安徽省宣城市2025年小升初模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列有关物质的分类正确的是

A. 混合物：空气、矿泉水、水银   B. 酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO

C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱   D. 纯净物：CH3COOH、H2O、盐酸

2、下列说法正确的是(  )

A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

B.He、CO2和CH4分子中都存在共价键

C.PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键

3、下列表述正确的是

A．向沸水中滴入饱和溶液：

B．标准状况下，0.5L 1的盐酸溶液，含HC1分子的物质的量为0.5mol

C．T℃时，50mL c的饱和溶液蒸发掉10g水，冷却到T℃时，其体积小于50mL，它的物质的量浓度仍为c

D．1L水吸收22.4L HCI时所得的盐酸浓度不是1，只有当22.4L HCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度才是1

4、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（     ）

A．达平衡时O2的体积分数：①＞③

B．热量关系：a一定等于b

C．①②③ 反应的平衡常数：③＞①＞②

D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

5、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池主要成分是二氧化硅

D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

6、过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H－O－O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是

A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键

B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个

C.过氧化氢既有氧化性又有还原性

D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子

7、人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义。下列过程属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气

B．工业合成氨

C．氨的催化氧化

D．氨与硝酸合成硝酸铵

8、下列反应没有涉及原电池的是（   ）

A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中

C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中

9、能够用来鉴别、KCl、三种物质的试剂是

A．溶液

B．稀硝酸

C．稀盐酸

D．稀硫酸

10、下列实验设计所得结论可靠的是（   ）

A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，使溶液褪色的一定是乙炔

B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，使溶液褪色的一定是乙烯

C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，使溴水褪色的一定是乙烯

D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

11、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的(　　)

A. 淀粉碘化钾溶液 B. 银氨溶液、碘水、烧碱

C. 新制的氢氧化铜悬浊液 D. 碘水、稀硫酸

13、键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：

根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为

A．放热

B．吸热

C．放热

D．吸热

14、丙醇(CH3CH2CHOH)与乙酸发生酯化反应，生成酯的相对分子质量是（   ）

A. 126 B. 122 C. 120 D. 104

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA

B．常温下，将1mol CH4与1mol Cl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为2NA

C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1mol Br−转化为Br2时，转移的电子数为NA

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－

B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-

C.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-

D.Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-

17、下列说法正确的是

A．光照下，最多能与反应，产物中物质的量最多的是

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是

C．某单炔烃通过加氢生成2-甲基戊烷，该炔烃可能的结构有2种

D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键

18、下列关于聚丙烯酸酯()的说法中，不正确的是（   ） 

A．合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR

B．它可由CH2===CH—COOR经过加成聚合反应而得到

C．在一定条件下能发生水解反应

D．不能发生加成反应

19、下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是

A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水

B．该过程中，CO先断键成C和O

C．CO与O形成化学键的过程中放出能量

D．钌催化剂降低了该反应的焓变

20、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s) ∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是

A.为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施

B.当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-

C.当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应

21、黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，

(1)补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_______

□P4＋□NaOH＋□_______= □PH3↑＋□NaH2PO2

标出电子转移的数目和方向：_________

方程式配平_______

(2)其中氧化剂和还原剂质量比为_______。

22、画出下列各微粒的结构示意图：

（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：_____________。

（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：________________。

（3）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：________。

（4）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

①属于离子结构示意图的是_____（填编号）。

②属于金属元素的是___（填编号）

③性质最稳定的原子是（填写编号，下同）______，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是________。

④A在周期表中的位置_____周期______ 族。

23、党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：

①

②

③

(1)反应③中_______，该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正)_______(填“＞”或“＜”)(逆)。

(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。

①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______。

②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则的分压=_______，_______，反应②的_______(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。

II.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。

(3)请写出电极上产生的电极反应式：_______。

24、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在T1K和T2K下(T1＜T2)，K1、K2的值如表所示：

请回答下列问题：

(1)通过表中数据可以推断：反应①是___(填“吸热”或“放热”)反应，反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)相同温度下，有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，则该反应的平衡常数表达式为K3＝_。

(3)相同温度下，根据反应①、②可推出K1、K2与K3之间的关系式为_____，据此关系式及表中数据，能推断出反应③是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____(填序号)。

A．缩小反应容器的容积　B．扩大反应容器的容积  C．升高温度  D．使用合适的催化剂   E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、图乙均表示反应③在某时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻改变的条件是______。

②图乙中t2时刻改变的条件是_____。

25、在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，充分反应达到平衡后，测得c(H2)＝0.08mol/L，容器内压强为p(Pa)。

(1)保持容器容积不变，向其中再加入1molH2，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)该反应的化学平衡常数K＝__________。

(4)在上述温度下，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色将_______(填序号)

A．加深  B．变浅 C．先变深后变浅   D．先变浅后变深 E．不变

(5)在上述温度下，将H2和I2各2mol的气态混合物充入10L的恒容密闭容器中，达到化学平衡状态时，c(H2)＝ ______，容器内压强为_________。

26、按要求填空：

(1)中官能团的名称为_____和____。

(2)的分子式为___，1mol该有机物完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol。

(3)某有机物的结构为，其名称是_____。

27、铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。

(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。

(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe2+未被完全氧化。

(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________

A．铁是第四周期第VIIIB族元素

B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性

C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离

D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁

E．Fe3O4是一种纯净物

F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂

28、现有下列10种有机物

①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

请回答（填序号）：

（1）属于炔烃的是____，属于醇类的是____。

（2）互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

（3）在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。则上述有机物中含有手性碳原子的是____，本身没有手性碳原子，但通过与氢气发生加成反应，得到的有机物含有手性碳原子的是___。

（4）上述烷烃中一定不能由烯烃加成得到的是___，若⑩也不能由烯烃加成得到，则⑩的结构简式是_____。

29、水合肼(N2H4∙H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4∙H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)

(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为_____________________。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填字母，下同)。

a．烧杯 b．容量瓶   c．玻璃棒 d．胶头滴管

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_____。

实验2：制取水合肼。

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4∙H2O会被氧化并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式为____________________，该过程中产生标准状况下11.2L氮气转移电子的物质的量为_______mol，充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol∙L-1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4∙H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。

①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终点时的现象为_______________。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________。

a．锥形瓶清洗干净后未干燥

b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视

d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为___________。

30、化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。

Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为(溶液体积不变)，收集到无色气体6.72L(标准状况)，请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积(标准状况)。______

Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验(杂质不参加反应)：

步骤1：在1.00g试样中加入的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为，铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液与剩余恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数______。

31、铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：

(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①中的化合价为___________。

②反应Ⅲ的化学方程式为___________。

(2)铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。

①和均属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；在湿的空气中生成的反应中，作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中∶∶=___________。

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32、CO2资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。

(1)光电催化实现CO2资源化利用的原理如图1。

①写出阴极CO2还原为CH3OH的电极反应式：___________。

②与直接电解法相比，生成等量的CH3OH时，光电催化法消耗的电能更少。其原因是___________。

(2) CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　　ΔH=41.2 kJ/mol

反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH=-122.5 kJ/mol

①反应Ⅰ中的CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性= ×100%)随温度的变化如图2。

T ℃时，起始投入2 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应Ⅰ和Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为___________。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是___________。

(3)研究发现，(2)中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。

反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol

反应Ⅳ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

①反应Ⅳ的ΔH=___________kJ/mol。

②在不改变反应物用量的情况下为提高H2的平衡转化率可采取的措施有___________、___________。