐

A．①③④   B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

18、对下列物质分类全部正确的是(  )

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3

A．碱：①④   B．纯净物：③④⑤

C．盐：①⑥   D．混合物：②⑤

19、常温下发生下列几种反应：

①2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－        

②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－

③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

B．Cl2在②③反应中均为氧化剂

C．Mn2+是MnO4－ 的还原产物

D．氧化性强弱的顺序为：MnO4－﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+

20、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是

A．属于芳香烃

B．属于卤代烃

C．在酸性条件下不水解

D．1mol该物质能与9mol氢气加成

21、（1）内因：___________________。

（2）外因：①浓度：_________________________

②温度：________________________________________

③酸碱度

（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；

NaHSO3溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

22、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。

（2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________（只写第一步），该反应的反应类型是________________。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。

（4）甲烷与丙烷互为（______）

A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体

23、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)除去甲烷中的乙烯可用的试剂是___________（填字母）。

A．稀硫酸 B．溴水   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)①已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应②的化学方程式为___________。

②工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。

24、填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素________。

(2)第一电离能最大的元素________。

(3)电负性最大的元素________。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。

(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是__________________。

(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。

25、回答下列问题：

(1)某温度时，水的，则该温度___________ (填“＞”“＜”或“=”)，其理由是___________。

(2)该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。

(3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡___________移动。

(4)时，的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。

(5)将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则___________。

26、2023年10月央视的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：

(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：______

(2)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色______(填“相同”或“不相同”)，该原理是______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为______、______。(填标号)

a．HCl溶液       b．NaCl溶液       c．NaOH溶液       d．KNO3溶液

(4)若在该转化过程中有2mol氧化铜生成，则该氧化铜的质量为多少______？(写出计算过程)

27、由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)    △H1=－49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)   △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=   ，反应Ⅲ自发进行条件是       （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有    。

A改用高效催化剂 B升高温度   C缩小容器体积 D分离出甲醇  E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由   。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

28、I.在如图所示的恒温密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)： 2X(?)+Y(?)⇌aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。

请回答下列问题：

(1)a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态)

(2)平衡时Y的转化率=_______

(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)

a.气体总物质的量不变               b.单位时间内消耗1molY，同时生成amolZ

c.气体的平均摩尔质量保持不变       d.X和Y的物质的量之比保持不变

II.某探究性学习小组在20℃进行“碘钟”实验，得到的数据如下表：

已知：“碘钟”实验化学方程式为，用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量反应速率，t越小，反应速率越大。则表中的浓度x=_______，显色时间t1=_______。

29、氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______。

(3)装置Ｃ中与试剂a反应的离子方程式为_______。

(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是_______。

(5)E中可选用试剂有_______(填标号)。

A.饱和溶液    B.浓    C.饱和NaCl溶液    D.NaOH溶液

(6)该小组在探究氧化性时，发现与的反应速率先增大后减小，反应为。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响，设计如下实验：

该实验_______(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_______。

30、某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________

31、Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

(1)为了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答两条)；

写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________

(2)向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________ 

(3)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为__________(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

A. 5:1    B.6:1    C.7:1    D.10:1

(5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

32、制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO4∙7H2O的过程如图所示

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成四羟基合锌酸钠，Zn(OH) 2溶解的离子方程式为_____。

（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L-1,c(Fe3＋)＝2.6×10-9mo·L-l试求出Fe(OH)3的溶度积常数__（只需写出结果即可）。

（5）已知:①Fe(OH)3（s）⇌ Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）∆H＝a kJ mol·L-1②H2O(l) ⇌ H＋（aq）＋OH－（aq）∆H＝b kJ·mol·L-1，若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝____（用含Kw、Ksp的代数式表示）。